《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

10. 部分含 Na 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 (B)


A.可存在$c \to d \to e$的转化
B.能与$ H_2 O$反应生成 c 的物质只有 b
C.新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D.若 b 能与$ H_2 O$反应生成$ O_2$,则 b 中含共价键

答案： 10.参考答案B
命题意图本题以元素的“价一类”二维图为素材，考查元素化合物的性质，侧重考查考生的分析推理能力，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路根据含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系可知,a是Na或Cu,b是Na₂O(或Na₂O₂或Cu₂O),c是NaOH(或CuOH),d是Cu(OH)₂,e是CuO。向NaOH溶液中加入CuSO₄溶液，反应生成Cu(OH)₂,该物质不稳定，受热分解产生CuO,若c为CuOH,CuOH能与O₂、H₂O反应生成Cu(OH)₂,Cu(OH)₂受热分解产生CuO,A项正确。Na与H₂O反应也可以生成NaOH,B项错误。新制的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基，C项正确。若b能与H₂O反应生成O₂,则b为Na₂O₂,Na₂O₂中含O—O共价键,D项正确。

11. 设$N_ A$为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及$ NaCl$、$ NH_4 Cl$和$ NaHCO_3$等物质。下列叙述正确的是 (D)

A.1 mol$ NH_4 Cl$含有的共价键数目为$5N_ A$
B.1 mol$ NaHCO_3$完全分解,得到的$ CO_2$分子数目为$2N_ A$
C.体积为 1 L 的 1 mol·L⁻¹$ NaHCO_3$溶液中,$ HCO_3^-$数目为$N_ A$
D.$ NaCl$和$ NH_4 Cl$的混合物中含 1 mol$ Cl^-$,则混合物中质子数为$28N_ A$

答案： 11.参考答案D
命题意图本题以侯氏制碱法中涉及的的物质为素材,考查阿伏加德罗常数，侧重考查考生的理解判断能力与计算能力，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路NH₄Cl为离子化合物,1个NH₄⁺中含有4个N—H 键,1molNH₄Cl含有的共价键数目为4Nₐ,A项错误。NaHCO₃受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ $\triangle$ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑,1molNaHCO₃完全分解得到的CO₂分子数目为0.5Nₐ,B项错误。NaHCO₃溶液中存在HCO₃⁻的水解和电离，故体积为1L的1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中,HCO₃⁻数目小于Nₐ,C项错误。NaCl和NH₄Cl均含有28个质子,NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl⁻,则混合物的总物质的量为1mol,混合物中质子数为28Nₐ,D项正确。

12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是 (A)

答案： 12.参考答案A
命题意图本题考查实验现象与结论,涉及浓硫酸的性质、化学平衡的移动、漂白粉的性质、电解质溶液的导电性等知识，考查考生的理解分析能力，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路将浓硫酸加入蔗糖中,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖炭化放出热量，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO₂和CO₂,则蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,A项正确。将装有NO₂的密闭烧瓶冷却，烧瓶内颜色变浅，说明降温使2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)平衡正向移动，则正反应为放热反应，B项错误。漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂,久置后，Ca(ClO)₂与空气中的H₂O和CO₂反应生成CaCO₃,C项错误。溶液导电性由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定，与溶液的pH无关，氯化钠为强电解质，完全电离，而醋酸为弱电解质，部分电离，D项错误。

13. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。闭合$ K_1$,一段时间后, (D)


A.U 形管两侧均有气泡冒出,分别是$ Cl_2$和$ O_2$
B.a 处布条褪色,说明$ Cl_2$具有漂白性
C.b 处出现蓝色,说明还原性:$ Cl^- ＞ I^-$
D.断开$ K_1$,立刻闭合$ K_2$,电流表发生偏转

答案： 13.参考答案D
命题意图本题考查电解饱和食盐水的实验,涉及电解原理、Cl₂的性质等知识，意在考查考生的分析、解决问题的能力，体现了“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。
解题思路闭合K₁,U形管的装置为电解池,阳极上Cl⁻失电子生成Cl₂,阴极上H₂O得电子生成H₂,则U形管两侧均有气泡冒出，气体分别是Cl₂和H₂,A项错误。Cl₂没有漂白性，阳极上生成Cl₂和H₂O反应生成HClO,HClO具有漂白性，可以漂白a处有色布条，B项错误。b处出现蓝色，说明有I₂生成,发生反应Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂,I⁻是还原剂、Cl⁻是还原产物,则还原性Cl⁻ ＜ I⁻,C项错误。断开K₁,立刻闭合K₂,Cl₂、H₂能自发地进行放热的氧化还原反应,所以该装置构成原电池，产生电流，电流表发生偏转，D项正确。

14. 化合物$ XYZ_4 ME_4$可作肥料,所含的 5 种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有 Y 和 M 同族。Y 的基态原子价层 p 轨道半充满,X 的基态原子价层电子排布式为$n s^{n - 1}$,X 与 M 同周期,E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是 (A)

A.元素电负性:E＞Y＞Z
B.氢化物沸点:M＞Y＞E
C.第一电离能:X＞E＞Y
D.$ YZ_3$和$ YE_3^-$的空间结构均为三角锥形

答案： 14.参考答案A
命题意图本题考查元素推理,涉及元素电负性、氢化物沸点、第一电离能大小的比较，以及常见化合物的结构等知识，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路化合物XYZ₄ME₄所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，其中一种元素是H元素，而E在地壳中含量最多，则E为O元素;Y和M同族，Y的基态原子价层p轨道半充满，可知Y、M处于第VA族,X与M同周期，只能是Z处于第一周期，所以Z为H元素;由X的基态原子价层电子排布式为nsⁿ⁻¹可知n只能等于3，五种元素仅有Y和M同族，则n只能等于3，因为n = 2时，X为Li元素，与H元素同主族，故X为Mg元素、M为P元素、Y为N 元素。同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，它们的电负性都比H大，则电负性O＞N＞H,A项正确。M、Y、E的氢化物分别为PH₃、NH₃、H₂O,NH₃分子之间存在氢键,其沸点比PH₃高,而常温下H₂O为液体,NH₃为气体,H₂O的沸点比NH₃高,则沸点PH₃＜NH₃＜H₂O,B项错误。N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于O,而Mg是金属元素，3种元素中Mg的第一电离能最小,则第一电离能Mg＜O＜N,C项错误。NH₃的空间结构是三角锥形,而NO₃⁻的中心原子N的孤电子对数为$\frac{5 + 1 - 2 × 3}{2}$ = 0,价层电子对数为0 + 3 = 3,NO₃⁻空间结构为平面三角形，D项错误。