《2025年高考必刷题高三化学》

1.[江西名校协作体2024联考]常温下,下列溶液中的微粒能大量共存的是　　　　　(　　　)
　
A.加入铁产生氢气的溶液:K"、SO;−、Na、ClO
B.pH＜7的溶液:Ba²+、Na、I、HCO
　
C.加入硫酸镁的溶液:K"、Na"、NO、CI−
　
D.加入氢氧化钠的溶液:Na+、Mg²+、CI−、S2−
　　　　　　　　　　　　答题策略见P390

答案： C 突破点·离子共存 【解析】加入铁产生氢气的溶液呈酸性，$ClO^{-}$与$H^{+}$反应生成$HClO$，不能大量共存，A不符合题意；pH＜7的溶液呈酸性，$HCO_{3}^{-}$与$H^{+}$反应生成$CO_{2}$，不能大量共存，B不符合题意；$K^{+}、Na^{+}、NO_{3}^{-}、Cl^{-}$四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，能大量共存，C符合题意；$Mg^{2+}$与$OH^{-}$反应生成$Mg(OH)_{2}$沉淀，不能大量共存，D不符合题意。

2.[辽宁大连2024期末]下列关于离子反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.CuSO4溶液与过量氨水混合:
　　
Cu²++2NH.H2(O=Cu(OH)2↓+2NH
B.0.1mol.L−'NaHCO溶液:Na、Al²+、C1−、NO一定能大量共存
　
C.常温下,pH=2的溶液:Na、Mg²+、CI−、S20;−一定能大量共存
　
D.向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液:
　　2Agl(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2I(aq)

答案： D 突破点·离子反应 【解析】硫酸铜溶液中加入过量的氨水的过程中，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成$[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$，离子方程式为$Cu^{2+}+4NH_{3}·H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+4H_{2}O$，A错误；$HCO_{3}^{-}$与$Al^{3+}$发生完全双水解反应，不能大量共存，B错误；$S_{2}O_{3}^{2-}$在酸性条件下发生歧化反应生成$S、SO_{2}$，不能大量共存，C错误；向$AgI$悬浊液中滴加$Na_{2}S$溶液发生沉淀的转化，离子方程式为$2AgI(s)+S^{2 - }(aq)\rightleftharpoons Ag_{2}S(s)+2I^{-}(aq)$，D正确。

3.[黑龙江佳木斯2024联考]某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO;、③CI、④HCO、5CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,且每种离子的物质的量均相等。依次进行下列操作,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

A.该实验无法确定是否含有③
　
B.肯定不含的离子只有④⑤⑦
　
C.可能含有的离子是①③
　
D.肯定含有的离子是①②⑥答题策略见P391

答案： D 考查点·离子检验 **思路导引**：溶液无色，则一定不含$Cu^{2+}$；
(1)向溶液中滴加2 - 3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则一定含有$H^{+}$，一定不含$HCO_{3}^{-}、CO_{3}^{2-}$；
(2)向溶液中滴加$BaCl_{2}$溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为$BaSO_{4}$，溶液一定含有$SO_{4}^{2-}$；
(3)将
(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入$AgNO_{3}$溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀为$AgCl$，因为
(2)中引入$Cl^{-}$，故该操作不能说明原溶液中含有$Cl^{-}$，由于原溶液中每种离子的物质的量均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有$Na^{+}$，一定不含$Cl^{-}$。 【解析】由思路导引可知，溶液中一定含有①$Na^{+}$、②$SO_{4}^{2-}$、⑥$H^{+}$，一定不含③$Cl^{-}$、④$HCO_{3}^{-}$、⑤$CO_{3}^{2-}$、⑦$Cu^{2+}$，A、B、C错误，D正确。

4.[安徽百校2024联考]离子反应是中学化学中重要的反应类型。某学习小组为证实Ba(OH)2 溶液和稀盐酸反应是离子反应,向0.2mol.L−
Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol.L−盐酸,测定电导率的变化如图所示。回答下列问题:
　　
　　　　
　　(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证(2据)A是~B______________________________段反应的离子方程式为____________。。
　　(3)下列化学反应的实质和Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是______(填序号)。
　　a.Ba(OH)2和H2SO4
　　b.NaOH和H,SO4
　　c.Ba(OH)2与HNO
　　(4)某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是________(填序号)。

　　a.N点时Ba(OH)2溶液与
　　　稀硫酸恰好完全反应
　　　　　　　　　　　　　 b.MN段溶液的导电能力减
　　　弱,说明生成的BaSO4不
　　　是强电解质
　　c.N点时反应的离子方程式为Ba²++2OH+SO;+2H'=BaSO4↓+2H0
　　d.NP段溶液的导电能力增强,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
　　(5)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液至Ba2恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为______________________________;若继续滴加硫酸氢钠溶液,发生反应的离子方程式为______________________________。

答案：
(1)A点的电导率高
(2)$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$
(3)bc
(4)ac
(5)$Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O$；$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$ **考查点·离子反应** 【解析】
(1)溶液导电是因为含有能自由移动的离子，离子浓度越大，导电能力越强，故$Ba(OH)_{2}$在水中以离子形式存在的实验证据是A点的电导率高。
(2)A - B段溶液的电导率逐渐减小，$Ba(OH)_{2}$与盐酸反应，溶液体积变大使溶液中离子浓度降低，反应的离子方程式为$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$。
(3)$Ba(OH)_{2}$溶液与稀盐酸反应的实质是$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$。$Ba(OH)_{2}$和$H_{2}SO_{4}$反应的实质还包括$SO_{4}^{2-}$与$Ba^{2+}$反应生成$BaSO_{4}$，故不选a；$NaOH$和$H_{2}SO_{4}$反应生成硫酸钠和水，反应实质是$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$，故选b；$Ba(OH)_{2}$与$HNO_{3}$反应生成硝酸钡和水，反应实质是$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$，故选c；故选bc。
(4)N点溶液的导电能力几乎为0，说明此时$Ba(OH)_{2}$溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，a正确；MN段溶液的导电能力减弱，说明生成的$BaSO_{4}$难溶于水，在水中自由移动的离子减少，但溶解的$BaSO_{4}$完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，b错误；向一定体积的$Ba(OH)_{2}$溶液中滴加稀硫酸，恰好完全反应时的离子方程式为$Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O$，c正确；NP段溶液的导电能力增强，主要是由于过量的$H_{2}SO_{4}$电离出的离子导电，d错误；故选ac。
(5)至钡离子恰好完全沉淀时，$Ba(OH)_{2}$和$NaHSO_{4}$以物质的量之比为1:1反应生成硫酸钡、$NaOH$和水，离子方程式为$Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O$；继续滴加硫酸氢钠溶液，发生氢离子和氢氧根离子的中和反应，离子方程式为$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$。