《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

5. [2025·云南卷，13T，3分]$( L i_{0.45} L a_{0.85}) S cO_3$是优良的固态电解质材料，$ C e^{4+}$取代部分$ L a^{3+}$后产生空位，可提升$ L i^+$传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图($ O^{2-}$未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
(C)


A.每个晶胞中$ O^{2-}$个数为12
B.该晶胞在$yz$平面的投影为
C.$ C e^{4+}$取代后，该电解质的化学式为$( L i_{0.45} L a_{0.85-y} C e_y) S cO_3$
D.若只有$ L i^+$发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面$ MNPQ$的$ L i^+$数目相等

答案：
5.参考答案C
命题意图本题以固态电解质材料为背景，考查晶胞结构与离子迁移，意在引导考生关注新材料开发，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路由晶胞结构示意图可知，$ Sc^{3+}$分布在晶胞的8个棱心和4个面心，共有$8×\frac{1}{4}+4×\frac{1}{2}=4$个，由晶体的化学式$( Li_{0.45} La_{0.85}) ScO_3$可知，每个晶胞中$ O^{2-}$个数为12，A项正确。该晶胞在yz平面的投影就是其正视图 ，B项正确。$ Ce^{4+}$取代$ La^{3+}$后，$ Li^+$发生迁移并产生空位，每有一个$ Ce^{4+}$取代$ La^{3+}$，增加1个正电荷，即有1个$ Li^+$发生迁移，则取代后该电解质的化学式为$( Li_{0.45 - y} La_{0.85 - y} Ce_y) ScO_3$，C项错误。$ Li^+$与电子所带的电荷数目相同，根据电荷守恒，若只有$ Li^+$发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的$ Li^+$数目相等，D项正确。

6. [2025·浙江1月卷，13T，3分]某化合物$ F e( N H_3)_2 C l_2$的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
(D)


A.晶体类型为混合晶体
B.$ N H_3$与二价铁形成配位键
C.该化合物与水反应有难溶物生成
D.该化合物热稳定性比$ F eC l_2$高

答案： 6.参考答案D
命题意图本题考查晶体与配合物相关知识，意在考查考生的理解分析与判断能力，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路该晶体中存在$ Fe^{2+}$、$ Cl^-$之间的离子键、$ Fe^{2+}$与$ NH_3$中N原子间的配位键和$ NH_3$分子间作用力，故晶体类型为混合晶体，A项正确。$ NH_3$与$ Fe^{2+}$通过配位键形成$[ Fe( NH_3)_2]^{2+}$，B项正确。$ Fe( NH_3)_2 Cl_2$溶于水可得到$ NH_3· H_2 O$和$ Fe^{2+}$，二者反应可以生成$ Fe( OH)_2\downarrow$沉淀，总反应方程式为$ Fe( NH_3)_2 Cl_2 + 2 H_2 O= Fe( OH)_2\downarrow+2 NH_4 Cl$，C项正确。$ NH_3$与$ Fe^{2+}$形成的配位键不稳定，容易分解为$ FeCl_2$和$ NH_3$，故$ Fe( NH_3)_2 Cl_2$热稳定性小于$ FeCl_2$，D项错误。

7. [2025·河北卷，11T，3分]$ S mC o_k(k＞1)$是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。$ S mC o_k$的六方晶胞示意图如下，晶胞参数$a = 500 pm$、$c = 400 pm$，$ M$、$ N$原子的分数坐标分别为$(\frac{5}{6},\frac{1}{6},\frac{1}{2})$、$(\frac{1}{6},\frac{5}{6},\frac{1}{2})$。设$N_{ A}$是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
(D)


A.该物质的化学式为$ S mC o_5$
B.体心原子的分数坐标为$(\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2})$
C.晶体的密度为$\frac{890\sqrt{3}}{3N_{ A}×10^{-22}}\g· cm^{-3}$
D.原子$ Q$到体心的距离为$\frac{100}{41} pm$

答案：
7.参考答案D
命题意图本题以$ SmCo_5$的六方晶胞为情境，涉及均摊法、分数坐标、晶体密度等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路根据均摊法，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心和体内，晶胞中数目为$4×\frac{1}{6}+4×\frac{1}{12}+8×\frac{1}{4}+2 = 5$，结合晶胞的化学式$ SmCo_5(k＞1)$可知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为$ SmCo_5$，A项正确。体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为$(\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2})$，B项正确。每个晶胞中含有1个$ SmCo_5$，晶胞底面为菱形，底面面积为$\frac{\sqrt{3}}{2}a^2$，六方晶胞的体积为$\frac{\sqrt{3}}{2}a^2c$，则晶体密度为$\frac{M}{N_ A}×\frac{2}{\frac{\sqrt{3}}{2}a^2c}=\frac{150 + 59×5}{N_ A×\frac{\sqrt{3}}{2}a^2c} g· cm^{-3}=\frac{890\sqrt{3}}{3N_ A×10^{-22}} g· cm^{-3}$，C项正确。原子Q的分数坐标为$(0,\frac{1}{2},1)$，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，如图 ，则原子Q到体心的距离为$\sqrt{250^2 + 200^2} pm=50\sqrt{41} pm$，D项错误。

8. [2025·安徽卷，12T，3分]碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为$d pm$。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。$N_{ A}$为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
(A)

A.碘晶体是混合型晶体
B.液态碘单质中也存在“卤键”
C.127g碘晶体中有$N_{ A}$个“卤键”
D.碘晶体的密度为$\frac{2 × 254}{a b d × N_{\mathrm{A}} × 10^{-30}} \mathrm{~g} · \mathrm{cm}^{-3}$

答案： 8.参考答案A
命题意图本题通过碘晶体结构分析，考查晶体类型判断、卤键性质及晶胞密度计算，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路由图示碘晶体的单层结构可知，层内分子间存在“卤键”(类似氢键)和范德华力，层间作用为范德华力，则碘晶体是分子晶体，而不是混合型晶体，A项错误。类比水，在固态水和液态水分子之间都存在氢键，则液态碘单质中也存在“卤键”，B项正确。由图可知，每个$ I_2$分子连有4个“卤键”，每个“卤键”被2个碘分子共用，由均摊法知，1个$ I_2$分子“占有”2个“卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol，所含“卤键”的个数为$0.5 mol×2× N_ A mol^{-1}=N_ A$，C项正确。从相邻两层碘分子中选取晶胞进行分析，图中虚线所给结构为晶胞底面，两层间距离为晶胞的高，则每个晶胞中碘原子的个数是$(4 + 4)×\frac{1}{2}=4$，每个晶胞中平均含有2个$ I_2$分子，晶胞的体积是$abd×10^{-30} cm^3$，碘晶体的密度是$\frac{2×254}{abd× N_ A×10^{-30}} g· cm^{-3}$，D项正确。