《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版广东专版》

11. [2025·湖北卷，7T,3 分]下列关于物质性质或应用解释错误的是(A)

答案： 11. 参考答案 A
命题意图 本题通过性质或应用与解释的匹配，考查分子间作用力、氧化还原等知识，体现了“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路 石蜡油的相对分子质量大，分子间作用力大，导致黏度大，因而石蜡油的流动性比水小，A 项错误。NH₃ 中 N 原子有一个孤电子对，能与水提供的 H⁺ 配位形成 NH₄⁺，从而释放 OH⁻，故 NH₃ 溶于水显碱性，B 项正确。F 的电负性大于 O，OF₂ 中 F 显负电性，O 显正电性，具有强氧化性，故 OF₂ 可以氧化 H₂O，C 项正确。石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易发生相对滑移，故石墨具有润滑性，可作为润滑剂，D 项正确。

12. [2025·湖北卷，13T,3 分]$N$和$P$为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是(A)

A.$KNO_3$的熔点比$K_3PO_4$的低，因为$KNO_3$的离子键更强
B.磷单质通常不以$P_2$形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

C.次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的$H—O$键极性小
D.$P$形成$PF_5$而$N$形成$NF_3$，因为$P$的价层电子轨道更多且半径更大

答案： 12. 参考答案 A
命题意图 本题通过同主族元素性质比较，考查熔点和键能差异的原因，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 离子键越强，对应离子晶体的熔点越高。KNO₃ 的熔点比 K₃PO₄ 的低，是因为 K₃PO₄ 的离子键比 KNO₃ 的更强，A 项错误。磷原子半径较大，P 与 P 形成 σ 键后，p 轨道难以重叠，难以形成稳定的三键，因此倾向于形成 P₄ 四面体结构，B 项正确。两种酸的中心原子电负性大小关系为 N ＞ P，电负性强的原子对 O—H 键极性影响更大，故 HNO₃ 中 H—O 键极性更大，更容易电离出 H⁺，故硝酸的酸性更强，C 项正确。N 价层仅有 2s 和 2p 轨道，NF₃ 的中心 N 原子为 sp³ 杂化，有 3 个 σ 键和 1 个孤电子对；P 有 3d 空轨道可参与 sp³d 杂化，且由于 P 的原子半径大，能容纳 5 个配体，形成 PF₅，D 项正确。

13. [2024·甘肃卷，14T,3 分]下列说法错误的是(D)

A.相同条件下$N_2$比$O_2$稳定
B.$N_2O$与$NO_2^-$的空间构型相同
C.$N_2O$中$N—O$键比$N—N$更易断裂
D.$N_2O$中$\sigma$键和大$\pi$键的数目不相等

答案： 13. 参考答案 D

14. [2024·广西卷，5T,3 分]白磷$(P_4)$是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是(D)

A.分子中每个$P$原子的孤电子对数均为 1
B.常保存于水中，说明白磷密度大于$1\ g· cm^{-3}$
C.难溶于水，是因为水是极性分子，$P_4$是非极性分子
D.熔点低，是因为$P_4$分子内的$P—P$键弱

答案： 14. 参考答案 D
命题意图 本题以白磷的性质为载体，考查物质的结构与性质，涉及孤电子对数、化学键、分子极性等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 白磷的分子式为 P₄，空间结构为正四面体形，每个 P 原子形成 3 个 P—P 键，而每个 P 原子有 5 个价电子，所以每个 P 原子均还剩一个孤电子对，A 项正确。白磷在空气中容易自燃，常保存于水中隔绝空气，说明其密度大于水，B 项正确。白磷为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”原理，白磷难溶于水，C 项正确。白磷为分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，与分子内的 P—P 键强弱无关，D 项错误。

15. [2024·重庆卷，3T,3 分]下列各分子既含有$sp^2$杂化的原子又能与$H_2O$形成氢键的是(C)

