《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

16. [2023·湖南卷，5T，3 分]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 (B)
A.碱性锌锰电池的正极反应:$MnO_2 + H_2O + e^- \longrightarrow MnO(OH) + OH^-$
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:$Pb^{2+} + 2H_2O - 2e^- \longrightarrow PbO_2 + 4H^+$
C.$K_3[Fe(CN)_6]$溶液滴入 $FeCl_2$ 溶液中:$K^+ + Fe^{2+} + [Fe(CN)_6]^{3-} \longrightarrow KFe[Fe(CN)_6]↓$
D.$TiCl_4$ 加入水中:$TiCl_4 + (x + 2)H_2O \longrightarrow TiO_2·xH_2O↓ + 4H^+ + 4Cl^-$

答案： 16.参考答案 B
命题意图本题考查电极反应、离子方程式的书写，通过电极反应或离子方程式解释相应的反应原理，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路碱性锌锰电池中正极上MnO₂得电子生成MnO(OH)，A项正确。铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO₄失电子生成PbO₂，电极反应为PbSO₄ - 2e⁻ + 2H₂O=PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻，B项错误。K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中，产生KFe[Fe(CN)₆]蓝色沉淀，C项正确。TiCl₄加入水中发生水解反应生成TiO₂·xH₂O和HCl，D项正确。

17. [2023·福建卷，3T，4 分]在指定溶液中能大量共存的是 (A)
A.$0.1 mol·L^{-1} BaCl_2$ 溶液中:$Br^-、Na^+、K^+$
B.$0.1 mol·L^{-1}$ 稀硫酸:$NO_3^-、CH_3COO^-、Zn^{2+}$
C.$0.1 mol·L^{-1} FeCl_3$ 溶液:$HCO_3^-、SO_4^{2-}、NH_4^+$
D.饱和氯水中:$I^-、Mg^{2+}、Fe^{2+}$

答案： 17.参考答案 A
命题意图本题考查离子共存，意在考查考生分析解决问题的能力，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路在该溶液中各离子间均不反应，可大量共存，A项正确。硫酸中的H⁺与CH₃COO⁻反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，B项错误。在FeCl₃溶液中，Fe³⁺和HCO₃⁻可以发生双水解反应生成Fe(OH)₃沉淀和CO₂气体，不能大量共存，C项错误。饱和氯水中的氯气有氧化性，可以氧化I⁻、Fe²⁺，不能大量共存，D项错误。

18. [2023·浙江 6 月卷，9T，3 分]下列反应的离子方程式正确的是 (B)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:$2Fe^{2+} + 2I^- + 2Cl_2 \longrightarrow 2Fe^{3+} + I_2 + 4Cl^-$
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:$ClO^- + CO_2 + H_2O \longrightarrow HClO + HCO_3^-$
C.铜与稀硝酸:$Cu + 4H^+ + 2NO_3^- \longrightarrow Cu^{2+} + 2NO_2↑ + 2H_2O$
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:$S^{2-} + 2SO_2 + 2H_2O \longrightarrow H_2S + 2HSO_3^-$

答案： 18.参考答案 B
命题意图本题考查离子方程式的书写，涉及物质还原性的比较、氧化还原产物判断等知识，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，I⁻还原性较强，先与氯气反应，且二者恰好完全反应，离子方程式为2I⁻ + Cl₂=I₂ + 2Cl⁻，A项错误。向次氯酸钙溶液通入足量CO₂，碳酸酸性强于次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO⁻ + CO₂ + H₂O=HClO + HCO₃⁻，B项正确。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻=3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O，C项错误。向硫化钠溶液通入足量SO₂，S²⁻与SO₂会发生氧化还原反应生成硫单质，溶液变浑浊，S²⁻反应完后继续通入SO₂，溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2S²⁻ + 5SO₂ + 2H₂O=3S↓ + 4HSO₃⁻，D项错误。

19. [2023·湖南卷，10T，3 分]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄$(As_2S_3)$褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是 (D)
A.$S_2O_3^{2-}$ 和 $SO_4^{2-}$ 的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $As$ 和 $S$ 都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n(O_2)}{n(H_2O)}$:Ⅰ＜Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1 mol As_2S_3$ 转移的电子数之比为 $3:7$

答案： 19.参考答案 D
命题意图本题以As₂S₃的性质为载体，涉及氧化还原反应、物质结构等知识，考查考生对物质结构与化学性质的认识，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路SO₄²⁻中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，S₂O₃²⁻相当于SO₄²⁻中一个O被S取代，其中心原子S形成的4个键的键长不同，故S₂O₃²⁻的空间结构不是四面体形，A项错误。由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误。根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As₂S₃ + 6O₂ + 3H₂O=2As₂O₃ + 3H₂S₂O₃，反应Ⅱ为As₂S₃ + 7O₂ + 6H₂O=2H₃AsO₄ + 3H₂SO₄，则参加反应的$\frac{n(O₂)}{n(H₂O)}:Ⅰ ＞ Ⅱ，$C项错误。根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1molAs₂S₃发生反应时，两反应转移的电子分别为12mol和28mol，故转移电子数之比为3:7，D项正确。