《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

10. [2023·湖南卷，13T，3分]向一恒容密闭容器中加入$1mol\ CH_4$和一定量的$H_2O$，发生反应：$CH_4(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO(g)+3H_2(g)$。$CH_4$的平衡转化率按不同投料比$x[x=\frac{n(CH_4)}{n(H_2O)}]$随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (B)


A.$x_1＜x_2$
B.反应速率：$v_{b, 正}＜v_{c, 正}$
C.点a、b、c对应的平衡常数：$K_a＜K_b=K_c$
D.反应温度为$T_1$，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

答案： 10.参考答案B
命题意图本题考查化学反应速率与平衡，意在考查考生的识图能力，体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路由图可知，相同温度下，投料比为$x_1$时，$ CH_4$的平衡转化率更大，又$n( CH_4)=1 mol$，说明投料比为$x_1$时，$n( H_2 O)$更大，则$x_1＜x_2$，A项正确。由A项分析可知，投料比为$x_1$时，容器中反应物的量更多，反应物浓度更大，反应速率更快，则温度为$T_1$时，反应速率$v_{ b正}＞v_{ c正}$，B项错误。由图可知，x一定时，温度升高，$ CH_4$的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，故平衡常数$K_ a＜K_ b=K_ c$，C项正确。该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D项正确。

11. [2023·海南卷，13T，4分](双选)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：$C_6H_5CH_2CH_3(g)\rightleftharpoons C_6H_5CH=CH_2(g)+H_2(g)$。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率$v$随时间$t$的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (BD)


A.曲线①表示的是逆反应的$v-t$关系
B.$t_2$时刻体系处于平衡状态
C.反应进行到$t_1$时，$Q＞K$($Q$为浓度商)
D.催化剂存在时，$v_1$、$v_2$都增大

答案： 11.参考答案BD
命题意图本题以苯乙烯的制备为载体，涉及反应速率等知识，体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的$v-t$关系，A项错误。由图可知，$t_2$时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B项正确。反应进行到$t_1$时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故$Q＜K$，C项错误。催化剂能降低反应的活化能，使反应速率增大，即$v_1$、$v_2$都增大，D项正确。

12. [2023·河北卷，12T，3分]在恒温恒容密闭容器中充入一定量$W(g)$，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为$v_2=k_2c^2(X)$和$v_3=k_3c(Z)$，其中$k_2$、$k_3$分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得$W(g)$的浓度随时间的变化如表。

下列说法正确的是 (D)

A.$0\sim2min$内，$X$的平均反应速率为$0.080mol· L^{-1}· min^{-1}$
B.若增大容器容积，平衡时$Y$的产率增大
C.若$k_2=k_3$，平衡时$c(Z)=c(X)$
D.若升高温度，平衡时$c(Z)$减小

答案： 12.参考答案D
命题意图本题考查化学反应速率与化学平衡，涉及化学反应速率的计算、化学平衡的移动等知识，体现了“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
解题思路该气相反应体系中，有三个化学反应共存，反应②和反应③互为逆反应。W和Y只参与了反应①，X和Z同时参与了①②③三个反应。其中反应②为气体分子数减小的反应，反应③为气体分子数增大的反应。由表可知，$0\sim2 min$内，$\Delta c( W)=0.080 mol· L^{-1}$，反应①生成$\Delta c( X)=2\Delta c( W)=0.160 mol· L^{-1}$，X同时参与了①②③三个反应，其平均反应速率由三个反应共同决定，则$\Delta c( X)\neq0.160 mol· L^{-1}$，即$0\sim2 min$内，X的平均反应速率不为$0.080 mol· L^{-1}· min^{-1}$，A项错误。过程①是完全反应，过程②是可逆反应，改变容器的体积，只对过程②有影响，对过程①生成Y的反应无影响，平衡时Y的产率不变，B项错误。X和Z的反应是可逆反应，达平衡时，正、逆反应速率相等，即$v_2=v_3$，若$k_2=k_3$，则$c( Z)=c^2( X)$，C项错误。反应③的活化能大于反应②，则$\Delta H=$正反应活化能-逆反应活化能$＜0$，即$4 X(g)\rightleftharpoons2 Z(g)\ \Delta H＜0$，升高温度，平衡逆向移动，平衡时，$c( Z)$减小，D项正确。