《2025年高考总复习首选用卷化学》

9. 某试液中可能含有$K^{+}$、$NH_{4}^{+}$、$Fe^{2+}$、$Al^{3+}$、$Cl^{-}$、$CO_{3}^{2 - }$、$SO_{4}^{2 - }$、$NO_{3}^{-}$中的若干种离子，离子浓度均为$0.1mol/L$，某同学进行如下实验。下列说法正确的是 （ ）


A. 无法确定沉淀C的成分
B. 无法确定原试液中是否存在$K^{+}$、$Al^{3+}$、$Cl^{-}$
C. 试液中可能含有$CO_{3}^{2 - }$、$K^{+}$、$NH_{4}^{+}$
D. 试液中一定存在的离子为$NH_{4}^{+}$、$Fe^{2+}$、$SO_{4}^{2 - }$、$NO_{3}^{-}$

答案： D［试液中加入过量稀硫酸产生气体，说明含有$NO_{3}^{-}$和$Fe^{2 + }$或含有$CO_{3}^{2 - }$，溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成气体，说明一定含有$NH_{4}^{+}$，产生沉淀C，该沉淀只能是氢氧化铁，因此一定存在$Fe^{2 + }$、$NO_{3}^{-}$，一定不含$CO_{3}^{2 - }$，滤液中通入少量$CO_{2}$无沉淀产生，说明一定不含$Al^{3 + }$，根据离子浓度均为$0.1mol/L$，结合电荷守恒，原溶液中一定存在$SO_{4}^{2 - }$，因此原溶液中一定存在的离子为$NH_{4}^{+}$、$Fe^{2 + }$、$SO_{4}^{2 - }$、$NO_{3}^{-}$，无法确定原试液中是否有$K^{+}$、$Cl^{-}$，故选D。］

10. 常温下，在$pH = 1$的某溶液中可能有$Na^{+}$、$Fe^{3+}$、$Fe^{2+}$、$I^{-}$、$Cl^{-}$、$CO_{3}^{2 - }$中的几种，现取$100mL$该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是 （ ）


A. $Fe^{2+}$、$I^{-}$、$Cl^{-}$三种离子一定存在
B. $CO_{3}^{2 - }$一定不存在，不能确定$Na^{+}$和$Cl^{-}$是否存在
C. $Fe^{3+}$与$Fe^{2+}$至少有一种
D. 该溶液中$c(Cl^{-})$至少为$0.2mol\cdot L^{-1}$

答案： A［$pH = 1$的溶液中氢离子浓度为$0.1mol/L$，$100mL$该溶液中含有氢离子的物质的量为$0.01mol$，根据离子共存可知，一定不存在$CO_{3}^{2 - }$；向溶液中通入氯气和四氯化碳分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有$I^{-}$，一定不存在$Fe^{3 + }$；$2.54g$紫黑色固体为碘单质，物质的量为$\frac{2.54g}{254g\cdot mol^{-1}} = 0.01mol$，原溶液中含有碘离子的物质的量为$0.02mol$；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的$1.60g$固体为氧化铁，则溶液中一定存在$Fe^{2 + }$，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为$\frac{1.60g}{160g\cdot mol^{-1}}\times2 = 0.02mol$，根据溶液呈电中性，所以原溶液中一定含有$Cl^{-}$，其物质的量至少为$0.04mol + 0.01mol - 0.02mol = 0.03mol$，氯离子的最小浓度为$\frac{0.03mol}{0.1L}=0.3mol\cdot L^{-1}$。］

11. 某无色强酸性溶液中可能含有$Na^{+}$、$NH_{4}^{+}$、$Mg^{2+}$、$Cu^{2+}$、$Al^{3+}$、$AlO_{2}^{-}$、$HCO_{3}^{-}$、$NO_{3}^{-}$、$I^{-}$、$Cl^{-}$中的若干种。为了确定溶液组成，进行如下实验：

