《2025年高考总复习首选用卷化学》

16.（2023·北京市西城区高三一模）实验小组探究$SO_{2}$与$Na_{2}O_{2}$的反应。向盛有$SO_{2}$的烧瓶中加入$Na_{2}O_{2}$固体，测得反应体系中$O_{2}$含量的变化如图。

下列说法不正确的是 （ ）
A. 有$O_{2}$生成推测发生了反应：$2Na_{2}O_{2}+2SO_{2}=2Na_{2}SO_{3}+O_{2}$
B. $bc$段$O_{2}$含量下降与反应$O_{2}+2Na_{2}SO_{3}=2Na_{2}SO_{4}$有关
C. 可用$HNO_{3}$酸化的$BaCl_{2}$溶液检验$b$点固体中是否含有$Na_{2}SO_{4}$
D. 产物$Na_{2}SO_{4}$也可能是$SO_{2}$与$Na_{2}O_{2}$直接化合生成的

答案： C

17.（2023·山西太原高三一模）以电解铝废渣（主要含$AlF_{3}、NaF、LiF、CaO$）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：$AlF_{3}、LiF$难溶于水，$LiOH$溶于水，$Li_{2}CO_{3}$微溶于水，$K_{sp}(Li_{2}CO_{3})=2.5×10^{-2}$、$K_{sp}(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}$。回答下列问题：
（1）①电解氧化铝生成铝的化学方程式为____________________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是____________________。
②已知$AlCl_{3}$可形成共价分子，$AlF_{3}$为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：______________________________。
（2）“气体1”是__________（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是________。
（3）已知“碱解”的同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式：______________________________。
（4）“苛化”中存在如下反应：$Li_{2}CO_{3}(s)+Ca^{2+}(aq)\rightleftharpoons 2Li^{+}(aq)+CaCO_{3}(s)$。通过计算解释生石灰能使$Li_{2}CO_{3}$完全转化的原因：______________________________。

答案： 2Al₂O₃(熔融)$\frac{电解}{冰晶石}$4Al + 3O₂↑@@防止阳极与氧气反应（或减少阳极的更换频率）@@F的电负性大于Cl，Al与F的电负性之差很大，形成离子键，而Al和Cl的电负性之差不大，形成共价键@@HF@@CaSO₄@@2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑@@反应Li₂CO₃(s) + Ca²⁺(aq)⇌2Li⁺(aq) + CaCO₃(s)的平衡常数K = $\frac{25}{28}$×10⁷＞1×10⁵，可以使溶液中的Li₂CO₃完全转化

18. 实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠$(NaNH_{2})$。装置如图（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）。已知：$NaNH_{2}$几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法错误的是 （ ）


A. 加入钠之前向装置$A$中通入氨气的目的是排出$A$中的空气
B. 装置$B$可以防止外界氧气和水蒸气进入装置
C. 钠与液氨的反应方程式为$2Na + 2NH_{3}=2NaNH_{2}+H_{2}\uparrow$
D. 反应后从$A$的混合液中提纯氨基钠的操作方法是蒸发结晶

答案： D