《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

15. 对反应 S(g) ⇌ T(g)(I 为中间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;
②提高反应温度,c$_ 平$(S)/c$_ 平$(T)增大,c$_ 平$(S)/c$_ 平$(I)减小。 基于以上事实,可能的反应进程示意图( —为无催化剂,┄为有催化剂)为 (A)

答案： 15. 参考答案A
命题意图：本题考查化学反应焓变、化学平衡移动、活化能等知识，意在考查考生的理解能力和识图能力，体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路：由题给选项可知，S(g)⇌I(g)的活化能大于I(g)⇌T(g)的活化能，则S(g)⇌I(g)为反应的决速步骤，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，说明催化剂能降低决速步骤S(g)⇌I(g)的活化能，加快决速步骤的速率，B、D项均错误。提高反应温度，$\frac{c_{平}(S)}{c_{平}(T)}$增大，说明升高温度，总反应平衡逆向移动，即总反应为放热反应；$\frac{c_{平}(S)}{c_{平}(T)}$减小，说明升高温度，S(g)⇌I(g)的反应平衡正向移动，即S(g)⇌I(g)的反应为吸热反应，A项正确，C项错误。

16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池( 如图) ,可用于湿法冶铁的研究。 电解过程中,下列说法不正确的是 (C)


A.阳极反应:2Cl$^- - 2$e$^-$= Cl$_2$↑
B.阴极区溶液中 OH$^- $浓度逐渐升高
C.理论上每消耗 1 mol Fe$_2$O$_3$,阳极室溶液减少 213 g
D.理论上每消耗 1 mol Fe$_2$O$_3$,阴极室物质最多增加 138 g

答案： 16. 参考答案C
命题意图：本题以湿法冶铁和氯碱工艺为素材，考查电解池相关知识，意在考查考生对知识的迁移能力，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路：该装置为电解池，左侧Fe₂O₃得电子发生还原反应生成Fe，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，阳极反应为2Cl⁻−2e⁻=Cl₂↑，A项正确。阴极的电极反应为Fe₂O₃+6e⁻+3H₂O=2Fe+6OH⁻，阴极区溶液中OH⁻浓度逐渐升高，B项正确。理论上每消耗1molFe₂O₃，电路中转移6mole⁻，阳极室溶液中有6molCl⁻失电子，同时有6molNa⁺移向阴极室，阳极室溶液共减少6mol×(35.5+23)g·mol⁻¹=351g，阴极室物质最多增加6mol×23g·mol⁻¹=138g，C项错误，D项正确。

17. (14 分)含硫物质种类繁多,在一定条件下可相互转化。
(1) 实验室中,浓硫酸与铜丝反应,所产生的尾气可用NaOH( 填化学式) 溶液吸收。
(2) 工业上,烟气中的 SO$_2$ 可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收,生成石膏。 该过程中,S( 填元素符号)被氧化。
(3) 工业锅炉需定期除水垢,其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时,发生反应:
CaSO$_4$(s) +CO$_3^{2 - }$(aq) ⇌ CaCO$_3$(s) +SO$_4^{2 - }$(aq) ( I )
兴趣小组在实验室探究 Na$_2$CO$_3$ 溶液的浓度对反应( I ) 的反应速率的影响。
①用 Na$_2$CO$_3$ 固体配制溶液,以滴定法测定其浓度。
i. 该过程中用到的仪器有BD。

ⅱ. 滴定数据及处理:Na$_2$CO$_3$ 溶液 $V_0$ mL,消耗 $c_1$ mol·L$^{-1}$ 盐酸 $V_1$ mL( 滴定终点时,CO$_3^{2 - }$ 转化为 HCO$_3^ -$ ),则 c(Na$_2$CO$_3$) =$\frac{c_1V_1}{V_0}$mol·L$^{-1}$。
②实验探究:取①中的 Na$_2$CO$_3$ 溶液,按表配制总体积相同的系列溶液,分别加入 $m_1$ g 硫酸钙固体,反应 $t_1$ min 后,过滤,取 $V_0$ mL 滤液,用 $c_1$ mol·L$^{-1}$ 盐酸参照①进行滴定。 记录的部分数据如表( 忽略 CO$_3^{2 - }$ 水解的影响) 。