请回答下列问题：
(1)不通过实验就可以确定不存在的离子有 。
(2)产生气体X的离子方程式为 。
(3)检验气体Y的实验方法是 。
(4)在一定条件下气体X和气体Y发生反应生成一种单质和液态氧化物，写出化学方程式： 。
(5)通过上述实验，一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。（填离子符号）

答案： $Cu^{2 + }$、$AlO_{2}^{-}$、$HCO_{3}^{-}$@@$3Fe^{2 + }+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3 + }+NO\uparrow +2H_{2}O$@@用镊子夹湿润红色石蕊试纸接近气体Y，试纸变蓝色，则Y为$NH_{3}$@@$4NH_{3}+6NO\xlongequal{一定条件}5N_{2}+6H_{2}O$@@$NH_{4}^{+}$、$NO_{3}^{-}$@@$Mg^{2 + }$、$Al^{3 + }$、$Na^{+}$、$Cl^{-}$@@$Cu^{2 + }$、$AlO_{2}^{-}$、$HCO_{3}^{-}$、$I^{-}$

12.（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实相符的是 （ ）
A. $Cl_{2}$制备84消毒液（主要成分是$NaClO$）：$Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$
B. 食醋去除水垢中的$CaCO_{3}$：$CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：$2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}$
D. $Na_{2}S$去除废水中的$Hg^{2+}$：$Hg^{2+}+S^{2 - }=HgS\downarrow$

答案： B［醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为$CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2 + }+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$，B符合题意。］

13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A. 使酚酞变红色的溶液中：$Na^{+}$、$Al^{3+}$、$SO_{4}^{2 - }$、$Cl^{-}$
B. $\frac{K_{w}}{c(H^{+})}=1\times10^{-13}mol\cdot L^{-1}$的溶液中：$NH_{4}^{+}$、$Ca^{2+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$
C. 与$Al$反应能放出$H_{2}$的溶液中：$Fe^{2+}$、$K^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$SO_{4}^{2 - }$
D. 水电离的$c(H^{+}) = 1\times10^{-13}mol\cdot L^{-1}$的溶液中：$K^{+}$、$Na^{+}$、$AlO_{2}^{-}$、$CO_{3}^{2 - }$

答案： B［使酚酞变红色的溶液显碱性，$Al^{3 + }$与$OH^{-}$不能大量共存。$\frac{K_{w}}{c(H^{+})}=1\times10^{-13}mol\cdot L^{-1}$的溶液显酸性，$NH_{4}^{+}$、$Ca^{2 + }$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$都能与$H^{+}$大量共存。与Al反应放出$H_{2}$的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下$NO_{3}^{-}$易氧化$Fe^{2 + }$，$H^{+}$、$NO_{3}^{-}$与Al反应不能生成$H_{2}$；碱性条件下$Fe^{2 + }$与$OH^{-}$不能大量共存。由水电离的$c(H^{+}) = 1\times10^{-13}mol\cdot L^{-1}$的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，$AlO_{2}^{-}$、$CO_{3}^{2 - }$不能大量共存。］

14.（2022·浙江6月选考）下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A. 盐酸中滴加$Na_{2}SiO_{3}$溶液：$SiO_{3}^{2 - }+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}\downarrow$
B. $Na_{2}CO_{3}$溶液中通入过量$SO_{2}$：$CO_{3}^{2 - }+2SO_{2}+H_{2}O=2HSO_{3}^{-}+CO_{2}$
C. 乙醇与$K_{2}Cr_{2}O_{7}$酸性溶液反应：$3CH_{3}CH_{2}OH+2Cr_{2}O_{7}^{2 - }+16H^{+}\longrightarrow3CH_{3}COOH + 4Cr^{3+}+11H_{2}O$
D. 溴与冷的$NaOH$溶液反应：$Br_{2}+OH^{-}=Br^{-}+BrO^{-}+H^{+}$

答案： D［类比氯气与碱反应可知，溴与冷的$NaOH$溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为$Br_{2}+2OH^{-}=Br^{-}+BrO^{-}+H_{2}O$，D不正确。］