《2025年高考总复习首选用卷化学》

14. 在$t\ ^{\circ}C$时，将$a\ g\ NH_3$完全溶于水，得到$V\ mL$溶液，设该溶液的密度为$\rho\ g\cdot cm^{-3}$，质量分数为$w$，其中含$NH_4^+$的物质的量为$b\ mol$。下列叙述中不正确的是 （ ）
A. 溶质的质量分数$w = \frac{a}{V\rho - a}\times100\%$
B. 溶质的物质的量浓度$c = \frac{1000a}{17V}\ mol\cdot L^{-1}$
C. 溶液中$c(OH^-) = \frac{1000b}{V}\ mol\cdot L^{-1} + c(H^+)$
D. 上述溶液中再加入$V\ mL$水后，所得溶液的质量分数小于$0.5w$

答案： A [溶质的质量分数$w = \frac{a}{V·\rho}×100％$，A错误；溶质的物质的量浓度$c = \frac{\frac{a}{17}}{\frac{V}{1000}} mol·L^{-1} = \frac{1000a}{17V} mol·L^{-1}$，B正确；$c(OH^{-}) = c(NH_{4}^{+}) + c(H^{+}) = \frac{1000b}{V} mol·L^{-1} + c(H^{+})$，C正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D正确。]

15. (1)(2022·全国乙卷节选)由$CuSO_4\cdot 5H_2O$配制$CuSO_4$溶液，下列仪器中不需要的是 （填仪器名称）。

(2)(2022·海南高考节选)现有浓$H_3PO_4$质量分数为$85\%$，密度为$1.7\ g\cdot mL^{-1}$。若实验需$100\ mL\ 1.7\ mol\cdot L^{-1}$的$H_3PO_4$溶液，则需浓$H_3PO_4$ $mL$(保留一位小数)。

答案： 分液漏斗和球形冷凝管@@11.5

16. (2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用$HAc$表示)。
(1)配制$250\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$的$HAc$溶液，需$5\ mol\cdot L^{-1}\ HAc$溶液的体积为 $mL$。
(2)下列关于$250\ mL$容量瓶的操作，正确的是 。

(3)移取$20.00\ mL\ HAc$溶液，加入$2$滴酚酞溶液，用$0.1000\ mol\cdot L^{-1}\ NaOH$溶液滴定至终点，消耗体积为$22.08\ mL$，则该$HAc$溶液的浓度为 $mol\cdot L^{-1}$。

答案： 5.0@@C@@0.1104

17. 配制$450\ mL\ 0.100\ mol\cdot L^{-1}$的$KCl$溶液，下列说法正确的是 （ ）


A. 上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③
B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 实验中需用的仪器有：托盘天平、$500\ mL$容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的$KCl$溶液浓度偏高

答案： C [配制450 mL 0.100 mol·L^{-1}的KCl溶液，操作步骤是称量、溶解、转移、定容，故操作步骤的正确顺序为④②①③，A错误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗，定容时需加入蒸馏水，所以不必干燥，B错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，使配得的KCl溶液浓度偏低，D错误。]

18. (2023·重庆缙云教育联盟高三二模)如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有$100\ mL$蒸馏水，然后分别放入$0.01\ mol\ Na$、$0.01\ mol\ Na_2O$、$0.01\ mol\ Na_2O_2$、$0.01\ mol\ NaOH$，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为 （ ）


A. 甲＜乙＜丙＜丁
B. 丁＜甲＜乙 = 丙
C. 甲 = 丁＜乙 = 丙
D. 丁＜甲＜乙＜丙

答案： B [$m(Na) = 0.01 mol×23 g/mol = 0.23 g$，同理$m(Na_{2}O) = 0.62 g$，$m(Na_{2}O_{2}) = 0.78 g$，$m(NaOH) = 0.4 g$；$Na + H_{2}O = NaOH + \frac{1}{2}H_{2}↑$，溶液增加的质量为$m(Na) - m(H_{2}) = 0.23 g - 0.005 mol×2 g/mol = 0.22 g$；$Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH$，溶液增加的质量为$m(Na_{2}O) = 0.62 g$；$Na_{2}O_{2} + H_{2}O = 2NaOH + \frac{1}{2}O_{2}↑$，溶液增加的质量为$m(Na_{2}O_{2}) - m(O_{2}) = 0.78 g - 0.005 mol×32 g/mol = 0.62 g$；氢氧化钠溶于水，水不反应，溶液增加的质量为$m(NaOH) = 0.4 g$；根据钠原子守恒知，0.01 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.01 mol、0.02 mol、0.02 mol、0.01 mol，质量分别为0.4 g、0.8 g、0.8 g、0.4 g，则0.01 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为$\frac{0.4 g}{100 g + 0.22 g}×100％$、$\frac{0.8 g}{100 g + 0.62 g}×100％$、$\frac{0.8 g}{100 g + 0.62 g}×100％$、$\frac{0.4 g}{100 g + 0.4 g}×100％$，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序是丁＜甲＜乙＝丙。]