《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(A)

答案： 12.参考答案A
命题意图：本题考查物质性质的基础知识，意在考查考生分析和解决化学问题的能力。
解题思路：焦炭(C)与石英砂(SiO₂)制取粗硅(Si)是化学变化，而SiO₂制作光导纤维是应用了SiO₂的物理性质，A项符合题意。海水中镁、溴存在形式是Mg²⁺、Br⁻，由Mg²⁺制取镁单质发生还原反应，由Br⁻制取溴单质发生氧化反应，B项不符合题意。石油裂解气含有乙烯等不饱和烃，可与Br₂发生加成反应，能够使溴的CCl₄溶液褪色，C项不符合题意。Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，胶体粒子的比表面积大，可以吸附水中的杂质，D项不符合题意。

13. 恒容密闭容器中,BaSO₄(s)+4H₂(g)⇌BaS(s)+4H₂O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(C)


A.该反应的ΔH＜0
B.a为n(H₂O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO₄,H₂的平衡转化率增大

答案： 13.参考答案C
命题意图：本题考查化学平衡相关知识，意在考查考生的读图能力，分析解决化学问题的能力，以及“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路：由图可知，H₂的物质的量随温度的升高而降低，平衡正向移动，说明该反应的ΔH＞0，A项错误。起始时，有4molH₂参与反应，由图可知，达平衡时转化的n(H₂)＞3mol，故生成的n(H₂O)＞3mol，a应表示n[BaS(s)]随温度的变化曲线，B项错误。恒容条件下，加入惰性气体，H₂与H₂O的浓度均不变，平衡不移动，C项正确。向平衡体系中加入固体，不影响平衡的移动，D项错误。

14. 下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(B)

A.碱转化为酸式盐:OH⁻+2H⁺+CO₃²⁻=HCO₃⁻+2H₂O
B.碱转化为两种盐:2OH⁻+Cl₂=ClO⁻+Cl⁻+H₂O
C.过氧化物转化为碱:2O₂²⁻+2H₂O=4OH⁻+O₂↑
D.盐转化为另一种盐:Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

答案： 14.参考答案B
命题意图：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路：向NaOH溶液中通入足量的CO₂，NaOH转化为NaHCO₃，离子方程式为$CO₂ + OH⁻ \xlongequal{} HCO₃⁻，$A项错误。Cl₂通入NaOH溶液中，可以生成NaCl和NaClO两种盐，离子方程式为$Cl₂ + 2OH⁻ \xlongequal{} Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O，$B项正确。Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH，但Na₂O₂不能拆成离子形式，C项错误。Na₂SiO₃溶于水，在水中完全电离，要拆成离子形式，正确的离子方程式为$SiO₃²⁻ + 2H⁺ \xlongequal{} H₂SiO₃↓，$D项错误。

15. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X$\xrightarrow{ 催化剂}$2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示,则(D)


A.无催化剂时,反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内,$v( X)=1.0\ mol·L^{-1}· min^{-1}$

答案： 15.参考答案D
命题意图：本题考查催化剂对化学反应的影响、化学反应速率的计算等知识，意在考查考生的读图能力和分析解决化学问题的能力。
解题思路：由图可知，无催化剂时，物质的浓度增大，说明反应可以进行，A项错误。由图可知，相同时间内催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ生成的Y多，说明催化剂Ⅰ使反应活化能降低的更多，反应更快，B项错误。由图可知使用催化剂Ⅱ时，在0～2min内Y的浓度也变化了2.0mol·L⁻¹，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol·L⁻¹，二者浓度变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，C项错误。由图可知使用催化剂Ⅰ，X的浓度随t的变化曲线为a，$v(X)=\frac{(4.0 - 2.0)mol·L⁻¹}{2min} = 1.0mol·L⁻¹·min⁻¹，$D项正确。
解题技巧：注意X→2Y的变化量在图像中的变化关系，Δc(X)∶Δc(Y)=1∶2。

16. 科学家基于Cl₂易溶于CCl₄的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图所示)。充电时电极a的反应为NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁺+2e⁻=Na₃Ti₂(PO₄)₃。下列说法正确的是(C)


A.充电时电极b是阴极
B.放电时NaCl溶液的pH减小
C.放电时NaCl溶液的浓度增大
D.每生成1 mol Cl₂,电极a质量理论上增加23 g

答案： 16.参考答案C
命题意图：本题考查电化学原理的有关知识，意在考查考生分析能力和解决问题能力。
解题思路：充电时，电极a得电子，是阴极，故电极b是阳极，阳极的电极反应式为$2Cl⁻ - 2e⁻ \xlongequal{} Cl₂↑，$A项错误。由电极反应式可知，放电时只有Na⁺、Cl⁻浓度发生变化，与H⁺和OH⁻浓度无关，溶液pH不变，B项错误。放电时，负极Na₃Ti₂(PO₄)₃失去电子，产生Na⁺，正极Cl₂得到电子生成Cl⁻，故NaCl溶液的浓度增大，C项正确。由Cl₂～2e⁻～2Na⁺可知，每生成1molCl₂，电极a增重46g，D项错误。