《2025年高考总复习首选用卷化学》

11.（2022·广东高考）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是 （ ）


A. $Cu$与浓硫酸反应，只体现$H_2SO_4$的酸性
B. a处变红，说明$SO_2$是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明$SO_2$具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无$H_2O$生成

答案： B ［铜和浓硫酸反应过程中，生成$CuSO_{4}$体现出浓硫酸的酸性，生成$SO_{2}$体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；b处品红溶液褪色，其原因是$SO_{2}$具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是$SO_{2}$和$KMnO_{4}$发生氧化还原反应，$SO_{2}$体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水$CuSO_{4}$，而非蓝色的$CuSO_{4}·5H_{2}O$，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的$H_{2}O$吸收，故D错误。］

12. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是 （ ）
A. A气体是$NH_3$，B气体是$CO_2$
B. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

答案： C ［$NH_{3}$极易溶于水，且水溶液显碱性，可以促进$CO_{2}$的吸收，因此先通$NH_{3}$后通$CO_{2}$，A正确；操作Ⅲ是过滤，因此用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；晶体是$NaHCO_{3}$，$NaHCO_{3}$晶体直接加热得到$Na_{2}CO_{3}$，C错误；先通$NH_{3}$后通$CO_{2}$，第Ⅱ步所得的溶液中存在四种盐，即$NaCl$、$NH_{4}Cl$、$NH_{4}HCO_{3}$、$NaHCO_{3}$，其中$NaHCO_{3}$的溶解度最小，利用了溶解度的差异，D正确。］

13. X、Y、Z均为中学化学常见物质，且含有同种元素，它们之间有如图转化关系。则下列说法正确的是 （ ）


A. 若Y为两性氢氧化物，则a可能是盐酸或氨水
B. 若X、Y、Z溶液均显碱性，且Z是发酵粉的主要成分之一，则$c(Y):c(Z)=1:1$的混合溶液中$c(CO_3^{2 - }) + 2c(OH^ - ) = c(HCO_3^ - ) + 2c(H^ + ) + 3c(H_2CO_3)$
C. 若X为$Cl_2$，且a为用量最大的金属，则将Z溶液蒸干可得到纯净的Z
D. 若Z是形成酸雨的主要物质，则X与Z反应生成的氧化产物与还原产物质量之比为1∶2

答案： B ［若Y为两性氢氧化物，则Y为$Al(OH)_{3}$，若a是盐酸，则X为偏铝酸盐、Z为$AlCl_{3}$，$Al(OH)_{3}$不能与氨水反应，a不可能为氨水，故A错误；Z是发酵粉的主要成分之一，则Z是$NaHCO_{3}$，X、Y、Z溶液均显碱性，X为$NaOH$，a为$CO_{2}$，Y为$Na_{2}CO_{3}$，则$c(Na_{2}CO_{3})∶c(NaHCO_{3}) = 1∶1$的混合溶液中存在元素质量守恒：$2c(Na^{+}) = 3[c(CO_{3}^{2 - }) + c(HCO_{3}^{-}) + c(H_{2}CO_{3})]$，电荷守恒：$c(Na^{+}) + c(H^{+}) = 2c(CO_{3}^{2 - }) + c(HCO_{3}^{-}) + c(OH^{-})$，将两式联立可得：$c(CO_{3}^{2 - }) + 2c(OH^{-}) = c(HCO_{3}^{-}) + 2c(H^{+}) + 3c(H_{2}CO_{3})$，故B正确；若X为$Cl_{2}$，且a为用量最大的金属，则a为$Fe$，则Y为$FeCl_{3}$，Z为$FeCl_{2}$，将$FeCl_{2}$溶液蒸干，由于亚铁离子发生水解反应，生成物$HCl$具有挥发性，加热促进平衡正向进行，会生成$Fe(OH)_{2}$沉淀，且＋2价的$Fe$会被氧化成＋3价，得不到纯净的$FeCl_{2}$，故C错误；若Z是形成酸雨的主要物质，则Z为$SO_{2}$，Y为S，a为$O_{2}$，X为$H_{2}S$，$H_{2}S$与$SO_{2}$反应的方程式为$2H_{2}S + SO_{2} = 3S + 2H_{2}O$，$H_{2}S$作还原剂，$SO_{2}$作氧化剂，则生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，质量之比为2∶1，故D错误。］

