《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

4. [2025·山东卷，10T，2分]在恒容密闭容器中，$Na_2SiF_6(s)$热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：$T_2$温度时，$Na_2SiF_6(s)$完全分解；体系中气相产物在$T_1$、$T_3$温度时的分压分别为$p_1$、$p_3$。下列说法错误的是 (D)


A.a线所示物种为固相产物
B.$T_1$温度时，向容器中通入$N_2$，气相产物分压仍为$p_1$
C.$p_3$小于$T_3$温度时热解反应的平衡常数$K_p$
D.$T_1$温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

答案： 4.参考答案D
命题意图本题通过热解反应平衡图像分析非均相平衡体系，考查化学平衡移动与计算，体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路$ Na_2 SiF_6( s)$热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其热解产物为$ NaF(s)$和$ SiF_4( g)$，反应的化学方程式为$ Na_2 SiF_6( s)\xrightleftharpoons[\triangle]{}2 NaF(s)+ SiF_4( g)$，则a线代表$ NaF(s)$，b线代表$ SiF_4( g)$，c线代表$ Na_2 SiF_6( s)$，A项正确。$T_1$温度时，向容器中通入$ N_2$，容器体积恒定，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，总压增大，但气相产物分压不变，仍为$p_1$，B项正确。该热解反应的平衡常数$K_ p=p( SiF_4)$，由图可知，随温度升高平衡不断向右移动，$p( SiF_4)$不断增大，$K_ p$不断增大。$T_2$时$ Na_2 SiF_6$完全分解，则逐渐升温至$T_3$，$p( SiF_4)$为$p_3$，此时反应未达平衡，而$K_ p$不断增大，则$T_3$温度时热解反应的平衡常数$K_ p＞p_3$，C项正确。$T_1$温度时，向容器中加入$ SiF_4( g)$，生成物的浓度增大导致逆反应速率增大，化学平衡逆向移动，重新达平衡时温度不变，$K_ p$不变，则$p( SiF_4)$仍为$p_1$，$ SiF_4$的浓度不变，逆反应速率不变，D项错误。

5. [2025·江苏卷，13T，3分]甘油($C_3H_8O_3$)水蒸气重整获得$H_2$过程中的主要反应：
反应Ⅰ　$C_3H_8O_3(g)\rightleftharpoons 3CO(g)+4H_2(g)\ \ \Delta H＞0$
反应Ⅱ　$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g)\ \ \Delta H＜0$
反应Ⅲ　$CO_2(g)+4H_2(g)\rightleftharpoons CH_4(g)+2H_2O(g)\ \ \Delta H＜0$
$1.0×10^5Pa$条件下，$1mol\ C_3H_8O_3$和$9mol\ H_2O$发生上述反应达平衡状态时，体系中$CO$、$H_2$、$CO_2$和$CH_4$的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 (A)


A.$550° C$时，$H_2O$的平衡转化率为$20\%$
B.$550° C$反应达平衡状态时，$n(CO_2):n(CO)=11:25$
C.其他条件不变，在$400\sim550° C$范围，平衡时$H_2O$的物质的量随温度升高而增大
D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时$H_2$的物质的量

答案： 5.参考答案A
命题意图本题通过甘油重整过程涉及的反应，分析温度、压强对多反应体系产物分布的影响，考查转化率与选择性的定量关系，体现了“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ和Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，则$n( CH_4)$减小，故曲线②对应的物质是$ CH_4$。由碳元素守恒可知，$550° C$时$1 mol×3=n( CH_4)+n( CO)+n( C_3 H_8 O_3)$，可得$n( C_3 H_8 O_3)=0$，根据O原子守恒可得，$1 mol×3+9 mol×1=n( H_2 O)+2n( CO_2)+n( CO)+3n( C_3 H_8 O_3)$，得$n( H_2 O)=7.2 mol$，则$\alpha( H_2 O)=\frac{9 mol-7.2 mol}{9 mol}×100\%=20\%$，A项正确。$550° C$反应达平衡时，$n( CO_2)=2.2 mol$，$n( CO)=0.4 mol$，则$n( CO_2):n( CO)=11:2$，B项错误。$400\sim550° C$范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，$n( CO_2)$增大，说明反应Ⅲ平衡逆向移动程度更大，即反应Ⅲ消耗$ H_2 O$的物质的量大于反应Ⅱ生成$ H_2 O$的物质的量，则平衡时$ H_2 O$的物质的量随温度升高而减小，C项错误。增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不受压强影响，但会受反应Ⅰ和反应Ⅲ平衡移动的影响，综合考虑平衡时$ H_2$的物质的量减小，D项错误。

6. [2024·甘肃卷，4T，3分]下列措施能降低化学反应速率的是 (C)

A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C.锌粉和盐酸反应时加水稀释
D.石墨合成金刚石时增大压强

答案： 6.参考答案C
命题意图本题考查降低化学速率的措施，意在考查考生对基础知识的掌握和应用，体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路催化氧化氨制备硝酸时加入的铂是催化剂，可以加快反应速率，A项不符合题意。中和滴定时，边滴边摇锥形瓶可以加快反应速率，B项不符合题意。锌粉和盐酸反应时加水稀释，降低反应物的浓度，降低反应速率，C项符合题意。石墨和金刚石均是固体，故石墨合成金刚石时增大压强对反应速率无影响，D项不符合题意。

7. [2024·广西卷，13T，3分]$573K$、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：$C_6H_5CN$(苯甲腈)$\to C_6H_5CONH_2$(苯甲酰胺)$\to C_6H_5COOH$(苯甲酸)
如图为水解过程中上述三者(分别用$X$、$Y$、$Z$表示)的物质的量分数$x(A)$随时间$t$的变化曲线，其中$x(A)=\frac{n(A)}{n(X)+n(Y)+n(Z)}$。
下列说法错误的是 (D)

A.水解产物除了$Y$、$Z$还有$NH_3$
B.$a$点时$v(Y)_{ 消耗}=v(Y)_{ 生成}$
C.$x(Z)$在$15min$前基本不变，$15min$后明显增大，可能是水解产物对生成$Z$的反应有催化作用
D.任意$25min$时间段内存在$v(X)=v(Y)+v(Z)$

答案： 7.参考答案D
命题意图本题以苯甲腈的连续水解为情境，考查化学反应速率相关知识，体现了“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路苯甲腈在溶液中发生连续水解，反应方程式为$ C_6 H_5 CN+ H_2 O\rightleftharpoons C_6 H_5 CONH_2$，$ C_6 H_5 CONH_2+ H_2 O\rightleftharpoons C_6 H_5 COOH+ NH_3$，还有$ NH_3$生成，A项正确。$a$点之前$x(Y)$逐渐增大，$v(Y)_ 消耗＜v(Y)_ 生成$；$a$点之后，$x(Y)$逐渐减小，$v(Y)_ 消耗＞v(Y)_ 生成$，$a$点是$x(Y)$的最大值，则此时Y的生成和消耗的速率相等，即$v(Y)_ 消耗=v(Y)_ 生成$，B项正确。$x(Z)$在$15 min$前基本不变，$15 min$后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用，C项正确。由图可知，反应的前期应该有$v(X)=v(Y)+v(Z)$，$a$点之后，由于$v(X)$明显减小，$v(Z)$显著增大，$v(Y)$缓慢减小，三者的速率关系不再满足$v(X)=v(Y)+v(Z)$，D项错误。