《2025年高考必刷题高三化学》

2.[山西吕梁2024期中]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　(　　　)
　
A.0.1mol.LFeCl,溶液:K、Br、SCN"、NH
B.0.2mol.L−'H2SO4溶液:NO、CI−、Fe²+、Mg²+
C.0.2mol.L−NH4CI溶液:HCO、Na、SO;、K
D.0.1mol.L−¹Na[Al(OH)4]溶液:HCO3、K、I−、S²−　　　　　　　　答题策略见P390

答案： C 考查点·离子共存 【解析】$0.1mol·L^{-1}FeCl_{3}$溶液中，$Fe^{3+}$与$SCN^{-}$生成$Fe(SCN)_{3}$，不能大量共存，A错误；$0.2mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液中，$Fe^{2+}$和$NO_{3}^{-}$发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；$0.2mol·L^{-1}NH_{4}Cl$溶液中，$HCO_{3}^{-}、Na^{+}、SO_{4}^{2-}、K^{+}$不发生反应，能大量共存，C正确；$0.1mol·L^{-1}Na[Al(OH)_{4}]$溶液中，$[Al(OH)_{4}]^{-}$和$HCO_{3}^{-}$发生反应$[Al(OH)_{4}]^{-}+HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}\downarrow +CO_{3}^{2-}+H_{2}O$，不能大量共存，D错误。

3.[安徽十校2024联考]某溶液中存在Ba²+、
Ag、Cu²+、NO3,若向其中通入一种物质:①足量CO2、②少量NH、③过量NH、④足量SO2、⑤少量Cl2、⑥足量NO2,则之后的溶液依旧澄清透明的是　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.①②④　　　　　　B.①③⑥
　
C.②④⑤　　　　　　D.③⑤⑥

答案： B 考查点·离子性质 【解析】①溶液中通入足量$CO_{2}$不反应，②少量$NH_{3}$使$Ag^{+}、Cu^{2+}$生成沉淀，③过量$NH_{3}$使$Ag^{+}、Cu^{2+}$的沉淀转化成$[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}、[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$，④溶液中存在$NO_{3}^{-}$，通入足量$SO_{2}$会生成$SO_{4}^{2-}$，$SO_{4}^{2-}$与$Ag^{+}、Ba^{2+}$反应生成$Ag_{2}SO_{4}、BaSO_{4}$沉淀，⑤少量$Cl_{2}$在溶液中生成$Cl^{-}$，$Cl^{-}$与$Ag^{+}$生成$AgCl$沉淀，⑥足量$NO_{2}$与水生成$NO$气体和$HNO_{3}$，与$Ba^{2+}、Ag^{+}、Cu^{2+}$不反应，综上所述，B符合题意。

4.[陕西咸阳2024−模]下列各组微粒在溶液中可以大量共存,且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是　　　　　　(　　　)
　

答案： B 突破点·离子共存、离子方程式的书写 【解析】酸性溶液中氧化性$MnO_{4}^{-}＞Fe^{3+}$，故$MnO_{4}^{-}$先与$SO_{2}$发生氧化还原反应，A错误；加入$H_{2}SO_{4}$后，溶液呈酸性，$NO_{3}^{-}$能将$Fe^{2+}$氧化为$Fe^{3+}$，B正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成$H^{+}$和$CH_{3}COO^{-}$，离子方程式为$2CH_{3}COOH + SiO_{3}^{2-}=H_{2}SiO_{3}\downarrow + 2CH_{3}COO^{-}$，C错误；$[Al(OH)_{4}]^{-}、HCO_{3}^{-}$能发生反应，反应的离子方程式为$[Al(OH)_{4}]^{-}+HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}\downarrow +CO_{3}^{2-}+H_{2}O$，D错误。

