《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

1. [2025 · 河南卷，4T，3 分] X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为 Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知 X 和 Q 的组成元素相同。

下列说法错误的是 (C)

A.Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B.溶液 Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C.R→Q 反应需要在强酸性条件下进行
D.Q 可以通过单质间化合反应制备

答案： 1 参考答案 C
命题意图 本题以矿物转化流程为情境，考查元素化合物性质及反应推断，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据固体Y、Q和溶液Z、R的颜色以及X和Q的组成元素相同可知，X中含有铁元素。根据各物质颜色可知，X是FeS₂，Y是Fe₂O₃，溶液Z含有Fe³⁺、溶液R中含有Fe²⁺，Q是FeS。Fe₂O₃为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A项正确。溶液Z为含有Fe³⁺的溶液，经加热煮沸，Fe³⁺会水解生成Fe(OH)₃胶体，颜色会由棕黄色变为红褐色，B项正确。FeS可溶于强酸，所以R→Q反应不能在强酸性溶液中进行，可通过反应Fe²⁺+H₂S=FeS+2H⁺实现，H₂S为弱酸，C项错误。在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D项正确。

2. [2025 · 云南卷，12T，3 分] Be 及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 (B)


A.${Be(OH)2}$ 是两性氢氧化物

B.${Be2C}$ 和 ${BeCl2}$ 的晶体类型相同
C.${Na2[Be(OH)4]}$ 中 Be 原子的杂化方式为 $\mathrm{sp^3}$
D.${Be2C}$ 与 ${H2O}$ 反应：${Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4}\uparrow$

答案： 2 参考答案 B
命题意图 本题通过Be及其化合物的转化关系，考查两性氢氧化物、晶体类型等知识，意在强化考生对物质转化认知，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 由图中转化信息可知，Be(OH)₂既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故其是两性氢氧化物，A项正确。由题中信息可知，Be₂C的熔点远远高于BeCl₂，且BeCl₂的熔点和沸点均较低，同时电解熔融BeCl₂时需要加入导电盐，因此两者的晶体类型不相同，Be₂C为共价晶体，BeCl₂为分子晶体，B项错误。Na₂[Be(OH)₄]中Be原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，Be的价层电子对数为4，其杂化方式为sp³，C项正确。Be₂C中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其发生水解反应生成Be(OH)₂和CH₄，该反应的化学方程式为Be₂C + 4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，D项正确。

3. [2025 · 甘肃卷，11T，3 分] 处理某酸浸液(主要含 $\mathrm{Li^+}$、$\mathrm{Fe^{2+}}$、$\mathrm{Cu^{2+}}$、$\mathrm{Al^{3+}}$)的部分流程如下：

下列说法正确的是 (D)

A.“沉铜” 过程中发生反应的离子方程式：$\mathrm{2Fe + 3Cu^{2+} = 3Cu + 2Fe^{3+}}$
B.“碱浸” 过程中 $\mathrm{NaOH}$ 固体加入量越多，$\mathrm{Al(OH)3}$ 沉淀越完全
C.“氧化” 过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂” 过程利用了 $\mathrm{Li2CO3}$ 的溶解度比 $\mathrm{Na2CO3}$ 小的性质

答案： 3 参考答案 D
命题意图 本题以处理某酸浸液的部分流程为情境，意在考查考生对流程的分析能力，掌握相关元素及其化合物的性质为解题关键，体现了“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 “沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，A项错误。Al(OH)₃是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)₃会转化为可溶于水的Na[Al(OH)₄]，B项错误。“氧化”过程中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，形成Fe(OH)₃沉淀，铁元素化合价升高，C项错误。加入Na₂CO₃得到Li₂CO₃沉淀，利用了Li₂CO₃的溶解度比Na₂CO₃小的性质，D项正确。

4. [2025 · 北京卷，12T，3 分] 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

已知：$\mathrm{[FeCl4]^-}$ 为黄色、$\mathrm{[Fe(SCN)]^{2+}}$ 为红色、$\mathrm{[FeF6]^{3-}}$ 为无色。
下列说法不正确的是 (D)

A.①中浓盐酸促进 $\mathrm{Fe^{3+} + 4Cl^- \rightleftharpoons [FeCl4]^-}$ 平衡正向移动
B.由①到②，生成 $\mathrm{[Fe(SCN)]^{2+}}$ 并消耗 $\mathrm{[FeCl4]^-}$
C.②③对比，说明 $c\mathrm{(Fe^{3+})}$：②＞③
D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入 $\mathrm{KI}$、淀粉溶液，溶液也无明显变化

答案： 4 参考答案 D
命题意图 本题以三价铁配合物性质的探究实验为情境，考查化学平衡与溶液中离子浓度相关知识，体现了“科学探究与创新意识”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 ①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，结合[FeCl₄]⁻为黄色，说明浓盐酸促进Fe³⁺+4Cl⁻⇌[FeCl₄]⁻平衡正向移动，生成更多的[FeCl₄]⁻，A项正确。由①到②，溶液变为红色，说明Fe³⁺+SCN⁻⇌[Fe(SCN)]²⁺平衡正向移动，溶液中c(Fe³⁺)减小，使得Fe³⁺+4Cl⁻⇌[FeCl₄]⁻平衡逆向移动，即生成[Fe(SCN)]²⁺并消耗[FeCl₄]⁻，B项正确。向②所得溶液中加入KI、淀粉溶液，Fe³⁺会氧化I⁻生成I₂，溶液变蓝，D项错误。根据实验可知，①中Fe³⁺浓度较高，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，Fe³⁺会氧化I⁻生成I₂，溶液变蓝，D项错误。