《2025年高考总复习首选用卷化学》

13. (2022·海南高考)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L$^{-1}$ HCl，Fe完全溶解。$N_{A}$代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 反应转移电子为0.1 mol
B. HCl溶液中Cl$^{-}$数为3$N_{A}$
C. 2.8 g $^{56}$Fe含有的中子数为1.3$N_{A}$
D. 反应生成标准状况下气体3.36 L

答案： A [HCl溶液中Cl⁻数为0.3Nₐ，B不正确；2.8 g ⁵⁶Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g ⁵⁶Fe含有的中子数为1.5Nₐ，C不正确；生成H₂的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。]

14. (2022·辽宁高考)设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 1.8 g $^{18}$O中含有的中子数为$N_{A}$
B. 28 g C$_{2}$H$_{4}$分子中含有的σ键数目为4$N_{A}$
C. 标准状况下，22.4 L HCl气体中H$^{+}$数目为$N_{A}$
D. pH=12的Na$_{2}$CO$_{3}$溶液中OH$^{-}$数目为0.01$N_{A}$

答案： A [28 g C₂H₄分子中含有的σ键数目为5Nₐ，B错误；HCl分子中不存在H⁺，C错误；没有给出Na₂CO₃溶液的体积，无法计算pH = 12的Na₂CO₃溶液中OH⁻的数目，D错误。]

15. (2023·重庆缙云教育联盟高三二模)$t$ ℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H$_{2}$S和SO$_{2}$，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol SO$_{2}$气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里发生反应：2H$_{2}$S(g)+SO$_{2}$(g)$\xlongequal{\;\;}$3S(s)+2H$_{2}$O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H$_{2}$O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是 （ ）


A. 密闭容器内充入气体的物质的量之比为$n$(H$_{2}$S)∶$n$(SO$_{2}$)=2∶1
B. 隔板左室与右室气体的密度之比为$\rho$(H$_{2}$S)∶$\rho$(SO$_{2}$)=17∶32
C. 抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止
D. 抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g

答案： B

16. (2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO$_{3}$)$_{3}$·$x$H$_{2}$O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO$_{2}$、O$_{2}$、HNO$_{3}$、H$_{2}$O，其中H$_{2}$O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al$_{2}$O$_{3}$，质量为1.02 g。计算：
(1)$x$= （写出计算过程）。
(2)气体产物中$n$(O$_{2}$)= mol。

答案： 9 计算过程： 2[Al(NO₃)₃·xH₂O] ～ Al₂O₃ 2(213 + 18x) g 102 g 7.50 g 1.02 g $\frac{2(213 + 18x)}{7.50}$ = $\frac{102}{1.02}$ x = 9@@0.0100

17. (2023·辽宁省沈阳市高三二模)$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 （ ）
A. 1 mol Fe(CO)$_{5}$中含有的σ键的数目为5$N_{A}$
B. 标准状况下，22.4 L CH$_{4}$和22.4 L Cl$_{2}$在光照下充分反应后的分子数为2$N_{A}$
C. 1 mol CaH$_{2}$固体含有的离子数目为2$N_{A}$
D. 一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl$_{2}$充分反应，转移的电子数为0.3$N_{A}$

答案： B [Fe与CO之间存在的配位键属于σ键，1个CO中含1个σ键，则1 mol Fe(CO)₅中含有的σ键的数目为10Nₐ，故A错误；1 mol CaH₂中含1 mol钙离子和2 mol氢负离子，离子数目为3Nₐ，C错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl₂完全反应得0.2 mol电子，即0.2Nₐ，D错误。]

18. (2023·河南安阳高三二模)设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 标准状况下，生成2.24 L O$_{2}$转移的电子数为0.4$N_{A}$
B. 2 L 1 mol·L$^{-1}$的氯化铜溶液中H$^{+}$数目为4$N_{A}$
C. 常温下，5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3$N_{A}$
D. 2 L pH=5的0.05 mol·L$^{-1}$ K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$溶液中Cr$_{2}$O$_{7}^{2 - }$数目为0.1$N_{A}$

答案： C [未指出反应物，生成2.24 L O₂转移的电子数不一定为0.4Nₐ，如H₂O₂分解生成标准状况下2.24 L即0.1 mol O₂转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2Nₐ，A错误；由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl⁻)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)，则n(Cl⁻)＞n(Cu²⁺)＞n(H⁺)＞n(OH⁻)，因为n(Cl⁻) = 4 mol，所以n(H⁺)＜n(Cl⁻) = 4 mol，溶液中H⁺数目小于4Nₐ，B错误；重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H₂O + Cr₂O₇²⁻ ⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺，则2 L 0.05 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇²⁻的物质的量小于2 L×0.05 mol·L⁻¹ = 0.1 mol，其数目小于0.1Nₐ，D错误。]