《2025年高考总复习首选用卷化学》

1. 完成下列填空：
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨($N_{2}H_{4}$)，反应的化学方程式为______________________。
(2)某反应中反应物与生成物有$AsH_{3}$、$H_{2}SO_{4}$、$KBrO_{3}$、$K_{2}SO_{4}$、$H_{3}AsO_{4}$、$H_{2}O$和一种未知物$x$。已知$0.2\ mol\ KBrO_{3}$在反应中得到$1\ mol\ e^{-}$生成$x$，则$x$的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：______________________________。
(3)已知在过量的$FeSO_{4}$溶液中滴入几滴$NaClO$溶液，并加入过量$H_{2}SO_{4}$，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：______________________________。
(4)$NaClO$可以将$MnSO_{4}$氧化成$MnO_{2}$沉淀，试写出该反应的离子方程式：______________________________。
(5)溶解在水中的$O_{2}$在碱性条件下可以将$Mn^{2 + }$氧化成$MnO(OH)_{2}$，反应的离子方程式为______________________________。而$I^{-}$在酸性条件下可以将$MnO(OH)_{2}$还原成$Mn^{2 + }$，$I^{-}$被氧化成$I_{2}$，该反应的离子方程式为______________________________。
(6)将$NCl_{3}$与$NaClO_{2}$(亚氯酸钠)按物质的量之比$1:6$混合，在溶液中恰好反应生成$ClO_{2}$，试写出该反应的离子方程式：______________________________。
(7)在用$ClO_{2}$进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的$Fe^{2 + }$和$Mn^{2 + }$。试写出用$ClO_{2}$氧化除去$Mn^{2 + }$生成$MnO_{2}$的离子方程式：______________________( $ClO_{2}$反应后的产物为$ClO_{2}^{-}$)。

答案： $NaClO + 2NH_{3}=N_{2}H_{4}+NaCl + H_{2}O$@@$4H_{2}SO_{4}+5AsH_{3}+8KBrO_{3}=5H_{3}AsO_{4}+4Br_{2}+4K_{2}SO_{4}+4H_{2}O$@@$2Fe^{2 + }+ClO^{-}+2H^{+}=2Fe^{3 + }+Cl^{-}+H_{2}O$@@$Mn^{2 + }+ClO^{-}+H_{2}O=MnO_{2}\downarrow+2H^{+}+Cl^{-}$@@$2Mn^{2 + }+O_{2}+4OH^{-}=2MnO(OH)_{2}\downarrow$@@$MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}=Mn^{2 + }+I_{2}+3H_{2}O$@@$NCl_{3}+6ClO_{2}^{-}+3H_{2}O=6ClO_{2}\uparrow+NH_{3}\uparrow+3Cl^{-}+3OH^{-}$@@$Mn^{2 + }+2ClO_{2}+2H_{2}O=MnO_{2}\downarrow+2ClO_{2}^{-}+4H^{+}$

2. (2023·辽宁省名校联盟高三联合考试)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠($NaClO_{2}$)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ. 亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“反应1”中的氧化剂是________(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是________。
(2)每有$1\ mol\ SO_{2}$参加反应，理论上可生成$ClO_{2}$的物质的量为________$mol$。
(3)如果将$SO_{2}$换为$Na_{2}SO_{3}$和稀$H_{2}SO_{4}$，则“反应1”的离子方程式是______________________。
(4)请写出“反应2”发生反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：______________________________。
Ⅱ. 亚氯酸钠的应用
(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是______________________。
(6)$ClO_{2}$也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量$Cl_{2}$的$2.5$倍。实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备$ClO_{2}$气体。上述反应的离子方程式为______________________。

答案： $NaClO_{3}$@@$Na_{2}SO_{4}$@@2@@$2ClO_{3}^{-}+SO_{3}^{2 - }+2H^{+}=2ClO_{2}\uparrow+SO_{4}^{2 - }+H_{2}O$@@$2NaOH + H_{2}O_{2}+2ClO_{2}=2NaClO_{2}+O_{2}+2H_{2}O$@@$Fe^{2 + }$被氧化为$Fe^{3 + }$，$Fe^{3 + }$水解生成$Fe(OH)_{3}$胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质而净水@@$ClO_{2}^{-}+ClO_{3}^{-}+2H^{+}=2ClO_{2}\uparrow+H_{2}O$