《2025年高考必刷题高三化学》

1. [甘肃2024适应考]下列关于物质的结构与性质描述错误的是 （ ）
A. 石英的熔点、硬度比金刚石的小
B. CS₂分子中存在非极性共价键
C. (NH₄)₂[PtCl₆]既含有离子键又含有共价键
D. NH₃的熔点比PH₃的高,因为氨分子间存在氢键

答案： B 考查点·分子间作用力、化学键 【解析】石英中Si—O键键长比金刚石中C—C键长，故键能更小，石英的熔点、硬度比金刚石的小，A正确；CS₂分子中只存在碳原子和硫原子之间的极性共价键，B错误；(NH₄)₂[PtCl₆]中铵根离子和[PtCl₆]²⁻之间为离子键，NH₄⁺中存在N—H共价键，C正确；氨分子间存在氢键，PH₃分子之间不存在氢键，故NH₃的熔点比PH₃的高，D正确。

2. [山东菏泽2024统考]H、C、N、O、V五种元素形成的某分子结构如图所示,下列说法错误的是 （ ）


A. 该分子中不存在氢键
B. 基态V原子的价层电子轨道表示式为
C. 基态O原子中有3种能量不同的电子
D. 该分子中的碳原子全部是sp²杂化

答案：
B 考查点·氢键、杂化方式、轨道表示式 【解析】该分子中不存在与电负性较大的原子相连的氢原子，分子中不存在氢键，A正确；基态V原子价层电子轨道表示式为，B错误；基态O原子有1s、2s、2p三种能级，即有3种能量不同的电子，C正确；从结构来看，分子中所有碳原子都只连三个原子，都是sp²杂化，D正确。

3. [福建泉州2024阶段检测]火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,有关说法正确的是 （ ）
A. 羰基硫属于非极性分子
B. 羰基硫的电子式为:$\ddot{S}::C::\ddot{O}$:
C. 羰基硫沸点比CO₂低
D. 羰基硫分子中三个原子不在同一直线上

答案： B 考查点·陌生物质的结构与性质 【解析】羰基硫属于直线形结构，2个极性键的极性不等，其分子正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为:$\ddot{S}$::C::$\ddot{O}$:，B正确；羰基硫的相对分子质量较大，分子间作用力更强，故羰基硫的沸点更高，C错误；羰基硫为直线形结构，分子中三个原子在同一直线上，D错误。

4. [江苏苏州2024统考]O₃可用于水处理,pH约为8时,O₃可与CN⁻等反应生成HCO₃⁻、N₂和O₂。CaO可用于烟气(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)脱硫。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. SO₂分子间作用力较大,易液化
B. CaO常温下呈固态,可用于烟气脱硫
C. H₂O分子间存在氢键,H₂O的热稳定性强于H₂S
D. O₃的溶解度比O₂大,可用于饮用水消毒杀菌

答案： A 考查点·物质结构与性质、物质性质与用途 【解析】SO₂分子间作用力较大，易液化，A符合题意；CaO可用于烟气脱硫是因为在高温下与O₂和SO₂反应生成CaSO₄，与CaO常温下呈固态没有对应关系，B不符合题意；H₂O的热稳定性强于H₂S是由于氢氧键键能比氢硫键大，与氢键无关，C不符合题意；O₃具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌，与O₃的溶解度比O₂大无关，D不符合题意。

5. [云南2024模拟]尿素[CO(NH₂)₂]可与正烷烃形成超分子,原理如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A. 尿素分子中各元素的电负性:O＞N＞C＞H
B. 尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构
C. 依据分子结构的差异可分离同碳数正烷烃和支链烷烃
D. 该超分子能稳定存在的原因是尿素分子和正烷烃分子通过共价键结合使能量降低、熵减小

答案： D 考查点·分子间作用力、超分子 【解析】C、N、O三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性逐渐增强，H元素电负性在四种元素中最弱，即尿素分子中各元素的电负性：O＞N＞C＞H，A正确；N元素电负性很大，尿素分子中存在氨基，分子间可形成氢键，如图可知，尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构，B正确；如果烷烃支链过多，则可能装不进六角形通道，因此可依据分子结构差异分离同碳数正烷烃和支链烷烃，C正确；尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而不是通过共价键，D错误。

6. [北京房山区2024一模]下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是 （ ）
A. H₂O的沸点高于H₂S的沸点
B. 乙烯能发生加成反应,而乙烷不能
C. CF₃COOH酸性强于CCl₃COOH的酸性
D. 气态氟化氢中存在HF、(HF)₂分子,而气态氯化氢中只存在HCl分子

答案： B 考查点·物质性质与电负性的关系 【解析】O的电负性强于S，H₂O能形成分子间氢键而H₂S不能，故水的沸点高于硫化氢，A不符合题意；乙烯能发生加成反应是因为其结构中含有碳碳双键，乙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应，与电负性无关，B符合题意；F的电负性强于Cl，导致CF₃COOH中O—H极性更强，羧基更容易电离出氢离子，故酸性更强，C不符合题意；F的电负性很强，使HF分子间形成氢键，导致气态HF中存在二聚分子(HF)₂，而Cl的电负性不足以使HCl形成分子间氢键，故气态HCl中只有HCl分子，D不符合题意。

7. [广东湛江2024一模]下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是 （ ）
|选项|陈述Ⅰ|陈述Ⅱ|
| ---- | ---- | ---- |
|A|氨气的水溶液能导电|氨气是电解质|
|B|H—F键能比H—Cl键能大|HF的沸点比HCl高|
|C|工业合成氨需在高温、高压下才能进行|该反应是吸热反应|
|D|I₂和CCl₄都是非极性分子|I₂易溶于CCl₄|

答案： D 考查点·物质的性质 【解析】氨气溶于水会生成一水合氨，一水合氨可以电离出自由移动的离子，故其水溶液能导电，但并非氨气自身电离，故氨气不是电解质，A错误；HF的沸点高于HCl是因为HF分子间有氢键，与键能无关，B错误；工业合成氨为放热反应，但为了控制合适的产率和反应速率及考虑催化剂的适宜温度，选择的条件为高温、高压，C错误；碘和四氯化碳都是非极性分子，由相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，D正确。