《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

7. [2025·云南卷,9T,3分]钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素；T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 (A)

A.M与Z可形成离子化合物
B.原子半径：R＜T＜X
C.$ QR_2$ 是极性分子
D.电负性：Y＜R＜Q

答案： 7. 参考答案 A
命题意图：本题以钙霞石为载体，考查元素推断与周期律应用，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：M是原子半径最小的元素，M为H元素；Q形成物质种类最多，Q为C元素；R地壳中含量最高，R为O元素；T、X、Y同周期且原子序数递增，Q(C)、X均与Y相邻，并结合钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，则X为Al元素，Y为Si元素，结合Z的原子序数等于M、R和T原子序数之和，且小于等于20，则T为Na元素，Z为Ca元素。H与Ca形成CaH₂，为离子化合物，A项正确。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径O＜Al＜Na，B项错误。CO₂的空间结构为直线形，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，C项错误。同周期的主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，则电负性Si＜C＜O，D项错误。

8. [2025·山东卷,8T,2分]物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 (A)

答案： 8. 参考答案 A
命题意图：本题考查物质结构与性质，涉及电离能、电负性、晶体性质等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：H₂O沸点高于H₂S的主要原因是H₂O分子间存在氢键、H₂S分子间不存在氢键，与电离能无关，A项错误。HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O - H键极性更强，更易解离出H⁺，B项正确。金刚石硬度大于晶体硅是因为二者均为共价晶体，C原子半径小于Si，C - C键键长更短、键能更大，C项正确。MgO和NaF均属于离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷越多，对应离子晶体的熔点越高。所带电荷Mg²⁺＞Na⁺，O²⁻＞F⁻，故MgO中离子键更强，晶体熔点更高，D项正确。

9. [2025·浙江1月卷,4T,3分]根据元素周期律，下列说法不正确的是 (C)

A.第一电离能：N＞O＞S
B.化合物中键的极性：$ SiCl_4＞ PCl_3$
C.碱性：$ LiOH＞ KOH$
D.化合物中离子键百分数：$ MgO＞ Al_2 O_3$

答案： 9. 参考答案 C
命题意图：本题考查元素周期律及其应用，意在考查考生的理解记忆能力，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势；同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。基态N原子的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞S，A项正确。同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，故化合物中键的极性SiCl₄＞PCl₃，B项正确。同一主族从上到下，元素的金属性依次增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增大，金属性Li＜K，故碱性LiOH＜KOH，C项错误。电负性Mg＜Al＜O，Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，故化合物中离子键百分数MgO＞Al₂O₃，D项正确。

10. [2025·河南卷,6T,3分]我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (D)

A.QY₃ 为极性分子
B.ZY为共价晶体
C.原子半径：W＞Z
D.1个X₂ 分子中有2个π键

答案： 10. 参考答案 D
命题意图：本题结合深紫外双折射晶体材料，考查元素推断、分子极性、原子半径大小比较及化学键类型等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，则基态X原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，X是N元素；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B元素，W是C元素；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F元素，Z是Na元素。BF₃的中心B原子的价层电子对数为3 + $\frac{3 - 3×1}{2}$ = 3，无孤电子对，BF₃的空间结构为平面正三角形，正电中心和负电中心重合，则BF₃为非极性分子，A项错误。NaF是离子晶体，B项错误。同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Na，C项错误。N₂分子中含有氮氮三键，1个三键中含有1个σ键、2个π键，D项正确。

11. [2025·湖北卷,6T,3分]某化合物的分子式为XY₂Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (B)

A.三者中Z的原子半径最大
B.三者中Y的第一电离能最小
C.X的最高化合价为+3
D.XZ₃ 与NH₃ 键角相等

答案： 11. 参考答案 B
命题意图：本题以元素推断为背景，考查原子结构、电负性、键角等知识，意在考查考生逻辑推理能力，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，则X为C、Y为N或X为N、Y为O；结合化合物的分子式为XY₂Z，则X为N，Y为O。同周期的主族元素从左到右，原子半径依次减小，三者中原子半径最大的是C，A项错误。同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道呈半充满的稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能O＜N＜F，B项正确。N原子的最外层电子数为5，则N的最高正化合价为 + 5，C项错误。NF₃和NH₃的中心原子均为sp³杂化，孤电子对数均为1，电负性F＞H且原子半径F＞H，NF₃中成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D项错误。

12. [2025·河北卷,9T,3分]W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 (A)

A.第二电离能：X＜Y
B.原子半径：Z＜W
C.单质沸点：Y＜Z
D.电负性：W＜X

答案：
12. 参考答案 A
命题意图：本题考查元素推断和元素周期律，涉及电离能、原子半径、沸点、电负性等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：W、X、Y、Z均为短周期非金属元素。

W原子中电子排布已充满的能级数 = 最高能级中的电子数，若W为C，则Z为Al，与四种元素均为非金属元素不符合。故W、X、Y、Z分别为S、O、N、F。基态O原子失去一个电子后，其核外电子排布式为1s²2s²2p³，基态N原子失去一个电子后电子排布式为1s²2s²2p²，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能X(O)＞Y(N)，A项错误。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径O＜S；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Z(F)＜W(S)，B项正确。N₂和F₂均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点N₂＜F₂，C项正确。同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性W(S)＜X(O)，D项正确。