5.[湖南常德2024月考]常温下,下列各组离子　一在指定溶液中一定能大量共存的是　　(　　　
A.水电离出的H"浓度为10−"mol.L−的溶液中:CO、H、NH、CI1−
　　
B.无色透明的溶液中:[A1(OH)4]−、Al²、Na+、CI−
C.使甲基橙显红色的溶液中:I、K"、NO、Mg²+
D.$\frac{c(H)}{c(OH)"}$10−²的溶液中:Ba²+、CI−、OH、Na

答案： D 考查点·离子共存 【解析】水电离出的$H^{+}$浓度为$10^{-10}mol·L^{-1}$的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性溶液中，$CO_{3}^{2-}$不能大量存在，碱性溶液中，$H^{+}、NH_{4}^{+}$不能大量存在，A错误；$[Al(OH)_{4}]^{-}$和$Al^{3+}$能发生完全双水解反应，不能大量共存，B错误；使甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性溶液中$NO_{3}^{-}$有强氧化性，$I^{-}$会被氧化，C错误；$\frac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{-3}mol·L^{-1}$的溶液显碱性，$Ba^{2+}、Cl^{-}、OH^{-}、Na^{+}$之间不反应，可大量共存，D正确。

6.[湖北云学联盟2024联考]某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种:SO²、SO、CI−、HCO、Na、Mg²+、Fe²+,所含离子的物质的量浓度均相等。为了确定该溶液的组成,某同学取上述溶液,进行了如下实验:
　　①向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀;
　　②取①中沉淀,加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解且产生气体;
　　③取②中反应后的溶液,加入硝酸酸化的
AgNO溶液,有白色沉淀生成。
　　下列说法正确的是　　　　　　　　　(　　　)
　　
A.①中沉淀只含BaSO4、MgCO
　　
B.②中气体可能是SO2
　　
C.由实验③中的现象可知原溶液中一定含有CI−
　　
D.原溶液中一定存在Na、SO;−、HCO、Mg²+

答案： D 考查点·离子检验、鉴别 **思路导引**：①向溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，未生成红褐色沉淀，则一定没有铁离子。②取①中的沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，故原溶液中一定含有硫酸根离子，在不含铁离子、含有硫酸根离子且离子浓度均相等的情况下，要保证溶液呈电中性，则一定含有镁离子，镁离子会与亚硫酸根离子反应，故亚硫酸根离子一定不存在，沉淀溶解时生成气体，则说明还有碳酸氢根离子存在，为保证溶液呈电中性，则一定含有钠离子，氯离子也一定不存在。综上所述，溶液中一定存在硫酸根离子、镁离子、碳酸氢根离子和钠离子。 【解析】沉淀中含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钡，A错误；溶液中不含亚硫酸根离子，②中气体一定是二氧化碳，B错误；实验②中引入了氯离子，且根据思路导引可知，原溶液中不含氯离子，C错误；根据思路导引可知，原溶液中一定存在$Na^{+}、SO_{4}^{2-}、HCO_{3}^{-}、Mg^{2+}$，D正确。

7.[湘豫名校2024联考]常温下,下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是　　(　　　)
　　
A.pH=7的溶液:K、Al³+、CI−、NO3
　　
B.无色溶液:K、Mg²+、SO;−、MnO4
　　
C.pH=13的溶液:Na、K、NO3、Br−
　　
D.加铁粉有Fe²+产生的溶液:K"、Ba²+、NO、CI−

答案： C 考查点·离子共存 【解析】由于$Al^{3+}$能水解，使溶液中$c(OH^{-})＜c(H^{+})$，故$Al^{3+}$不能在中性溶液中大量存在，A错误；含有$MnO_{4}^{-}$的溶液显紫色，B错误；pH = 13的溶液显碱性，该组离子彼此不反应，也不与$OH^{-}$反应，C正确；加入铁粉有$Fe^{2+}$产生的溶液，可能是$H_{2}SO_{4}$溶液，$Ba^{2+}$不能大量存在，D错误。 **易错警示**：由于$Al^{3+}$易水解，故在酸性环境中$Al^{3+}$才可能大量存在。