《2025年高考必刷题高三化学》

1. [天津南开区2024一模]下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 （ ）
A. SO₂通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B. 新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C. 将稀硫酸加入K₂CrO₄溶液中，溶液由黄色变为橙色
D. 将盛满NO₂的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅

答案： B 考查点·氧化还原反应的现象 【解析】$SO_2$气体通入品红溶液中，溶液由红色变为无色是因为$SO_2$可与品红发生反应，但此过程没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，有氧化还原反应发生，B正确；将稀硫酸加入$K_2CrO_4$溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡$2CrO_4^{2 - } + 2H^+ \rightleftharpoons Cr_2O_7^{2 - } + H_2O$正向移动，不是氧化还原反应，C错误；盛满$NO_2$的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅，说明反应$2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4$的$\Delta H ＜ 0$，是非氧化还原反应，D错误。

2. [福建厦门2024月考]关于反应2KMnO₄ + 2KF + 10HF + 3H₂O₂ = 2K₂MnF₆ + 8H₂O + 3O₂↑，下列说法正确的是 （ ）
A. KF和HF均发生氧化反应
B. H₂O₂是还原剂
C. 若转移3 mol电子，则有1 mol KMnO₄被氧化
D. K₂MnF₆既是氧化产物又是还原产物

答案： B 考查点·氧化还原反应的有关概念、应用 【解析】该反应中$KF$和$HF$中各元素的化合价都没有发生变化，没有发生氧化反应，A错误；$H_2O_2$中的氧元素化合价升高，作还原剂，B正确；该反应中若转移3 mol电子，则有1 mol $KMnO_4$被还原，C错误；反应前后氧元素化合价升高生成$O_2$，锰元素化合价降低生成$K_2MnF_6$，故$K_2MnF_6$是还原产物，氧气为氧化产物，D错误。

3. [河南漯河2024质检]硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H₂和CO₂，再经如下历程实现NO₃⁻的催化还原，进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe₃O₄中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 （ ）

A. 纳米级Pd中Pd的化学性质改变
B. HCOOH分解时，碳氢键和氢氧键发生了断裂
C. NO₂⁻是NO₃⁻催化还原过程的催化剂
D. 在整个历程中，1 mol H₂可还原1 mol NO₃⁻

答案： B 突破点·反应历程中的氧化还原反应 【解析】纳米级$Pd$和普通$Pd$化学组成相同，$Pd$的化学性质不会改变，A错误；甲酸在纳米级$Pd$表面分解为活性$H_2$和$CO_2$，则$HCOOH$分解时，碳氢键和氢氧键发生了断裂，B正确；$NO_2$先生成后被消耗，是$NO_3^-$催化还原过程的中间产物，C错误；1 mol $NO_3^-$转化为0.5 mol $N_2$，得到5 mol电子，1 mol $H_2$转化为2 mol $H^+$，失去2 mol电子，根据得失电子守恒，2.5 mol $H_2$可还原1 mol $NO_3^-$，D错误。

4. [山东部分高中2024联考]将Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量浓度之比为5∶2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 （ ）
A. 1∶3
B. 2∶5
C. 5∶17
D. 7∶15

答案： A 考查点·氧化还原反应的相关计算 【解析】根据题意，总反应的化学方程式为$22NaOH + 11Cl_2 \stackrel{70^{\circ}C}{=\!=\!=} 5NaClO + 2NaClO_3 + 15NaCl + 11H_2O$，则该溶液中，$n(NaClO):n(NaCl) = 5:15 = 1:3$，A正确。

5. [湖南益阳2024联考]实验室中利用固体KClO₃和MnO₂进行如图实验，下列说法正确的是 （ ）
A. 氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B. 气体a是氧化产物，气体b是还原产物
C. 整个过程转移电子数可能为2.6Nₐ
D. 若用足量浓H₂SO₄代替浓盐酸，则b的物质的量一定不变

