《2025年高考总复习首选用卷化学》

9. 某小组探究H₂O₂氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂、2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
（1）制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。溶解Na₂O₂用冰水，目的是 。
（2）检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO₄溶液。
Ⅰ. B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
MnO₄⁻发生还原反应：MnO₄⁻ + 5e⁻ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
H₂O₂发生氧化反应： 。
Ⅱ. A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1. MnO₄⁻有氧化性，能被还原为MnO₂；
猜想2. Mn²⁺有 性，能与H₂O₂反应产生MnO₂；
猜想3. ……
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

注：ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是 （填化学式，下同）。
②a是 和 ；b是 和 。
③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的H₂O₂溶液中加入少量MnO₂，迅速产生大量气泡；发生的反应为：2H₂O₂ $\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}$ 2H₂O + O₂↑，MnO₂作催化剂；随后加入H₂SO₄，固体溶解，气泡产生的速率明显减弱，该过程发生反应的化学方程式为 ，MnO₂作氧化剂。
（5）综上所述，H₂O₂在反应中作氧化剂还是还原剂，与其他反应物的氧化性、还原性以及 等因素有关。

答案： 降低温度，减缓H₂O₂分解@@$H_2O_2 - 2e^- = O_2\uparrow + 2H^+$@@还原@@$MnSO_4$@@$H_2O_2$@@NaOH@@$H_2O_2$@@$H_2SO_4$@@$H_2O_2 + MnO_2 + H_2SO_4 = MnSO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O$@@溶液的酸碱性