14. 某稀溶液中含有4 mol $KNO_3$和2.5 mol $H_2SO_4$，向其中加入1.5 mol $Fe$，充分反应（已知$NO_3^ - $被还原为$NO$）。下列说法正确的是 （ ）
A. 所得溶液中$c(Fe^{2 + }):c(Fe^{3 + })=1:2$
B. 反应后生成标准状况下$NO$的体积为28 L
C. 所得溶液中$c(NO_3^ - ) = 2.45 mol·L^{ - 1}$
D. 所得溶液中的溶质只有$FeSO_4$

答案： B ［首先考虑酸性条件$Fe$被氧化为$Fe^{3 + }$，$H^{+}$不足，按$H^{+}$完全反应计算消耗$Fe$和$NO_{3}^{-}$的物质的量： $Fe + NO_{3}^{-} + 4H^{+} = Fe^{3 + } + NO↑ + 2H_{2}O$ 1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol 1.25 mol 剩余的$Fe$再被$Fe^{3 + }$氧化： $Fe + 2Fe^{3 + } = 3Fe^{2 + }$ 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 则剩余$n(Fe^{3 + }) = 1.25 mol - 0.5 mol = 0.75 mol$，则反应后溶液中$n(Fe^{2 + }) = n(Fe^{3 + }) = 0.75 mol$，即所得溶液中$c(Fe^{2 + })∶c(Fe^{3 + }) = 1∶1$，A错误；反应中生成1.25 mol NO，标准状况的体积为$22.4 L·mol^{-1}×1.25 mol = 28 L$，B正确；未指明溶液的体积，无法计算$NO_{3}^{-}$的浓度，C错误；反应后溶液中有$Fe^{2 + }$、$Fe^{3 + }$、$NO_{3}^{-}$、$K^{+}$、$SO_{4}^{2 - }$，溶液中的溶质不只有$FeSO_{4}$一种，D错误。］

15. 向含$Na_2CO_3$、$NaAlO_2$的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^{ - 1} $HCl$溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 （ ）


A. a曲线表示的离子方程式为$AlO_2^ - + H^ + + H_2O = Al(OH)_3\downarrow$
B. b和c曲线表示的离子反应不相同
C. M点时，溶液中沉淀的质量为7.8 g
D. 原混合溶液中的$CO_3^{2 - }$与$AlO_2^ - $的物质的量之比为1∶2

答案： A ［混合溶液中逐滴加入$HCl$溶液，发生的反应依次为$AlO_{2}^{-} + H^{+} + H_{2}O = Al(OH)_{3}↓$、$CO_{3}^{2 - } + H^{+} = HCO_{3}^{-}$、$HCO_{3}^{-} + H^{+} = CO_{2}↑ + H_{2}O$，则a曲线表示$AlO_{2}^{-}$减少，b曲线表示$CO_{3}^{2 - }$减少，c曲线表示$HCO_{3}^{-}$增加，d曲线表示$HCO_{3}^{-}$减少，此阶段$Al(OH)_{3}$不参与反应。由分析可知A正确，B错误；加入盐酸50 mL时$NaAlO_{2}$全部转化为$Al(OH)_{3}$，在加入150 mL盐酸之前沉淀不溶解，则M点时沉淀的质量与加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，由反应$AlO_{2}^{-} + H^{+} + H_{2}O = Al(OH)_{3}↓$，可知$n[Al(OH)_{3}] = n(NaAlO_{2}) = n(HCl) = 0.05 mol$，$m[Al(OH)_{3}] = 0.05 mol×78 g·mol^{-1} = 3.9 g$，C错误；a曲线表示的反应阶段与b曲线表示的反应阶段消耗的$n(HCl)$相等，根据反应$AlO_{2}^{-} + H^{+} + H_{2}O = Al(OH)_{3}↓$、$CO_{3}^{2 - } + H^{+} = HCO_{3}^{-}$，可知$CO_{3}^{2 - }$与$AlO_{2}^{-}$的物质的量之比为1∶1，D错误。］