《2025年高考总复习首选用卷化学》

18.（2021·全国甲卷）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1）I₂的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为____________________；若反应用量比$\frac{n(Cl_{2})}{n(FeI_{2})}$ = 1.5时，氧化产物为________；当$\frac{n(Cl_{2})}{n(FeI_{2})}$＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是____________________。
（2）以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入计量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为____________________。
（3）KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1 mol I₂，消耗的KI至少为________mol。I₂在KI溶液中可发生反应I₂ + I⁻$\rightleftharpoons$I₃⁻。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是____________________。

答案： 2AgI + Fe = 2Ag + Fe²⁺ + 2I⁻@@AgNO₃@@FeI₂ + Cl₂ = I₂ + FeCl₂@@I₂、FeCl₃@@I₂被过量的Cl₂进一步氧化@@2IO₃⁻ + 5HSO₃⁻ = I₂ + 5SO₄²⁻ + 3H⁺ + H₂O@@4@@防止单质碘析出

19.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 （ ）


A. Mn(Ⅲ)不能氧化H₂C₂O₄
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

答案： C [Mn(Ⅲ)浓度先增大后减小，说明Mn(Ⅲ)可以氧化H₂C₂O₄，A错误；Mn(Ⅱ)起催化作用，反应过程中Mn(Ⅱ)浓度增大，则反应速率先增大后减小，B错误；由题图可知Mn(Ⅶ)浓度减小为0时，Mn(Ⅱ)浓度才开始增大，所以该条件下Mn(Ⅱ)与Mn(Ⅶ)不能大量共存，C正确；草酸为弱酸，不能拆，D错误。]

20.（2023·湖南常德市高三一模）纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：

下列分析不正确的是 （ ）
A. 氧化性：Cr₂O₇²⁻＞Br₂＞Fe³⁺
B. 往淀粉KI溶液中滴加SnCl₄溶液，溶液不变蓝
C. 往含有KSCN的FeI₂溶液中滴加少量溴水，溶液变红色
D. 少量K₂Cr₂O₇溶液与FeCl₂溶液反应的离子方程式为Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

答案： C [I⁻的还原性大于Fe²⁺，当加入少量溴水时，溴水先氧化I⁻，溴水量不足，Fe²⁺不能被氧化为Fe³⁺，则滴加KSCN溶液不一定变红，C错误。]

21.（2023·吉林部分学校联考）某科研团队利用缺陷工程（贫氧环境焙烧）制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的α - Fe₂O₃，该α - Fe₂O₃参与如图所示的NOₓ还原。下列说法正确的是 （ ）


A. α - Fe₂O₃为整个过程的氧化剂
B. 图中总反应可能为4NH₃ + 4NO + O₂ = 4N₂ + 6H₂O
C. 整个流程含铁元素的物质中，铁的化合价均相同
D. 该流程中，溶液的pH越小越好

答案： B [由题图可以看出，α - Fe₂O₃在反应前后无变化，为该过程的催化剂，A错误；该过程反应物为NH₃、NO和O₂，生成物为N₂和H₂O，B正确；铁在化合物中的化合价有 + 2和 + 3，C错误；溶液的pH越小，溶液中H⁺浓度越大，催化剂α - Fe₂O₃会与溶液中的H⁺反应，影响催化效果，D错误。]