《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 (B)

答案： 12.参考答案B
命题意图本题考查化学实验及元素化合物的知识,考查考生的化学实验与探究的能力，以及分析和解决化学问题的能力。
解题思路浓硝酸与$\mathrm{Cu}$反应生成$\mathrm{NO_2}$，A项错误。$\mathrm{NO_2}$与$\mathrm{N_2O_4}$的相互转化为可逆反应，故可通过调控温度来探究温度对化学平衡的影响，B项正确。乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，C项错误。一般情况下，实验过程中剩余的试剂不能放回原试剂瓶中，否则会污染原试剂瓶中试剂,D项错误。

13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中, X 的原子核只有 1 个质子; 元素 Y、Z、W 原子序数依次增大, 且均位于 X 的下一周期; 元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子。下列说法不正确的是 (C)


A.XEZ₄ 是一种强酸
B.非金属性: W ＞ Z ＞ Y
C.原子半径: Y ＞ W ＞ E
D.ZW₂ 中, Z 的化合价为 +2

答案： 13.参考答案C
命题意图本题考查元素位、构、性,意在考查考生分析和解决化学问题的能力。
解题思路X原子核内只有1个质子,则X为H元素;Y、Z、W位于第二周期，由该分子结构的成键特点可知，Y为C元素，Z为O元素，W为F元素，E为Cl元素。$\mathrm{HClO_4}$为强酸，A项正确。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性$\mathrm{F ＞ O ＞ C}$，B项正确。原子半径$\mathrm{Cl ＞ F}$，C项错误。电负性$\mathrm{F ＞ O}$，$\mathrm{O_2F_2}$中O元素为+2价，D项正确。
技巧点拨解答根据分子结构或离子结构推断元素的题目时，要联系不同元素的成键特点进行分析。

14. 反应 X = 2Z 经历两步: ①X → Y; ②Y → 2Z。反应体系中 X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (D)


A.a 为 c(X) 随 t 的变化曲线
B.t₁ 时, c(X) = c(Y) = c(Z)
C.t₂ 时, Y 的消耗速率大于生成速率
D.t₃ 后, c(Z) = 2c₀ - c(Y)

答案： 14.参考答案D
命题意图本题考查反应机理、反应速率与图像等，考查考生读图、分析和解决化学问题的能力。
解题思路随着反应的进行，反应物X浓度逐渐降低，A项正确。由图可知，纵坐标表示反应过程中有关物质的浓度，$t_1$时X、Y、Z的浓度相等，B项正确。$t_2$时，$c(\mathrm{Y})$呈下降趋势，说明Y的消耗速率大于生成速率，C项正确。由图可知，$t_3$时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则$c(\mathrm{Y}) = c_0$，由于反应②$\mathrm{Y \longrightarrow 2Z}$的发生，$t_3$时刻Y浓度的变化量为$c_0 - c(\mathrm{Y})$，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为$2[c_0 - c(\mathrm{Y})]$，这种关系在$t_3$后仍成立，D项错误。

15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 (D)

A.Na₂O₂ 放入水中: Na₂O₂ + H₂O = 2NaOH + O₂↑
B.H₂O(g) 通过灼热铁粉: 3H₂O + 2Fe = Fe₂O₃ + 3H₂
C.铜丝插入热的浓硫酸中: Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑
D.SO₂ 通入酸性 KMnO₄ 溶液中: 5SO₂ + 2H₂O + 2MnO₄⁻ = 5SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2Mn²⁺

答案： 15.参考答案D
命题意图本题考查化学方程式和离子方程式书写的正误判断，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。
解题思路该化学方程式中氧元素不守恒，得失电子不守恒,正确的化学方程式是$2\mathrm{Na_2O_2} + 2\mathrm{H_2O} \xlongequal{} 4\mathrm{NaOH} + \mathrm{O_2} \uparrow$，A项错误。水蒸气通过灼热的铁粉生成$\mathrm{Fe_3O_4}$，正确的化学方程式是$4\mathrm{H_2O(g)} + 3\mathrm{Fe} \xlongequal{\triangle} \mathrm{Fe_3O_4} + 4\mathrm{H_2}$，B项错误。加热条件下，浓硫酸被Cu还原生成$\mathrm{SO_2}$，正确的化学方程式为$\mathrm{Cu} + 2\mathrm{H_2SO_4(浓)} \xlongequal{\triangle} \mathrm{CuSO_4} + 2\mathrm{H_2O} + \mathrm{SO_2} \uparrow$，C项错误。

16. 钴 (Co) 的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置如图所示。下列说法正确的是 (D)


A.工作时, I 室和 II 室溶液的 pH 均增大
B.生成 1 mol Co, I 室溶液质量理论上减少 16 g
C.移除两交换膜后, 石墨电极上发生的反应不变
D.电解总反应$: 2Co²⁺ + 2H₂O \xrightarrow{通电} 2Co + O₂↑ + 4H⁺$

答案： 16.参考答案D
命题意图本题考查电解原理的应用,考查考生分析和解决化学问题的能力。
解题思路电解时,阳极生成$\mathrm{O_2}$和$\mathrm{H^+}$，$\mathrm{H^+}$通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，若不考虑Ⅰ室水的减少，则溶液$\mathrm{pH}$不变，若考虑Ⅰ室水的减少，则$\mathrm{pH}$减小，因$\mathrm{H^+}$进入Ⅱ室，Ⅱ室溶液$\mathrm{pH}$减小，A项错误。阴极生成$1\ \mathrm{mol}\ \mathrm{Co}$，转移$2\ \mathrm{mol}$电子，生成$0.5\ \mathrm{mol}\ \mathrm{O_2}$，$\mathrm{O_2}$质量为$16\ \mathrm{g}$，但生成的$2\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H^+}$也会进入Ⅱ室，故Ⅰ室溶液质量减少$18\ \mathrm{g}$，B项错误。若移除两个交换膜，则$\mathrm{Cl^-}$先在阳极失电子，电极反应发生了变化，C项错误。阳极反应为$2\mathrm{H_2O} - 4\mathrm{e^-} \xlongequal{} 4\mathrm{H^+} + \mathrm{O_2} \uparrow$，阴极反应为$2\mathrm{Co^{2+}} + 4\mathrm{e^-} \xlongequal{} 2\mathrm{Co}$，电解的总反应为$2\mathrm{Co^{2+}} + 2\mathrm{H_2O} \xlongequal{通电} 2\mathrm{Co} + \mathrm{O_2} \uparrow + 4\mathrm{H^+}$，D项正确。
易错警示选项B为易错选项,原因是忽视了阳极室中$\mathrm{H^+}$的减少。