《2025年高考总复习首选用卷化学》

7. (2023·安徽省马鞍山高三二模)用$0.1\ mol/L$的$NaOH$溶液滴定$20\ mL\ 0.1\ mol/L$的$CH_{3}COOH$溶液时，溶液的温度（Ⅰ）、$pH$（Ⅱ）随$NaOH$溶液体积的变化如图（图中虚线为校正至$25^{\circ}C$时的$pH$曲线），$V_{1}$时溶液中$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)} = 1$。下列说法正确的是 （ ）


A. $x$点溶液中，$CH_{3}COOH$的电离程度小于$CH_{3}COONa$的水解程度
B. $y$点溶液中，$c(CH_{3}COO^{-}) = c(Na^{+}) ＞ c(H^{+}) = c(OH^{-})$
C. $z$点溶液的碱性弱于$w$点溶液的碱性
D. $25^{\circ}C$时，$CH_{3}COOH$的电离常数$K_{a} = 1\times 10^{-a}$

答案： D

8. 常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 （ ）
A. $pH = 5$的$H_{2}S$溶液中，$c(H^{+}) = c(HS^{-}) = 1\times 10^{-5}\ mol\cdot L^{-1}$
B. $pH = a$的$CH_{3}COOH$溶液，稀释$10$倍后，其$pH = b$，则$b = a + 1$
C. 室温下，将$pH = 2$的盐酸与$pH = 12$的氨水等体积混合，溶液显酸性
D. 在$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ Na_{2}CO_{3}$溶液中：$c(Na^{+}) ＞ c(CO_{3}^{2 - }) ＞ c(OH^{-}) ＞ c(HCO_{3}^{-})$

答案： D ［根据电荷守恒$c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^{2 - })=c(H^+)$知$c(HS^-)＜c(H^+)$，A错误；醋酸是弱电解质，加水稀释可促进醋酸电离，导致稀释10倍后溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，$pH$改变小于1，即$a ＜ b ＜ a + 1 ＜ 7$，B错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，$pH = 12$的氨水中$c(OH^-)=0.01mol\cdot L^{-1}$，因溶液中还有大量没有电离的一水合氨，故与$pH = 2$的盐酸等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，C错误。］

9. (2023·浙江宁波高三二模)常温下，$K_{a}(HCOOH) = 1.77\times 10^{-4}$，$K_{a}(CH_{3}COOH) = 1.75\times 10^{-5}$，$K_{b}(NH_{3}\cdot H_{2}O) = 1.76\times 10^{-5}$，下列说法不正确的是 （ ）
A. 浓度均为$0.1\ mol/L$的$HCOONa$和$NH_{4}Cl$溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者＞后者
B. 用相同浓度的$NaOH$溶液分别滴定等体积、$pH$均为$3$的$HCOOH$和$CH_{3}COOH$溶液至终点，消耗$NaOH$溶液的体积：前者＜后者
C. $0.2\ mol/L\ CH_{3}COONa$与$0.1\ mol/L$盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：$c(Na^{+}) ＞ c(CH_{3}COO^{-}) ＞ c(Cl^{-}) ＞ c(CH_{3}COOH) ＞ c(H^{+}) ＞ c(OH^{-})$
D. $0.2\ mol/L\ HCOONa$溶液与$0.1\ mol/L\ NaOH$溶液等体积混合后的溶液中：$c(HCOO^{-}) + c(OH^{-}) = c(HCOOH) + c(H^{+})$

答案： D ［由电荷守恒可得$c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(Na^+)+c(H^+)$，由元素质量守恒可得$c(Na^+)=1.5c(HCOOH)+1.5c(HCOO^-)$，两式联立可得$c(OH^-)=1.5c(HCOOH)+0.5c(HCOO^-)+c(H^+)$，D错误。］

10. 常温下，分别取未知浓度的$HA$溶液和$MOH$溶液，加水稀释至原来体积的$n$倍。稀释过程中，两溶液的$pH$变化如图所示。

(1)$HA$为 ____________（填“强”或“弱”，下同）酸，$MOH$为 ____________碱。
(2)$X$、$Y$、$Z$三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 ____________（用等式或不等式表示）。
(3) 升高温度，对应溶液$pH$的变化：$Y$点 ____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）、$Z$点 ____________。

答案： 强@@弱@@$X = Z ＞ Y$@@不变@@减小

11. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）


A. 向$b$点对应的醋酸溶液中滴加$NaOH$溶液至$a$点，此时$c(Na^{+}) = c(CH_{3}COO^{-})$
B. $25^{\circ}C$时，加入$CH_{3}COONa$可能引起由$a$向$d$的变化，升温可能引起由$a$向$c$的变化
C. $T^{\circ}C$时，将$pH = 2$的硫酸与$pH = 10$的$KOH$溶液等体积混合后，溶液显中性
D. $b$点对应的溶液中大量存在：$K^{+}$、$Ba^{2 + }$、$NO_{3}^{-}$、$I^{-}$

答案： D ［向$b$点对应的醋酸溶液中滴加$NaOH$溶液至$a$点，因为$a$点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，可知$c(Na^+)=c(CH_3COO^-)$，A正确；$CH_3COONa$属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得$c(OH^-)$增大，可能引起由$a$向$d$的变化，升温，水溶液中的$c(OH^-)$和$c(H^+)$同时同等程度的增大，所以可能引起由$a$向$c$的变化，B正确；由图像知$T^{\circ}C$时$K_w = 10^{-12}$，将$pH = 2$的硫酸与$pH = 10$的$KOH$溶液等体积混合后，溶液显中性，C正确；由图像知$b$点对应的溶液呈酸性，溶液中$NO_3^-$、$I^-$在酸性条件下发生氧化还原反应，因此$K^+$、$Ba^{2 + }$、$NO_3^-$、$I^-$不能大量存在，D错误。］