则 $x$ =20.0,测得的平均反应速率之比 $v_ a$ ∶ $v_ b$ =6:5。
(4) 兴趣小组继续探究反应( I ) 平衡的建立,进行实验。

①初步实验 将 1. 00 g 硫酸钙( M = 136 g·mol$^{-1}$ ) 加入 100. 0 mL 0. 100 mol·L$^{-1}$ Na$_2$CO$_3$ 溶液中,在 25 ℃和搅拌条件下,利用 pH 计测得体系的 pH 随时间 $t$ 的变化曲线如图。
②分析讨论 甲同学根据 $t_2$ min 后 pH 不改变,认为反应( I ) 已达到平衡;乙同学认为证据不足,并提出如下假设:
假设 1 硫酸钙固体已完全消耗;
假设 2 硫酸钙固体有剩余,但被碳酸钙沉淀包裹。
③验证假设,乙同学设计如下方案,进行实验。

④实验小结 假设 1 成立,假设 2 不成立。 ①实验中反应( I ) 平衡未建立。
⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案,并给出反应( I ) 平衡已建立的判断依据:参照(4)①，其他条件不变，用足量硫酸钙进行实验。反应一定时间后，测得体系的pH不再改变，且硫酸钙固体有剩余，表明平衡已建立(答案合理即可)。

答案： 17. 参考答案
(1)NaOH
(2)S
(3)①i.BD ii.$\frac{c_1V_1}{V_0}$ ②20.0 6:5
(4)③ii.足量盐酸 有气泡产生 iii.BaCl₂溶液 ⑤参照
(4)①，其他条件不变，用足量硫酸钙进行实验。反应一定时间后，测得体系的pH不再改变，且硫酸钙固体有剩余，表明平衡已建立(答案合理即可)
命题意图：本题以含硫物质的转化为素材，涉及滴定操作、工业生产、沉淀转化等知识，体现了“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。
解题思路：
(1)SO₂是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。
(2)工业上，烟气中的SO₂可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏(CaSO₄的水合物)，该过程中SO₂被氧气氧化，被氧化的元素为S。
(3)①i.用Na₂CO₃固体配制溶液，需要用到选项中的烧杯，用盐酸标准溶液滴定其浓度，需要用到选项中的酸式滴定管，B、D项均符合题意。ii.用盐酸标准溶液滴定Na₂CO₃溶液，达到滴定终点时，CO₃²⁻转化为HCO₃⁻，滴定过程中发生反应H⁺+CO₃²⁻=HCO₃⁻，消耗的HCl的物质的量为c₁mol·L⁻¹×V₁×10⁻³L=c₁V₁×10⁻³mol，则V₀mLNa₂CO₃溶液中含有Na₂CO₃的物质的量为c₁V₁×10⁻³mol，c(Na₂CO₃)=$\frac{c_1V_1×10^{-3}mol}{V_0×10^{-3}L}$=$\frac{c_1V_1}{V_0}$mol·L⁻¹。②该系列溶液的总体积相等，则x=100.0−80.0=20.0。由题意可知，$v_a=\frac{c_1V_1}{V_0}×\frac{2}{5}V_1\frac{1}{t_1}=\frac{3c_1V_1}{5V_0t_1}$mol·L⁻¹·min⁻¹，$v_b=\frac{c_1V_1×80}{V_0×100×\frac{3}{10}V_1}\frac{1}{t_1}=\frac{1}{2}\frac{c_1V_1}{V_0t_1}$mol·L⁻¹·min⁻¹，则$v_a:v_b=6:5$。
(4)③由题意可知，假设1成立，假设2不成立，即分离得到的沉淀中只含有CaCO₃，不含有CaSO₄，因此只需要证明分离得到的沉淀中不含SO₄²⁻即可。据此可知步骤ii：取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加足量稀盐酸。CaCO₃与盐酸反应会生成CO₂气体，因此现象为有气泡产生，固体全部溶解。步骤iii：继续向ii的试管中滴加BaCl₂溶液，由于溶液中不含SO₄²⁻，现象为无白色沉淀产生。⑤由上述实验和结论可知因CaSO₄用量不足，导致反应未达到平衡，若要进一步探究反应(Ⅰ)平衡的建立，可以选择过量的CaSO₄进行实验，具体的实验方案：将足量CaSO₄加入100.0mL0.100mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测体系的pH，当体系pH不变，且测得CaSO₄固体有剩余，反应达到平衡状态。