《2025年高考必刷题高三化学》

8.[福建福州三校2024联考]下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是　　　　(　　　)
　
A.碳酸银粉末加入稀盐酸中:
　　
Ag2CO+2H+=2Ag+CO2↑+H20
　
B.醋酸滴入氨水中:CH3COOH+NH.H2O=
　　
CH3COO"+NH+HO
　
C.葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜反应:
CH,OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−→
CH2OH(CHOH)4COO+Cu2O↓+3H20
　
D.铅酸蓄电池放电时的正极反应:
　　PbO2+4H+SO²−+2e²=PbSO4+2H0

答案： A 考查点·电极反应式和离子方程式的正误判断 【解析】碳酸银粉末加入稀盐酸中，碳酸银会转化为氯化银沉淀，离子方程式为$Ag_{2}CO_{3}+2H^{ + }+2Cl^{-} = 2AgCl↓+CO_{2}↑+H_{2}O$，A错误；醋酸滴入氨水中，生成醋酸铵和水，离子方程式为$CH_{3}COOH+NH_{3}\cdot H_{2}O = CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{ + }+H_{2}O$，B正确；葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜和水，离子方程式为$CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}\xrightarrow{\triangle}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O$，C正确；铅酸蓄电池放电时，正极二氧化铅得到电子生成硫酸铅，电极反应式为$PbO_{2}+4H^{ + }+SO_{4}^{2 - }+2e^{-} = PbSO_{4}+2H_{2}O$，D正确。

9.[浙江强基联盟2024联考]下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
　　2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
　
B.向CaCl2溶液中通入CO2:
　　
Ca²++H2O+CO2=CaCO↓+2H
　
C.向NH4AI(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:
　　NH+A13++2SO;−+2Ba2++4OH=
　　
Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH.H2O
　
D.实验室用FeS制取少量H2S:
　　S²−+2H=HS↑

答案： C 考查点·离子方程式的正误判断 【解析】向$FeBr_{2}$溶液中通入足量$Cl_{2}$，$Fe^{2 + }$和$Br^{-}$都被氧化，离子方程式为$2Fe^{2 + }+4Br^{-}+3Cl_{2} = 2Fe^{3 + }+2Br_{2}+6Cl^{-}$，A错误；向$CaCl_{2}$溶液中通入$CO_{2}$，不能生成碳酸钙沉淀，B错误；向$NH_{4}Al(SO_{4})_{2}$溶液中滴入$Ba(OH)_{2}$溶液使$SO_{4}^{2 - }$完全沉淀，可以生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为$NH_{4}^{ + }+Al^{3 + }+2SO_{4}^{2 - }+2Ba^{2 + }+4OH^{-} = Al(OH)_{3}↓+2BaSO_{4}↓+NH_{3}\cdot H_{2}O$，C正确；$FeS$难溶于水，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为$FeS+2H^{ + } = Fe^{2 + }+H_{2}S↑$，D错误。

10.[湖南益阳2024联考]下列有关反应的离子方程式或电极反应式错误的是　　　(　　　)
　
A.硝酸银溶液中加入过量氨水:
　　
Ag+2NH.H20=[Ag(NH)2]+2H20
B.酰胺在碱性、加热条件下水解:
　　RCONH,+OH−→RCOO"+NH3↑
　
C.电解饱和食盐水时的阴极反应式:
2HO+2e²=H↑+20H
　
D.钢铁腐蚀时的负极反应式:Fe−3e−−Fe33+

答案： D 考查点·离子方程式和电极反应式的正误判断 【解析】硝酸银溶液中加入过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解生成$[Ag(NH_{3})_{2}]^{ + }$，A正确；酰胺在碱性、加热条件下水解生成羧酸盐和氨气，离子方程式为$RCONH_{2}+OH^{-}\xrightarrow{\triangle}RCOO^{-}+NH_{3}↑$，B正确；电解饱和食盐水，水在阴极放电，发生得电子的还原反应，电极反应式为$2H_{2}O+2e^{-} = H_{2}↑+2OH^{-}$，C正确；钢铁腐蚀时，铁在负极发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，负极反应式为$Fe - 2e^{-} = Fe^{2 + }$，D错误。

11.[江西九校协作体2024联考]下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀:Fe33++30H'=Fe(OH)3↓
　
B.NaHCO溶液与Na[Al(OH)4]溶液反应:
[Al(OH)4]−+HCO=CO2↑+AI(OH)3↓+H2O
　
C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中滴入过量0.1mol.L−硫氢化钾溶液:2[Ag(NH)2]++2OH+6HS−==Ag2S↓+2HO+4NH+5S2−
　
D.用Cu作阳极,碳作阴极,电解盐酸的总反应:Cu+2H=Cu²++H2↑

