《2025年高考必刷题高三化学》

7. [江西赣州2024一模]常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L⁻¹）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 电负性:Z＞Y＞X
B. $XW_{3}$中含有离子键和共价键
C. 简单氢化物的稳定性:Z＜Y
D. $Y_{2}Z_{2}$和$YZ_{2}$都为极性分子,二者中的Y原子都是$sp^{3}$杂化

答案： C 考查点：元素的推断、电负性、化学键、氢化物的沸点、杂化方式\n**思路导引**：常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L⁻¹）的pH分别为2、12、小于2、2，原子序数依次增大，X的原子半径最大，W的原子半径最小，可知W为N元素、X为Na元素、Z为Cl元素，Y的最高价氧化物对应水化物为多元强酸，且其原子半径小于X、大于Z，则Y为S元素。\n**解析**：周期表中同周期主族元素从左到右，元素的非金属性增强，电负性变大，电负性：Z(Cl) ＞ Y(S) ＞ X(Na)，A正确；NaN₃中含有离子键（Na⁺和N₃⁻形成）和共价键（N—N），B正确；第三周期第ⅦA族简单氢化物的热稳定性高于第ⅥA族简单氢化物，故简单氢化物的热稳定性：Cl ＞ S，C错误；S₂Cl₂的结构如图： ，S₂Cl₂为极性分子，SCl₂空间结构为V形，为极性分子，二者中的Y原子都是sp³杂化，D正确。\n**方法规律**：第一电离能与金属性和非金属性的关系\n稀有气体第一电离能为同周期中最大。\n第一电离能：第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族。

8. [东北三省三校2024二模]某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二,Y的核外电子只有一种运动状态,Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是（ ）

A. 简单氢化物的稳定性:Z＞X
B. 电负性:Z＞X＞Y
C. Co位于元素周期表ds区,在该阳离子中呈+2价
D. 从结构推测该配合物阳离子不稳定,且具有一定的氧化性

答案： C 考查点：元素种类推断、元素性质\n**解析**：X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，X为N；Y的核外电子只有一种运动状态，Y为H；Z的一种同素异形体是极性分子，即Z为O，O₃为极性分子。非金属性：Z(O) ＞ X(N)，因此简单氢化物的稳定性：Z ＞ X，A正确；一般来说，同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，即电负性：Z(O) ＞ X(N) ＞ Y(H)，B正确；Co位于元素周期表d区，C错误；该配合物阳离子存在过氧键，因此不稳定，且具有一定的氧化性，D正确。

9. [重庆八中2024一模]化合物$Z_{2}(WY_{4})_{3}\cdot 18X_{2}Y$可作净水剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加,Y的原子序数是W的一半,Z元素是地壳中含量最高的金属元素。该化合物的热重分析曲线如图所示。则下列叙述错误的是（ ）


A. 对应简单氢化物的稳定性:Y＞W
B. 简单离子半径:$W^{2 - }＞Z^{3 + }$
C. 200℃热分解1 mol该化合物将失去15 mol $X_{2}Y$
D. 同周期中第一电离能大于Y的元素有2种

答案： D 考查点：元素推断与热重分析\n**解析**：X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Z元素是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；Y的原子序数是W的一半，则Y为O元素，W为S元素；根据物质化学式Z₂(WY₄)₃·18X₂Y判断物质结构中含结晶水，则X为H元素；Z₂(WY₄)₃·18X₂Y对应物质为Al₂(SO₄)₃·18H₂O，摩尔质量为666 g·mol⁻¹。非金属性：O ＞ S，对应简单氢化物的稳定性：Y ＞ W，A正确；因为S²⁻核外有3个电子层，而Al³⁺核外只有2个电子层，故Z、W的简单离子半径的大小顺序为S²⁻ ＞ Al³⁺，B正确；由图可知200℃热分解失重40.54%，666×40.54%÷18 = 15，即只失去15个H₂O，C正确；Y为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA元素反常，故Y所在周期中，第一电离能大于Y的元素有N、F、Ne，共3种，D错误。

10. [宁夏石嘴山2024期中]a、b、c、d、e、f、g七种元素,是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下:
|a|a能形成一种硬度最大的固体单质|
| ---- | ---- |
|b|在同周期元素中,基态b原子未成对电子数最多|
|c|基态c原子的电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{4}$|
|d|基态d原子的$I_{1}=578kJ·mol^{-1}$;$I_{2}=1 817kJ·mol^{-1}$;$I_{3}=2 745kJ·mol^{-1}$;$I_{4}=11 575kJ·mol^{-1}$|
|e|基态e原子核外3p轨道半满|
|f|f位于元素周期表中第11纵列|
|g|基态g原子最外层电子数为2|
请回答以下问题:
(1)f的元素名称为______,位于元素周期表的______区。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______,其电子云在空间有______个伸展方向。
(3)基态d原子的价层电子的轨道表示式为____________________,X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处,它们具有部分相似的性质,请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________。
(4)a的最高价氧化物的电子式为__________。
(5)元素f的第二电离能______元素g的第二电离能(填“＞”“＜”或“=”),原因是______________________________。

答案： -
(1) 铜 ds\n
(2) 哑铃形 3\n
(3) 3s 3p ；Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑\n
(4) :O::C::O:\n
(5) ＞ Cu⁺核外价电子排布式为3d¹⁰，为全充满结构，比Zn⁺的3d¹⁰4s¹稳定，Cu⁺更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能\n**突破点**：电离能变化规律\n**题表解读**：a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素，a—C 形成一种硬度最大的固体单质（金刚石）；b—N 第二周期元素中，N的基态原子未成对电子数最多；c—O 基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴；d—Al 基态原子的I₃≪I₄，最外层有3个电子，即电子排布式为[Ne]3s²3p¹；e—P 基态原子核外3p轨道半满，即电子排布式为[Ne]3s²3p³；f—Cu 位于元素周期表中第11纵列；g—Zn 基态原子最外层电子数为2，且原子序数大于Cu。\n**解析**：\n
(1) 由分析可知，f为Cu，则f的元素名称为铜，铜位于元素周期表的ds区。\n
(2) 由分析可知，e为P，基态P原子中能量最高的电子所占的轨道为3p轨道，其形状是哑铃形，其电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向。\n
(3) 由分析可知，d为Al，是13号元素，故基态d原子的价层电子的轨道表示式为 3s 3p ，某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，则X为Be，根据Al与NaOH溶液反应可知Be单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑。\n
(4) 由分析可知，a为C，a的最高价氧化物为CO₂，其电子式为 :O::C::O:。\n
(5) 由分析可知，f为Cu，g为Zn，则Cu⁺核外价电子排布式为3d¹⁰，为全充满结构，比Zn⁺的3d¹⁰4s¹稳定，Cu⁺更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能。