《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

12. $\mathrm{CuCl}$微溶于水，但在Cl⁻浓度较高的溶液中因形成$[\mathrm{CuCl_2}]^-$和$[\mathrm{CuCl_3}]^{2-}$而溶解。将适量$\mathrm{CuCl}$完全溶于盐酸，得到含$[\mathrm{CuCl_2}]^-$和$[\mathrm{CuCl_3}]^{2-}$的溶液，下列叙述正确的是 (A)

A.加水稀释，$[\mathrm{CuCl_3}]^{2-}$浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体，$[\mathrm{CuCl_2}]^-$浓度一定上升
C.$\mathrm{H[CuCl_2]}$的电离方程式为：$\mathrm{H[CuCl_2] \longrightarrow H^+ + Cu^+ + 2Cl^-}$
D.体系中，$c(\mathrm{Cu^+}) + c(\mathrm{H^+}) = c(\mathrm{Cl^-}) + c([\mathrm{CuCl_2}]^-) + c([\mathrm{CuCl_3}]^{2-}) + c(\mathrm{OH^-})$

答案： 12.参考答案A
命题意图本题以CuCl的溶解平衡为情境，考查水溶液中离子反应与平衡，体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路加水稀释，溶液体积增大，[CuCl₃]²⁻浓度一定下降，A项正确。溶液中存在CuCl+Cl⁻⇌[CuCl₂]⁻、[CuCl₂]⁻+Cl⁻⇌[CuCl₃]²⁻，加入NaCl固体会增加Cl⁻浓度，平衡均正向移动，平衡移动的程度未知，[CuCl₂]⁻浓度不一定上升，B项错误。[CuCl₂]⁻不能拆分，则H[CuCl₂]应电离为H⁺和[CuCl₂]⁻，C项错误。体系中存在电荷守恒c(Cu⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c{[CuCl₂]⁻}+2c{[CuCl₃]²⁻}+c(OH⁻)，D项错误。

13. 由结构不能推测出对应性质的是 (A)

答案： 13.参考答案A
命题意图本题考查物质的结构与性质，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路SO₃的中心S原子的价层电子对数为$3+\frac{6 - 2×3}{2}=3，$无孤电子对，则SO₃的VSEPR模型为平面三角形，与其具有氧化性无关，A项符合题意。

14. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上$\mathrm{MnO_2}$减少；电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为26.8 A·h。下列说法错误的是 (B)


A.充电时Ⅱ为阳极
B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C.放电时负极反应为：$\mathrm{MnS - 2e^- \longrightarrow S + Mn^{2+}}$
D.充电时16 g S能提供的理论容量为26.8 A·h

答案： 14.参考答案B
命题意图本题以高容量水系电池为情境，意在考查考生对电池工作原理掌握情况，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路放电时，电极Ⅱ上MnO₂减少，说明MnO₂得电子生成Mn²⁺，为原电池的正极，则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn²⁺。放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A项正确。放电时电极Ⅱ的电极反应为MnO₂+2e⁻+2H₂O=Mn²⁺+4OH⁻，则Ⅱ极室中溶液的pH升高，B项错误。放电时电极Ⅰ为负极，电极反应为MnS - 2e⁻=S+Mn²⁺，C项正确。充电时阴极的电极反应为S+Mn²⁺+2e⁻=MnS，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，根据题意可知，能提供的理论容量为26.8A·h，D项正确。

15. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 (C)


A.a中有化合反应发生，并有颜色变化
B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C.c中溶液红色刚好褪去时，$\mathrm{HCO_3^-}$恰好完全反应
D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去

答案： 15.参考答案C
命题意图本题通过铜与硝酸反应的实验装置为情境，考查相关元素及其化合物的性质，体现了“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养。
解题思路铜和稀硝酸反应，会生成蓝色的Cu(NO₃)₂溶液和NO，NO与装置中O₂发生化合反应生成红棕色的NO₂，A项正确。b中气体变红棕色时，说明有NO₂生成，存在2NO₂⇌N₂O₄的转化平衡，所以b中所含氮氧化物至少有两种，B项正确。酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液仍显碱性，HCO₃⁻并未完全反应，C项错误。若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成SO₂，SO₂与NaHCO₃溶液生成NaHSO₃和CO₂，溶液最终会显酸性，则c中溶液颜色会褪去，D项正确。