答案： C 考查点·离子方程式的正误判断 【解析】$Fe(SCN)_{3}$是配合物，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为$Fe(SCN)_{3}+3OH^{-} = Fe(OH)_{3}↓+3SCN^{-}$，A错误；$NaHCO_{3}$溶液与$Na[Al(OH)_{4}]$溶液发生反应的离子方程式为$[Al(OH)_{4}]^{-}+HCO_{3}^{-} = CO_{3}^{2 - }+Al(OH)_{3}↓+H_{2}O$，B错误；$[Ag(NH_{3})_{2}]OH$为强电解质，与硫氢化钾反应生成硫化银沉淀，离子方程式正确，C正确；用$Cu$作阳极，碳作阴极，电解盐酸的总反应为$Cu+2H^{ + }\xlongequal{电解}Cu^{2 + }+H_{2}↑$，D错误。 **关键点拨**：$Fe(SCN)_{3}$是配合物，可溶于水，但存在$Fe(SCN)_{3}\rightleftharpoons Fe^{3 + }+SCN^{-}$，可将其看作弱电解质，不拆写。

12.[河北石家庄十七中2024月考节选]从废旧钴酸锂电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2,且外面包裹隔膜PP/PE)中回收钴、锂的部分工艺流程如下:

　 回答下列问题:
　(1)“碱浸”所得滤液中通入过量CO2可制备氢氧化铝,此反应的离子方程式为__________。
　(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
　(3)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料,如图为二水合草酸钴(CoC204.2H20,M=183g.mol−')
　在空气中受热的固体残留率随温度的变化,曲线中300℃之后所得固体均为钴的氧化物(固体残留率=固固体体样样品品的的剩起余始质质量量×100%)。则B→C过程中发生反应的化学方程式为______________________________。
　　　　

答案：
(1)$[Al(OH)_{4}]^{-}+CO_{2} = Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}$
(2)$8LiCoO_{2}+S_{2}O_{3}^{2 - }+22H^{ + } = 8Li^{ + }+8Co^{2 + }+2SO_{4}^{2 - }+11H_{2}O$
(3)$3CoC_{2}O_{4}+2O_{2}\xlongequal{225 - 300^{\circ}C}Co_{3}O_{4}+6CO_{2}$ **突破点·化学和离子方程式的书写** **思路导引**：由流程可知，废旧钴酸锂电池的正极材料经“放电拆解”，可得隔膜$PP/PE$以及覆$LiCoO_{2}$的铝箔，将铝箔加入$NaOH$溶液浸泡，将$Al$充分溶解变为$Na[Al(OH)_{4}]$，过滤后得到的滤液含有四羟基合铝酸钠，滤渣为$LiCoO_{2}$。向滤渣中加$H_{2}SO_{4}$、$Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为$8LiCoO_{2}+S_{2}O_{3}^{2 - }+22H^{ + } = 8Li^{ + }+8Co^{2 + }+2SO_{4}^{2 - }+11H_{2}O$，该反应将 + 3价的$Co$还原为 + 2价，用草酸铵“沉钴”产生$CoC_{2}O_{4}$沉淀，然后向滤液中加入$Na_{2}CO_{3}$溶液可生成$Li_{2}CO_{3}$沉淀。 【解析】
(1)“碱浸”时$Al$与$NaOH$溶液反应产生$Na[Al(OH)_{4}]$，向过滤得到的滤液中通入过量$CO_{2}$，生成$Al(OH)_{3}$沉淀，反应的离子方程式为$[Al(OH)_{4}]^{-}+CO_{2} = Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}$。
(2)向滤渣中加入$H_{2}SO_{4}$酸浸，同时加入$Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液，可以使$Co$元素由 + 3价变为 + 2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质存在形式，可得主要反应的离子方程式为$8LiCoO_{2}+S_{2}O_{3}^{2 - }+22H^{ + } = 8Li^{ + }+8Co^{2 + }+2SO_{4}^{2 - }+11H_{2}O$。
(3)根据图示可知，由$A$点到$B$点固体残留率不变，都是$80.33\%$，结合二水合草酸钴化学式$CoC_{2}O_{4}\cdot2H_{2}O$可知，若失去全部结晶水，则固体残留率为$\frac{183 - 2\times18}{183}\times100\%\approx80.33\%$，说明$A$、$B$之间固体物质为$CoC_{2}O_{4}$，假设$CoC_{2}O_{4}$物质的量为$1mol$，根据已知条件：在$300^{\circ}C$之后所得固体均为钴的氧化物，可设$C$点之后所得的氧化物化学式为$CoO_{x}$，得$\frac{59 + 16x}{183}\times100\% = 43.88\%$，解得$x\approx1.33$，因此$C$点后所得固体是$Co_{3}O_{4}$，结合元素守恒及得失电子守恒，可得$B→C$过程中发生反应的化学方程式为$3CoC_{2}O_{4}+2O_{2}\xlongequal{225 - 300^{\circ}C}Co_{3}O_{4}+6CO_{2}$。