《2025年高考必刷题高三化学》

1. [陕西安康2024一模]化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是 （ ）
A. 净水剂：明矾
B. 消毒剂：过氧乙酸
C. 去氧剂：活性铁粉
D. 干燥剂：生石灰

答案： B 考查点·氧化性、还原性判断 【解析】明矾净水原理是$Al^{3+}$水解后生成的$Al(OH)_3$胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，$Al^{3+}$不具有强氧化性，A不符合题意；过氧乙酸作消毒剂，利用了过氧乙酸的强氧化性，B符合题意；铁粉具有还原性，与氧气反应，可用作去氧剂，不具有强氧化性，C不符合题意；生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂，不具有强氧化性，D不符合题意。

2. [辽宁省实验中学2024期中]下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 （ ）
|选项|实验|现象|
| ---- | ---- | ---- |
|A|NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中|产生白色沉淀，最终变为红褐色|
|B|SO₂通入Na₂S溶液中|产生淡黄色沉淀|
|C|KI溶液滴入AgCl浊液中|沉淀由白色逐渐变为黄色|
|D|石蕊溶液滴入氯水中|溶液变红，随后迅速褪色|

答案： C 考查点·氧化还原反应的判断 【解析】$NaOH$溶液滴入$FeSO_4$溶液中，产生的白色沉淀是$Fe(OH)_2$，$Fe(OH)_2$被空气中的$O_2$氧化，最终变为红褐色的$Fe(OH)_3$沉淀，发生了氧化还原反应，A错误；$SO_2$通入$Na_2S$溶液中反应生成的淡黄色沉淀为$S$，发生了氧化还原反应，化学方程式为$3SO_2 + 2Na_2S = 3S↓ + 2Na_2SO_3$，B错误；$KI$溶液滴入$AgCl$浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，发生了沉淀的转化，不是氧化还原反应，C正确；石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，是因为氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸使石蕊变红，而次氯酸具有氧化性又使溶液褪色，该实验过程中发生了氧化还原反应，D错误。

3. [广东新南方联盟2024二模]高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应3ClO⁻ + 2Fe³⁺ + 10OH⁻ = 2FeO₄²⁻ + 3Cl⁻ + 5H₂O制备，下列说法不正确的是 （ ）
A. 生成1 mol FeO₄²⁻，转移3 mol电子
B. 高铁酸钾可以消毒和净水两用是因为其有强氧化性且能生成胶体
C. 高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混用
D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶5

答案： D 考查点·氧化还原反应的规律及有关计算 【解析】上述反应中铁元素化合价由+3变为+6，则生成1 mol $FeO_4^{2 - }$，转移3 mol电子，A正确；高铁酸根离子中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可以消毒，溶于水能生成氢氧化铁胶体，可以净水，B正确；洁厕灵的主要成分是盐酸，高铁酸钾可以与其发生氧化还原反应生成有毒的氯气，故二者不能混用，C正确；该反应中氧化产物是$FeO_4^{2 - }$，还原产物是$Cl^-$，根据离子方程式可知两者物质的量之比为2:3，D错误。

4. [江苏扬州江都区2024模拟]某反应过程中存在Fe²⁺、NO₃⁻、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，测得Fe³⁺、a的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 （ ）

A. a代表NH₄⁺
B. 反应后溶液pH基本不变
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶8
D. 根据信息可知Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

答案： D 考查点·氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的概念 【解析】根据图像可知，该反应过程为酸性条件下$NO_3^-$和$Fe^{2+}$反应生成$NH_4^+$和$Fe^{3+}$，反应中$Fe^{2+}$发生氧化反应，$NO_3^-$发生还原反应，此过程$NH_4^+$浓度升高，a不能代表$NH_4^+$，A错误；该反应的离子方程式为$8Fe^{2+} + NO_3^- + 10H^+ = 8Fe^{3+} + NH_4^+ + 3H_2O$，反应消耗$H^+$，溶液pH增大，B错误；由离子方程式可知，还原剂$Fe^{2+}$与氧化剂$NO_3^-$的物质的量之比为8:1，C错误；酸性条件下，$NO_3^-$有强氧化性，因此$Fe(NO_3)_2$溶液不宜加酸进行酸化，D正确。

