《2025年高考必刷题高三化学》

1. [广东揭阳2024期中]氯化铁和氯化亚铁都是铁的重要化合物，下列说法错误的是 （ ）
A. 饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化亚铁可由化合反应制得
D. 实验室配制氯化铁溶液时可加入适量稀硫酸抑制水解

答案： D 考查点·铁盐性质及应用 【解析】将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，A正确；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来腐蚀覆铜板，B正确；氯化亚铁可由氯化铁和铁发生化合反应制得，C正确；向氯化铁溶液中加入适量稀H₂SO₄会引入杂质SO₄²⁻，应加入适量稀盐酸来抑制水解，D错误。

2. [浙江杭州重点高中2024期中]如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 （ ）

A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B. 该药物具有磁性与Fe₃O₄有关
C. 高温下铁与水蒸气反应可获得Fe₃O₄
D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

答案： A 考查点·铁的氧化物的性质 【解析】该“纳米药物”粒子直径大于100nm，分散于水中会得到浊液，A错误；Fe₃O₄具有磁性，因此该药物具有磁性与Fe₃O₄有关，B正确；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和氢气，C正确；二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，D正确。

3. [辽宁朝阳2024期末]将一定质量的Fe和Fe₃O₄混合固体粉末溶于100 mL 1.0 mol·L⁻¹稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224 mL H₂，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中含有Fe³⁺
B. Fe₃O₄与稀盐酸发生氧化还原反应
C. n(Fe)∶n(Fe₃O₄)=2∶1
D. 混合固体中m(Fe)=0.56 g

答案： C 考查点·铁及其化合物的性质 【解析】由题可知Fe和Fe₃O₄的混合固体与100mL 1.0mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，颜色无明显变化，说明反应后的溶液不含Fe³⁺，A错误；Fe₃O₄与HCl反应生成FeCl₂、FeCl₃和H₂O，化学方程式为Fe₃O₄ + 8HCl = 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O，该反应为复分解反应，B错误；由题意可知n(H₂)=0.01mol，与盐酸反应的n(Fe)=0.01mol，n总(HCl)=0.1mol，则与Fe₃O₄反应的n(HCl)=0.1mol - 0.02mol = 0.08mol，故n(Fe₃O₄)=0.01mol，产生n(FeCl₃)=0.02mol，则由2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂，可得n总(Fe)=0.01mol + 0.01mol = 0.02mol，故n(Fe) : n(Fe₃O₄)=2 : 1，C正确；混合固体中m(Fe)=0.02mol×56g·mol⁻¹ = 1.12g，D错误。

4. [新课标2024·9,6分]实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 （ ）

A. 反应为3Fe(s)+4H₂O(g)$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Fe₃O₄(s)+4H₂(g)
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

答案： B 命题点·铁与水蒸气反应的实验，涉及实验原理、实验操作、氢气的检验等 【解析】Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，A正确；该反应是在高温条件下进行，所以铁粉与水蒸气反应需要的温度比湿棉花处产生水蒸气需要的温度更高，则酒精灯应在铁粉处加热，利用余热使湿棉花处的水汽化，若将酒精灯移至湿棉花下，会导致水蒸气生成速率过快，未反应就逸出，利用率降低，B错误；采用肥皂泡收集氢气，再点燃肥皂泡检验氢气的方法相对比较安全，C正确；该反应所需温度较高，需要用硬质玻璃试管，D正确。

5. [河南焦作2024二模]实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料α - Fe₂O₃。其主要实验流程如图：
铁泥$\xrightarrow{酸浸}$还原$\xrightarrow{除杂}$沉铁$\to$α - Fe₂O₃
下列说法错误的是 （ ）

A. 酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度、加快搅拌速度等
B. 还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验Fe³⁺是否被完全还原
C. 沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水 - NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀的离子方程式为Fe²⁺+HCO₃⁻+NH₃·H₂O$=\!=\!=)$FeCO₃↓+NH₄⁺+H₂O
D. “沉铁”步骤中为防止生成Fe(OH)₂，应在搅拌下向氨水 - NH₄HCO₃混合溶液中缓慢加入FeSO₄溶液

答案： D 突破点·由炼钢污泥制备α - Fe₂O₃的流程分析 【解析】实验中适当升高“酸浸”温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，A正确；利用KSCN溶液检验Fe³⁺是否被完全还原，B正确；FeSO₄溶液与氨水 - NH₄HCO₃混合溶液反应，Fe²⁺与HCO₃⁻电离出的CO₃²⁻结合生成FeCO₃沉淀，从而促进了HCO₃⁻的电离，离子方程式为Fe²⁺ + HCO₃⁻ + NH₃·H₂O = FeCO₃↓ + NH₄⁺ + H₂O，C正确；为防止生成Fe(OH)₂，应控制溶液的pH在一定范围内，与加入FeSO₄溶液的速度无关，D错误。

6. [皖豫名校联盟2024月考]向硫酸铁溶液中通入少量SO₂气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 （ ）
A. KSCN溶液、氯水
B. K₃[Fe(CN)₆]
C. NaOH溶液
D. BaCl₂溶液

答案： B 考查点·铁的化合物的性质及Fe³⁺、Fe²⁺的检验方法 【解析】向硫酸铁溶液中通入少量SO₂气体，若发生氧化还原反应，则生成的溶液中必然含有Fe²⁺，可通过检验Fe²⁺来验证发生了氧化还原反应。向硫酸铁溶液中通入少量SO₂气体，若反应后有Fe³⁺剩余，则先加入KSCN溶液，溶液会变红色，再加入氯水，溶液仍然为红色，不能证明Fe²⁺的存在，A错误；含Fe²⁺的溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成具有特征蓝色的KFe[Fe(CN)₆]沉淀，能证明SO₂与硫酸铁发生氧化还原反应，B正确；加入NaOH溶液，若有Fe³⁺剩余，则产生的Fe(OH)₃红褐色沉淀会掩盖呈白色且易被氧气氧化的Fe(OH)₂沉淀，故不能证明二者发生了氧化还原反应，C错误；加入BaCl₂溶液，可产生硫酸钡白色沉淀，由于原溶液也含有SO₄²⁻，也会生成BaSO₄白色沉淀，不能说明反应生成了SO₄²⁻，因此不能证明二者发生了氧化还原反应，D错误。 **易错警示**：向硫酸铁溶液中通入的是少量SO₂气体，没有完全反应，可能有剩余的Fe³⁺。