A.$CH_3CH_3$
B.$CH_2=CHBr$
C.$CH_3COOH$
D.$CH_3CH_2NH_2$

答案： 15. 参考答案 C
命题意图 本题考查原子杂化方式和氢键，意在考查考生对相关知识的理解应用能力，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 CH₃CH₃ 中两个碳原子的价层电子对数均为 4，均采取 sp³ 杂化，且和 H₂O 不能形成分子间氢键，A 项不符合题意。CH₂═CHBr 中两个碳原子的价层电子对数均为 3，均采用 sp² 杂化，但不能和 H₂O 形成分子间氢键，B 项不符合题意。CH₃COOH 的羧基中的碳原子的价层电子对数为 3，采取 sp² 杂化，且能和 H₂O 形成分子间氢键，C 项符合题意。CH₃CH₂NH₂ 中碳、氮原子的价层电子对数均为 4，均采用 sp³ 杂化，能和 H₂O 形成分子间氢键，D 项不符合题意。

16. [2024·江西卷，2T,3 分]科学家发现宇宙中存在 100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是(B)

A.分子的极性：$SiH_4 ＞ NH_3$
B.键的极性：$H—Cl ＞ H—H$
C.键角：$H_2O ＞ CH_4$
D.分子中三键的键长：$HC\equiv N ＞ HC\equiv CH$

答案： 16. 参考答案 B
命题意图 本题以星际分子为素材，涉及极性、键角、键长等知识，意在考查考生对基础知识的掌握情况，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 SiH₄ 为正四面体结构，正电中心与负电中心重合，为非极性分子，NH₃ 为三角锥形结构，含有 1 个孤电子对，为极性分子，则分子极性 SiH₄ ＜ NH₃，A 项错误。H—H 为非极性键，H—Cl 为极性键，则键的极性 H—Cl ＞ H—H，B 项正确。水分子为 V 形结构，含 2 个孤电子对，甲烷为正四面体结构，不含孤电子对，二者中心原子的杂化方式均为 sp³，则键角 H₂O ＜ CH₄，C 项错误。原子半径 C ＞ N，分子中三键的键长 HC≡N ＜ HC≡CH，D 项错误。

17. [2024·安徽卷，7T,3 分]下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是(D)

A.键角：$NH_3 ＞ NO_3^-$
B.熔点：$NH_2OH ＞ [NH_3OH]Cl$
C.$25° C$同浓度水溶液的 pH：$[NH_3OH]Cl ＞ NH_4Cl$
D.羟胺分子间氢键的强弱：$O—H·s O ＞ N—H·s N$

答案： 17. 参考答案 D
命题意图 本题考查物质的结构与性质，涉及键角大小、熔点高低、水溶液 pH 大小、氢键强弱的判断，意在考查考生的理解分析能力，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路 NH₃ 中 N 原子的价层电子对数为$ 3 + \frac{1}{2} × (5 - 3 × 1) = 4，$N 采取 sp³ 杂化，N 上有 1 个孤电子对，NH₃ 的空间构型为三角锥形；NO₃⁻ 中 N 的价层电子对数为$ 3 + \frac{1}{2} × (5 + 1 - 3 × 2) = 3，$N 采取 sp² 杂化，N 上没有孤电子对，NO₃⁻ 的空间构型为平面三角形，故键角 NH₃ ＜ NO₃⁻，A 项错误。NH₂OH 为分子晶体，[NH₃OH]⁺Cl⁻ 为离子晶体，熔点 NH₂OH ＜ [NH₃OH]⁺Cl⁻，B 项错误。由题目信息可知，25 ℃ 时，K_b (NH₃·H₂O) ＞ K_b (NH₂OH)，NH₂OH 的碱性比 NH₃·H₂O 弱，同浓度的 [NH₃OH]⁺Cl、NH₄Cl 溶液中，[NH₃OH]⁺ 的水解程度大于 NH₄⁺，故同浓度水溶液的 pH：[NH₃OH]⁺Cl ＜ NH₄Cl。C 项错误。O 的电负性大于 N 且 O 的原子半径小于 N，O—H 键的极性大于 N—H 键，故羟胺分子间氢键 O—H···O 强于 N—H···N，D 项正确。