《2025年高考总复习首选用卷化学》

1.（2023·海南卷）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为$Be_3Al_2Si_6O_{18}$，还含有一定量的$FeO$和$Fe_2O_3$）生产$BeO$的一种工艺流程如下。

回答问题：
（1）$Be_3Al_2Si_6O_{18}$中$Be$的化合价为 。
（2）粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 （填化学式）。
（3）该流程中能循环使用的物质是 （填化学式）。
（4）无水$BeCl_2$可用作聚合反应的催化剂。$BeO$、$Cl_2$与足量$C$在$600～800\ ^{\circ}C$制备$BeCl_2$的化学方程式为 。
（5）沉铍时，将$pH$从$8.0$提高到$8.5$，则铍的损失降低至原来的 $\%$。

答案： +2@@增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率@@$SiO_2$@@$(NH_4)_2SO_4$@@$BeO + Cl_2 + C\xlongequal{600～800^{\circ}C}CO + BeCl_2$@@10

2.（2023·湖北卷）$SiCl_4$是生产多晶硅的副产物。利用$SiCl_4$对废弃的锂电池正极材料$LiCoO_2$进行氯化处理以回收$Li$、$Co$等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
（1）$Co$位于元素周期表第 周期，第 族。
（2）烧渣是$LiCl$、$CoCl_2$和$SiO_2$的混合物，“$500\ ^{\circ}C$焙烧”后剩余的$SiCl_4$应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。
（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体$Na_2CO_3$常用方法的名称是 。
（4）已知$K_{sp}[Co(OH)_2]=5.9\times10^{-15}$，若“沉钴过滤”的$pH$控制为$10.0$，则溶液中$Co^{2 + }$浓度为 $mol\cdot L^{-1}$。“$850\ ^{\circ}C$煅烧”时的化学方程式为 。
（5）导致$SiCl_4$比$CCl_4$易水解的因素有 （填标号）。
a.$Si—Cl$键极性更大 b.$Si$的原子半径更大
c.$Si—Cl$键键能更大 d.$Si$有更多的价层轨道

答案： 四@@Ⅷ@@$SiCl_4 + 3H_2O = H_2SiO_3 + 4HCl$@@焰色试验@@$5.9×10^{-7}$@@$6Co(OH)_2 + O_2\xlongequal{850^{\circ}C}2Co_3O_4 + 6H_2O$@@abd

3.（2023·全国乙卷）$LiMn_2O_4$作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（$MnCO_3$，含有少量$Si$、$Fe$、$Ni$、$Al$等元素）制备$LiMn_2O_4$的流程如下：

已知：$K_{sp}[Fe(OH)_3]=2.8\times10^{-39}$，$K_{sp}[Al(OH)_3]=1.3\times10^{-33}$，$K_{sp}[Ni(OH)_2]=5.5\times10^{-16}$。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 （举1例）。
（2）加入少量$MnO_2$的作用是 。不宜使用$H_2O_2$替代$MnO_2$，原因是 。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液$pH = 4$，此时$c(Fe^{3 + })=$ $mol\cdot L^{-1}$；用石灰乳调节至$pH\approx7$，除去的金属离子是 。
（4）加入少量$BaS$溶液除去$Ni^{2 + }$，生成的沉淀有 。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。
（6）煅烧窑中，生成$LiMn_2O_4$反应的化学方程式是 。

答案： $MnCO_3 + H_2SO_4 = MnSO_4 + H_2O + CO_2↑$@@粉碎菱锰矿(合理即可)@@将$Fe^{2+}$氧化为$Fe^{3+}$@@$Fe^{3+}$可以催化$H_2O_2$分解@@$2.8×10^{-9}$@@$Al^{3+}$@@$BaSO_4$、$NiS$@@$Mn^{2+} + 2H_2O\xlongequal{电解}H_2↑ + MnO_2↓ + 2H^{+}$@@加入$Mn(OH)_2$@@$2Li_2CO_3 + 8MnO_2\xlongequal{煅烧}4LiMn_2O_4 + 2CO_2↑ + O_2↑$