《2025年高考总复习首选用卷化学》

1. 在两个恒容的绝热密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：$C(s)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO(g)+H_2(g)$
乙：$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g)$
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9：1。其中能表明甲、乙容器中的反应都达到平衡状态的是 （ ）
A. ①②⑤
B. ③④⑥
C. ②⑥⑦
D. ②④⑤

答案： D

2.（2023·海南卷改编）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：$C_6H_5CH_2CH_3(g)\rightleftharpoons C_6H_5CH=CH_2(g)+H_2(g)$。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率$v$随时间$t$的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）


A. 曲线①表示的是逆反应的$v - t$关系
B. $t_2$时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到$t_1$时，$Q＞K$（$Q$为浓度商）
D. 催化剂存在时，$v_2$增大，$v_1$不变

答案： B [反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v - t关系，曲线②表示的是逆反应的v - t关系，A错误；反应进行到t₁时，反应正向进行，故Q＜K，C错误，催化剂存在时，v₁、v₂都增大，D错误。]

3.（2023·广东梅州高三二模）一定温度下，在2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 （ ）


A. X点的$v_{(正)}＞Y$点的$v_{(正)}$
B. Z点时反应达到平衡状态
C. B的平衡转化率为30％
D. 保持温度、体积不变，5 min时充入1 mol He，正、逆反应速率均增大

答案： A [Z点后反应仍正向进行，则Z点时反应没有达到平衡状态，B错误；B的平衡转化率为$\frac{0.1 - 0.04}{0.1}$×100% = 60%，C错误；保持温度、体积不变，5 min时充入1 mol He，不影响反应中各物质的浓度，正、逆反应速率不变，D错误。]

4.（1）反应$2CH_3OH(g)\rightleftharpoons CH_3OCH_3(g)+H_2O(g)$ $\Delta H＜0$达平衡后采取下列措施，能提高$CH_3OCH_3$产率的有________（填字母，下同）。
A. 加入$CH_3OH$ B. 升高温度
C. 增大压强 D. 移出$H_2O$
E. 使用催化剂
（2）以下说法能说明反应$3H_2(g)+3CO(g)\rightleftharpoons CH_3OCH_3(g)+CO_2(g)$ $\Delta H＜0$达到平衡状态的有________。
A. $H_2$和$CO_2$的浓度之比为3：1
B. 单位时间内断裂3个$H—H$同时断裂1个$C=O$
C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E. 绝热体系中，体系的温度保持不变

答案： D@@DE

5.（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是 （ ）
A. $H_2O_2$溶液中加入少量$MnO_2$固体，促进$H_2O_2$分解
B. 密闭烧瓶内的$NO_2$和$N_2O_4$的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓$HNO_3$中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀$H_2SO_4$反应过程中，加入少量$CuSO_4$固体，促进$H_2$的产生

答案： B [MnO₂会催化H₂O₂分解，与平衡移动无关，A不符合题意；NO₂转化为N₂O₄的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色加深，与平衡移动有关，B符合题意；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量NO₂，与平衡移动无关，C不符合题意；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D不符合题意。]

6. 反应$C_2H_6(g)\rightleftharpoons C_2H_4(g)+H_2(g)$ $\Delta H＞0$，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 （ ）
A. 增大容器容积
B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气
D. 等容下通入惰性气体

答案： D [该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，升高反应温度，均能使化学平衡正向移动，A、B能提高乙烷平衡转化率；分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，C可提高乙烷的平衡转化率；等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，但各物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，D不能提高乙烷的平衡转化率。]

7. 如图是温度和压强对反应$X + Y\rightleftharpoons 2Z$影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）


A. X、Y、Z均为气态
B. 恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
C. 升高温度时$v_{正}$增大，$v_{逆}$减小，平衡向右移动
D. 使用催化剂Z的产率提高

答案： B [由图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积分数减小，即平衡逆向移动，所以X、Y中只有一种是气体，A错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B正确；升高温度，v正、v逆都增大，C错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z的产率，D错误。]