《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

1. [2025·甘肃卷，4T，3分]$CO_2$加氢转化成甲烷，是综合利用$CO_2$实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。$525° C$，$101kPa$下，$CO_2(g)+4H_2(g)\rightleftharpoons CH_4(g)+2H_2O(g)\ \ \Delta H=-185kJ· mol^{-1}$。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 (C)

A.减小体系压强
B.升高温度
C.增大$H_2$浓度
D.恒容下充入惰性气体

答案： 1.参考答案C
命题意图本题考查化学平衡的影响因素，意在考查考生的理解分析能力与灵活应用能力，体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路该反应为气体分子体积减小的反应，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向，即向逆反应方向移动，A项不符合题意。该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B项不符合题意。增大$ H_2$浓度会提高反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C项符合题意。恒容充入惰性气体，不改变各物质浓度，平衡不移动，D项不符合题意。

2. [2025·安徽卷，11T，3分]恒温恒压密闭容器中，$t=0$时加入$A(g)$，各组分物质的量分数$x$随反应时间$t$变化的曲线如图(反应速率$v=kx$，$k$为反应速率常数)。下列说法错误的是 (C)


A.该条件下$\frac{x_{N, 平衡}}{x_{M, 平衡}}=\frac{k_{-1}k_2}{k_1k_{-2}}$
B.$0\sim t_1$时间段，生成$M$和$N$的平均反应速率相等
C.若加入催化剂，$k_1$增大，$k_2$不变，则$x_1$和$x_{M, 平衡}$均变大
D.若$A(g)\to M(g)$和$A(g)\to N(g)$均为放热反应，升高温度则$x_{A, 平衡}$变大

答案： 2.参考答案C
命题意图本题以多路径反应平衡曲线为情境，考查化学反应原理，涉及速率方程、催化剂与化学平衡等，体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路①$ A(g)\rightleftharpoons M(g)$的平衡常数$K'=\frac{k_1}{k_{-1}}$，
②$ A(g)\rightleftharpoons N(g)$的平衡常数$K''=\frac{k_2}{k_{-2}}$，②-①得到$ M(g)\rightleftharpoons N(g)$，则$K=\frac{\frac{k_2}{k_{-2}}}{K'}=\frac{K''}{K'}=\frac{\frac{k_2}{k_{-2}}}{\frac{k_1}{k_{-1}}}=\frac{k_2k_{-1}}{k_1k_{-2}}$，A项正确。由图可知，$t_1$时刻，M和N的物质的量分数相等，即生成M和N的物质的量相同，则$0\sim t_1$时间段，生成M和N的平均反应速率相等，B项正确。若加入催化剂，$k_1$增大，$k_2$不变，则M的选择性增大，更有利于生成M，则$x_1$变大，但催化剂不影响平衡移动，$x_{ M,平衡}$不变，C项错误。若$ A(g)\to M(g)$和$ A(g)\to N(g)$均为放热反应，升高温度，两个反应平衡均向生成A的方向移动，A的物质的量分数变大，即$x_{ A,平衡}$变大，D项正确。

3. [2025·黑龙江卷，14T，3分]一定条件下，“$BrO_3^--SO_3^{2-}-[Fe(CN)_6]^{4-}-H^+$”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-$t$振荡图像及涉及反应如下。其中$AB$段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法错误的是 (A)



A.原料中$c(H^+)$不影响振幅和周期
B.反应④：$3H_2SO_3+BrO_3^-\rightleftharpoons 3SO_4^{2-}+Br^-+6H^+$
C.反应①～④中，$H^+$对$SO_3^{2-}$的氧化起催化作用
D.利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化

答案： 3.参考答案A
命题意图本题以pH的振荡反应为情境，意在考查考生对材料的分析理解能力，体现了“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路反应体系在AB段，流入反应器的$ SO^{2-}_3$和$ H^+$通过快速反应①②发生质子化反应生成$ HSO_3$、$ H_2 SO_3$，由于反应③④相对于①②是慢反应，故在温度、$ BrO^-_3$初始浓度等条件一定的前提下，AB段用时的长短取决于$ HSO_3$、$ H_2 SO_3$的浓度大小，而$ HSO_3$、$ H_2 SO_3$的浓度大小取决于初始$c( H^+)$的大小。因此初始$c( H^+)$的大小也会影响BC段的用时。综合分析，初始$ H^+$的大小会同时影响AB段和BC段的反应速率，即影响振荡反应的周期。同时，反应过程中$\Delta c( H^+)=c_{ max}( H^+)-c_{ min}( H^+)$不变，如图所示，$\Delta c( H^+)\approx(10^{-3.5}-10^{-6.7}) mol· L^{-1}\approx10^{-3.5} mol· L^{-1}$，此时$\Delta pH=3.2$，若改变原料中$c( H^+)$，假设$c_{ min}( H^+)$变为$10^{-5.7} mol· L^{-1}$，即起始pH由6.7变为5.7，则$c_{ max}( H^+)=c_{ min}( H^+)+\Delta c( H^+)=(10^{-5.7}+10^{-3.5}) mol· L^{-1}\approx10^{-3.5} mol· L^{-1}$，最小pH基本不变，此时$\Delta pH=2.2$，故原料中$c( H^+)$的大小也会影响振荡反应的振幅，A项错误。反应④中$ H_2 SO_3$被$ BrO^-_3$氧化，反应的离子方程式为$3 H_2 SO_3+ BrO^-_3=3 SO^{2-}_4+ Br^-+6 H^+$，B项正确。反应①②消耗$ H^+$，反应③④生成$ H^+$，$ H^+$消耗的量和生成的量相等，故反应①～④中，$ H^+$对$ SO^{2-}_3$的氧化起催化作用，C项正确。根据题意和图像可知，利用pH响应变色材料，不同pH下体系颜色不同，可将pH振荡可视化，D项正确。