《2025年高考总复习首选用卷化学》

8. 已知$X$为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。$A$与$X$反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是 （ ）


A. $X$使蔗糖变黑的现象主要体现了$X$的强氧化性
B. 若$A$为铁，则足量$A$与$X$在室温下即可完全反应
C. 若$A$为碳单质，则将$C$通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D. 工业上，$B$转化为$D$的反应条件为加热、使用催化剂

答案： D [蔗糖变黑主要表现浓H₂SO₄的脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO₂，过量CO₂与Ca(OH)₂反应生成Ca(HCO₃)₂，最后无沉淀，C错误；2SO₂ + O₂ 催化剂 △ 2SO₃，D正确。]

9. （2023·江苏省南京市高三学情调研）自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是 （ ）
A. 火山口附近的硫单质会被$O_{2}$直接氧化为$SO_{3}$
B. 大气中的$SO_{2}$遇雨水形成$H_{2}SO_{4}$进入地面或海洋
C. 工业排放尾气中的$SO_{2}$可与$CaO$和$O_{2}$反应生成$CaSO_{4}$
D. 水垢中的$CaSO_{4}$可与饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液反应生成$CaCO_{3}$

答案： A [S与O₂反应生成SO₂，不能直接生成SO₃，A错误。]

10. 将工业废气中的$SO_{2}$吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：$H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H^{+}+SO_{4}^{2 - }$
B. 用过量饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液吸收废气中的$SO_{2}$：$2CO_{3}^{2 - }+SO_{2}+H_{2}O=SO_{3}^{2 - }+2HCO_{3}^{-}$
C. 用过量氨水吸收废气中的$SO_{2}$：$NH_{3}\cdot H_{2}O+SO_{2}=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}$
D. 用$Ca(ClO)_{2}$溶液吸收废气中的$SO_{2}$：$Ca^{2 + }+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=2HClO+CaSO_{3}\downarrow$

答案： B [该反应原子不守恒，应为2H₂SO₃ + O₂ = 4H⁺ + 2SO₄²⁻，A错误；过量氨水与SO₂发生反应：2NH₃·H₂O + SO₂ = SO₃²⁻ + 2NH₄⁺ + H₂O，C错误；用Ca(ClO)₂溶液吸收废气中的SO₂时发生氧化还原反应：Ca²⁺ + 3ClO⁻ + SO₂ + H₂O = 2HClO + Cl⁻ + CaSO₄↓，D错误。]

11. （2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 （ ）


A. Ⅰ中试管内的反应，体现$H^{+}$的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现$SO_{2}$的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

答案： C [Ⅰ中试管内发生反应S₂O₃²⁻ + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O，氢元素化合价不变，H⁺不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO₂的漂白性，B错误；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。]

12. 在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是 （ ）


A. 气体$A$和气体$D$为同一物质，且均为氧化产物
B. 硫元素参加了2个氧化还原反应
C. 沉淀$F$可以和$NaOH$溶液在加热的条件下反应
D. 若向固体$B$中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素

答案： C [发生反应：Fe + S △ FeS、S + O₂ 点燃 SO₂ 发生反应：FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑ 发生反应：H₂S + H₂SO₄(浓) = S↓ + SO₂ + 2H₂O 由上述分析知，气体A为SO₂，是氧化产物，气体D为SO₂，是还原产物，A错误。铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O₂反应生成SO₂，H₂S和H₂SO₄(浓)反应生成S、SO₂和H₂O，反应中硫元素的化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B错误。沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na₂S、Na₂SO₃和H₂O，C正确。固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃、S、SO₂和H₂O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。]

13. （2021·山东高考）工业上以$SO_{2}$和纯碱为原料制备无水$NaHSO_{3}$的主要流程如图，下列说法错误的是 （ ）


A. 吸收过程中有气体生成
B. 结晶后母液中含有$NaHCO_{3}$
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高
D. 中和后溶液中含$Na_{2}SO_{3}$和$NaHCO_{3}$

答案： B [根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料得到的结晶成分为NaHSO₃，则母液为饱和NaHSO₃和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H₂SO₃ + 2Na₂CO₃ = Na₂SO₃ + 2NaHCO₃，NaHSO₃ + Na₂CO₃ = Na₂SO₃ + NaHCO₃，所以调节pH为8进行中和后得到Na₂SO₃和NaHCO₃，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生的反应为Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O = 2NaHSO₃↓，SO₂ + NaHCO₃ = CO₂ + NaHSO₃↓，此时会析出大量NaHSO₃晶体，经过分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO₃产品。根据分析可知，B错误。]