答案： C 突破点·氧化还原反应的判断、相关概念、计算 【思路导引】$KClO_3$在$MnO_2$催化作用下分解生成氧气，即a为氧气；固体混合物可能是$MnO_2$和$KCl$或是$MnO_2$、$KCl$和$KClO_3$；加入浓盐酸后$Cl^-$与$MnO_2$反应，生成的单质b为氯气。 【解析】整个反应过程中，$Cl$元素最多可参与3个反应，分别是$2KClO_3 \stackrel{MnO_2}{\underset{\triangle}{=\!=\!=}} 2KCl + 3O_2↑$、$4HCl(浓) + MnO_2 \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} MnCl_2 + Cl_2↑ + 2H_2O$、$6HCl(浓) + KClO_3 \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} KCl + 3Cl_2↑ + 3H_2O$（若第一步反应结束后$KClO_3$有剩余，可能发生），A错误；在反应$2KClO_3 \stackrel{MnO_2}{\underset{\triangle}{=\!=\!=}} 2KCl + 3O_2↑$中，$O$元素化合价升高，则$O_2$（气体a）是氧化产物，第二步反应为$4HCl(浓) + MnO_2 \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} MnCl_2 + Cl_2↑ + 2H_2O$中，$Cl$元素化合价升高，则$Cl_2$（气体b）是氧化产物，B错误；若第一步反应结束后氯酸钾无剩余，则消耗0.4 mol $KClO_3$，转移2.4 mol电子，第二步消耗0.1 mol $MnO_2$，转移0.2 mol电子，两步共转移2.6 mol电子，即整个过程转移电子数可能为$2.6N_A$，C正确；若氯酸钾无剩余，则第一步反应进行结束后生成0.4 mol $KCl$，若用足量浓$H_2SO_4$代替浓盐酸，则$KCl$中的$Cl^-$进一步与$MnO_2$反应产生氯气，但$Cl^-$浓度变低后不能被氧化为$Cl_2$，故0.1 mol $MnO_2$不会被完全消耗，则产生的氯气会变少，D错误。

6. [江西景德镇2024三模]某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂。下列叙述错误的是 （ ）

A. X可能是MnCO₃
B. 若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是H₂S
C. “还原酸浸”时，MnO₂主要参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D. “氧化”时KMnO₄作氧化剂

答案： B 突破点·氧化还原反应的应用 【思路导引】二氧化锰具有氧化性，$SO_2$具有还原性，“还原酸浸”步骤二者发生氧化还原反应，离子方程式为$MnO_2 + SO_2 = Mn^{2+} + SO_4^{2 - }$，酸性条件下，$MnO_2$将铁氧化为$Fe^{3+}$，“除铁铝”步骤加入X调节溶液的pH，促进$Fe^{3+}$、$Al^{3+}$生成氢氧化物沉淀，从而除去铁、铝；“除铜镍”步骤加入Y，以沉淀的形式除去$Cu^{2+}$、$Ni^{2+}$，“氧化”步骤加入$KMnO_4$将$Mn^{2+}$氧化为$MnO_2$，过滤，得到$MnO_2$，据此分析解答。 【解析】“除铁铝”步骤加入X调节溶液的pH，促进$Fe^{3+}$、$Al^{3+}$生成氢氧化物沉淀，从而除去铁、铝，X可能是$MnCO_3$，故A正确；“除铜镍”步骤加入Y，除$Cu^{2+}$、$Ni^{2+}$，若滤渣2是$CuS$和$NiS$，则Y最好是$MnS$，既可除去杂质，又不引入新杂质，故B错误；“还原酸浸”时，$MnO_2$主要参与的反应的离子方程式为$MnO_2 + SO_2 = Mn^{2+} + SO_4^{2 - }$，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C正确；“氧化”步骤加入$KMnO_4$将$Mn^{2+}$氧化为$MnO_2$，$KMnO_4$作氧化剂，故D正确。

7. [安徽皖北协作区2024联考]雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A. 反应Ⅰ中Sn⁴⁺为氧化产物
B. 反应Ⅰ中As₂S₃和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量之比为2∶1
C. 若反应Ⅱ中转移0.7 mol电子，则生成0.1 mol SO₂
D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应

答案： B 突破点·氧化还原反应方程式的概念、应用、计算 【解析】反应Ⅰ中$Sn$元素化合价升高，$Sn^{4+}$为氧化产物，A正确；反应Ⅰ的离子方程式为$2As_2S_3 + 2Sn^{2+} + 4H^+ = As_4S_4 + 2Sn^{4+} + 2H_2S↑$，$As_2S_3$与$Sn^{2+}$恰好完全反应时，物质的量之比为1:1，B错误；反应Ⅱ中发生反应$As_4S_4 + 7O_2 = 2As_2O_3 + 4SO_2$，每转移28 mol电子，生成4 mol $SO_2$，所以转移0.7 mol电子时，生成0.1 mol $SO_2$，C正确；反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确。