《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

17. (14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的$K_{ a}=1.75×10^{-5}=10^{-4.76}$。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L⁻¹的HAc溶液,需5 mol·L⁻¹ HAc溶液的体积为5.0mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是C。

(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac⁻浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L⁻¹的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。

①根据表中信息,补充数据:a=3.00,b=33.00。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡正(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，将醋酸溶液稀释了10倍，其ΔpH=3.36 - 2.86 = 0.5＜1，故稀释过程中，HAc继续电离出H⁺。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac⁻浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现:随着$\frac{n( NaAc)}{n( HAc)}$的增加,c(H⁺)的值逐渐接近HAc的Kₐ。
查阅资料获悉:一定条件下,按$\frac{n( NaAc)}{n( HAc)}=1$配制的溶液中,c(H⁺)的值等于HAc的Kₐ。
对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据$K_{ a}=10^{-4.76}$存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为0.1104mol·L⁻¹,画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L⁻¹ NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L⁻¹的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Kₐ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据Kₐ可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途HClO，用作漂白剂和消毒液(答案合理即可)。

答案：
17.参考答案
(1)5.0　
(2)C
(3)①3.00　33.00
②正　实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，将醋酸溶液稀释了10倍，其ΔpH=3.36 - 2.86 = 0.5＜1，故稀释过程中，HAc继续电离出H⁺
(4)0.1104
滴定过程中，当V(NaOH)=0时，$c(H⁺)=\sqrt{\frac{K_a}{c(HAc)}}≈\sqrt{\frac{10^{-4.76}}{0.1}}mol·L⁻¹ = 10^{-2.88}mol·L⁻¹，$溶液的pH = 2.88，当V(NaOH)=11.04mL时，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH = 4.76，当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac⁻发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)无限接近0.1mol·L⁻¹，溶液pH接近13，因此滴定曲线如图所示

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液
(6)HClO，用作漂白剂和消毒液(答案合理即可)