5. [山西吕梁2024期中]氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识回答下列问题：
Ⅰ. 以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取碘，相关反应如下：
____NaIO₃ + ____NaHSO₃ → 3NaHSO₄ + ____Na₂SO₄ + ____I₂ + ____H₂O(未配平)。
(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ. 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。
(2)V₂O₅能与盐酸反应生成VO²⁺和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则SO₃²⁻、Cl⁻、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是____________。
(3)V₂O₅在氮气气氛下，用碳高温还原制备VN时，还生成了一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________________________。

答案：
(1)$2NaIO_3 + 5NaHSO_3 = 3NaHSO_4 + 2Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$
(2)$SO_3^{2 - } ＞ Cl^- ＞ VO^{2+}$
(3)$V_2O_5 + 5C + N_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2VN + 5CO$ 【考查点·氧化还原反应方程式的书写、分析】 【解析】
(1)根据氧化还原反应中得失电子守恒进行配平，该反应中碘元素由+5价降为0价，一个$NaIO_3$得5个电子，硫元素由+4价升为+6价，一个$NaHSO_3$失去2个电子，得失电子数的最小公倍数是10，所以碘酸钠的化学计量数是2，亚硫酸氢钠的化学计量数是5，其他未变价元素根据原子守恒进行配平，可得该化学方程式为$2NaIO_3 + 5NaHSO_3 = 3NaHSO_4 + 2Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$；在反应中，电子从还原剂（$NaHSO_3$）转移到氧化剂（$NaIO_3$），有2个$NaIO_3$参与反应，转移10个$e^-$。
(2)根据题意可知$V_2O_5$可以将$Cl^-$氧化为$Cl_2$，该过程中$Cl^-$作还原剂，$VO^{2+}$为还原产物，所以还原性$Cl^- ＞ VO^{2+}$；氯气可以氧化$Na_2SO_3$，该过程中$SO_3^{2 - }$作还原剂，$Cl^-$为还原产物，所以还原性$SO_3^{2 - } ＞ Cl^-$，综上所述还原性由强到弱的顺序是$SO_3^{2 - } ＞ Cl^- ＞ VO^{2+}$。
(3)高温条件下$V_2O_5$可与$C$、$N_2$反应生成$VN$，根据元素守恒可知，另外一种具有还原性的气体应是$CO$，化学方程式为$V_2O_5 + 5C + N_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2VN + 5CO$。

6. [浙江绍兴2024二模]关于反应2FeH(SO₄)₂ + 40Na △ 2Fe + 4Na₂S + 16Na₂O + H₂↑，下列说法不正确的是(Nₐ为阿伏加德罗常数的值) （ ）
A. Na₂S既是氧化产物又是还原产物
B. FeH(SO₄)₂中Fe的化合价为+3
C. 生成22.4 L H₂转移电子的数目为40Nₐ
D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行

答案： C 考查点·氧化还原反应的规律及有关计算 【解析】反应$2FeH(SO_4)_2 + 40Na \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} 2Fe + 4Na_2S + 16Na_2O + H_2$中$Na$元素化合价上升，$S$元素化合价下降，$Na_2S$既是氧化产物又是还原产物，A正确；$FeH(SO_4)_2$中$H$为+1价，$S$为+6价，$O$为 - 2价，由化合价代数和为零可知，$Fe$的化合价为+3，B正确；未说明气体所处的温度和压强，无法计算生成22.4 L $H_2$转移电子的数目，C错误；$Na$易被空气中的氧气氧化，故该反应需要在隔绝空气的条件下进行，D正确。