《2025年高考总复习首选用卷化学》

15.（2023·永州市高考第三次适应性考试）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）

答案： C

16.（2023·北京市东城区高三一模）下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理的是（ ）


A. 盛放NaOH溶液，选用③
B. 用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体制备氨，选用②
C. 配制100 mL 1.00 mol·L⁻¹ NaCl溶液，选用⑤
D. 用大理石和盐酸制取CO₂并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④

答案： A [氢氧化钠溶液能与玻璃塞中的主要成分二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，所以不能用③盛放氢氧化钠溶液，故选A。]

17.（2022·浙江6月选考）下列说法不正确的是（ ）
A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体

答案： A

18. 碳化铝（Al₄C₃）用于冶金及作催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，产物中含有大量氮化铝（AlN）和少量Al₂O₃。
已知：①AlN+NaOH+H₂O = NaAlO₂+NH₃↑
②Al₄C₃与水接触，会很快放出易燃气体甲烷并生成氢氧化铝。
为测定某Al₄C₃样品的含量，设计如下实验方案：
取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al₄C₃的纯度（夹持仪器已略去）。

（1）写出Al₄C₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。
（2）测定样品中Al₄C₃的纯度可以选择上图装置中的A、________、C。
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________，再加入实验药品，打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体，关闭分液漏斗活塞，待装置恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数。
（4）若要选择装置D，则其中所装试剂是________，作用是________________，装置中球形干燥管的作用是________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________（填字母）。
A. CCl₄ B. H₂O C.
（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5 g，滴加100 mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
②若将a处橡胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

答案： 答案
(1)Al₄C₃ + 4NaOH + 4H₂O = 4NaAlO₂ + 3CH₄↑
(2)D
(3)检查装置气密性
(4)浓硫酸 吸收氨气和水蒸气 防止倒吸
(5)B
(6)①5 mol·L⁻¹ ②偏大 解析
(2)由AlN + NaOH + H₂O = NaAlO₂ + NH₃↑知，要通过生成气体的体积测定样品中Al₄C₃的纯度，需要除去甲烷中的氨气，则只能用D吸收生成的氨气，因此选择的装置为A、D、C。
(6)①根据Al～NaAlO₂～NaOH知，参与反应的氢氧化钠的物质的量与样品中铝的物质的量相等，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{13.5 g}{27 g·mol⁻¹}}{0.1 L}$ = 5 mol·L⁻¹。②若将a处橡胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上(样品完全反应)，会导致A装置中空气被排出，使测得的甲烷气体的体积偏大，则最终测定的结果偏大。