《2025年高考总复习首选用卷化学》

16. 磺酰氯（$SO_2Cl_2$）可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用$SO_2$和$Cl_2$在活性炭催化下反应制取少量$SO_2Cl_2$，装置如图（部分夹持装置已省略）。

已知：①$SO_2(g) + Cl_2(g) = SO_2Cl_2(l)$ $\Delta H = - 97.3 kJ/mol$。
②$SO_2Cl_2$的熔点－54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，装置丙中橡胶管的作用是 。
（2）装置丙中发生反应的离子方程式为 ，上述仪器正确的连接顺序是e→ →g，h← ←f（填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。
（3）仪器D的作用是 。
（4）装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是 。
（5）某实验小组利用该装置消耗了氯气1120 mL（已转化为标准状况，$SO_2$足量），最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为 （结果保留三位有效数字）。

答案： 蒸馏烧瓶@@平衡气压，使液体顺利滴下@@$2MnO_{4}^{-} + 10Cl^{-} + 16H^{+} = 2Mn^{2 + } + 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O$@@cdab@@ba@@吸收$SO_{2}$、$Cl_{2}$，防止污染空气；同时防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使磺酰氯水解@@制备$SO_{2}Cl_{2}$的反应为放热反应，$SO_{2}Cl_{2}$沸点低，温度过高易汽化且易分解@@59.3％

17. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的$Br^ - $）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：$3Br_2 + 3CO_3^{2 - } = 5Br^ - + BrO_3^ - + 3CO_2\uparrow$。

（1）反应用的$Cl_2$可由图甲所示装置制取，制取$Cl_2$的化学方程式为 。为除去$Cl_2$中挥发出的$HCl$，装置E中所盛溶液是 。
（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入$Cl_2$时发生反应的离子方程式为 。
②通入热空气的作用是 。
③烧杯C中所盛溶液是 。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是 。
（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为 。
（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量$Br_2$，可以向其中加入少量 萃取其中的$Br_2$。

答案： $MnO_{2} + 4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2} + Cl_{2}↑ + 2H_{2}O$@@饱和食盐水@@$Cl_{2} + 2Br^{-} = Br_{2} + 2Cl^{-}$@@将$Br_{2}$从溶液中吹出@@$NaOH$溶液@@导管中液面上升@@$5Br^{-} + BrO_{3}^{-} + 6H^{+} = 3Br_{2} + 3H_{2}O$@@四氯化碳（或苯）