《2025年高考总复习首选用卷化学》

20. 某溶液中可能存在$K^{+}$、$Na^{+}$、$Fe^{2+}$、$Al^{3+}$、$SO_{3}^{2 - }$、$SO_{4}^{2 - }$中的若干种（除水电离出的$H^{+}$、$OH^{-}$之外），并且每种离子的浓度均为$0.2mol/L$。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取$100mL$原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ⅱ. 往ⅰ的溶液中加$BaCl_{2}$溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是 （ ）
A. $SO_{3}^{2 - }$、$Fe^{2+}$可能同时存在于溶液中
B. 若溶液中有$SO_{3}^{2 - }$，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C. 溶液中可能有$Al^{3+}$，一定没有$SO_{3}^{2 - }$
D. 产生气泡的离子方程式一定是$3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3+}+NO\uparrow + 2H_{2}O$

答案： B［由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是$Fe^{2 + }$、$SO_{4}^{2 - }$，一种是$SO_{3}^{2 - }$、$K^{+}$、$Na^{+}$。$SO_{3}^{2 - }$、$Fe^{2 + }$因发生双水解反应而不可能同时存在，只能二选一，A错误；若溶液中有$SO_{3}^{2 - }$，则含有$K^{+}$、$Na^{+}$，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B正确；据分析，溶液中不可能有$Al^{3 + }$，C错误；产生气泡的离子方程式可能是$3Fe^{2 + }+4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Fe^{3 + }+NO\uparrow +2H_{2}O$，也可能是$SO_{3}^{2 - }$和$HNO_{3}$反应，D错误。］

21. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. $Fe$与稀硝酸反应，当$n(Fe):n(HNO_{3}) = 1:1$时，$3Fe + 2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Fe^{2+}+2NO\uparrow + 4H_{2}O$
B. $Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液与稀$H_{2}SO_{4}$反应的离子方程式：$S_{2}O_{3}^{2 - }+2SO_{4}^{2 - }+6H^{+}=4SO_{2}\uparrow + 3H_{2}O$
C. 向饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液中通入过量$CO_{2}$：$CO_{3}^{2 - }+CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}$
D. $CuSO_{4}$与过量浓氨水反应的离子方程式：$Cu^{2+}+2NH_{3}\cdot H_{2}O=Cu(OH)_{2}\downarrow + 2NH_{4}^{+}$

答案： A［当$n(Fe):n(HNO_{3}) = 1:1$时，$Fe$过量应生成$Fe^{2 + }$，A正确；$Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液与稀$H_{2}SO_{4}$反应的离子方程式：$S_{2}O_{3}^{2 - }+2H^{+}=SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O$，B错误；向饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液中通入过量$CO_{2}$：$2Na^{+}+CO_{3}^{2 - }+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}\downarrow$，C错误；$CuSO_{4}$与过量浓氨水反应的离子方程式：$Cu^{2 + }+4NH_{3}\cdot H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2 + }+4H_{2}O$，D错误。］

22.（2023·福建省福州市高三二模）菱锰矿的主要成分为$MnCO_{3}$，主要杂质为$SiO_{2}$、$CaCO_{3}$、$Al_{2}O_{3}$、$FeCO_{3}$、$NiS$。已知$K_{sp}[Al(OH)_{3}]=4\times10^{-33}$，利用菱锰矿制晶体$MnO$的流程如下：

(1)酸浸时含锰组分发生反应的化学方程式为 。
(2)氧化过滤时体系溶液的$pH = 3$，此时发生反应的离子方程式为 。
(3)滤渣3的主要成分为 。
(4)加入沉淀剂SDD是为了除去$Ni^{2+}$生成重金属螯合物沉淀。
①SDD可表示为$R - C - S^{-}$，中性螯合物沉淀的结构式为 。
②若使用$Na_{2}S$作沉淀剂，除了因体系$pH$过低会产生$H_{2}S$外，还会产生絮状无定形沉淀，造成 。
(5)沉锰时发生反应的离子方程式为 ；滤液X中含有 ，经浓缩结晶可作化肥。

答案： $MnCO_{3}+H_{2}SO_{4}=MnSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$@@$MnO_{2}+2Fe^{2 + }+4H_{2}O=2Fe(OH)_{3}\downarrow +Mn^{2 + }+2H^{+}$@@$CaSO_{4}$、$Al(OH)_{3}$@@$R - C\overset{S}{\overset{\vert}{-}}Ni\overset{S}{\overset{\vert}{-}}C - R$@@不易过滤（或$Mn^{2 + }$吸附损失）@@$Mn^{2 + }+2HCO_{3}^{-}=MnCO_{3}\downarrow +H_{2}O+CO_{2}\uparrow$@@$(NH_{4})_{2}SO_{4}$

23. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 （ ）
A. 向$NH_{4}Al(SO_{4})_{2}$中滴加$Ba(OH)_{2}$使$SO_{4}^{2 - }$恰好完全沉淀：$Al^{3+}+2SO_{4}^{2 - }+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O+2BaSO_{4}\downarrow$
B. 向新制氯水中加入少量$CaCO_{3}$：$2Cl_{2}+H_{2}O+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2Cl^{-}+CO_{2}\uparrow + 2HClO$
C. 向$NaHS$溶液中滴加少量的$CuSO_{4}$溶液：$Cu^{2+}+HS^{-}=CuS\downarrow + H^{+}$
D. $Fe_{3}O_{4}$溶于$HI$溶液：$Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O$

答案： B［由于$SO_{4}^{2 - }$恰好完全沉淀，故反应离子方程式为$Al^{3 + }+NH_{4}^{+}+2SO_{4}^{2 - }+2Ba^{2 + }+4OH^{-}=2BaSO_{4}\downarrow +Al(OH)_{3}\downarrow +NH_{3}\cdot H_{2}O$，A错误；$HS^{-}$与少量$Cu^{2 + }$反应的离子方程式为$2HS^{-}+Cu^{2 + }=CuS\downarrow +H_{2}S\uparrow$，C错误；$Fe_{3}O_{4}$溶于$HI$溶液，反应的离子方程式为$Fe_{3}O_{4}+8H^{+}+2I^{-}=3Fe^{2 + }+I_{2}+4H_{2}O$，D错误。］