《2025年高考必刷题高三化学》

1. [吉林长春2024一模]多相催化反应在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行。我国学者发现$T\ ^{\circ}C$时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是（ ）

A. 反应Ⅱ的热化学方程式为$CO(g)+H_{2}O(g)\xlongequal{}H_{2}(g)+CO_{2}(g)$ $\Delta H=a\ kJ\cdot mol^{-1}(a＞0)$
B. $CO(g)$在反应中生成又消耗，可认为$CO(g)$是催化剂
C. 选择合适的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少反应的焓变
D. 1 mol $CH_{3}OH(g)$和1 mol $H_{2}O(g)$的总能量小于1 mol $CO_{2}(g)$和3 mol $H_{2}(g)$的总能量

答案： **D** 突破点：热化学方程式、催化剂、化学反应能量的比较 【解析】由图乙可知，反应Ⅱ是放热反应，故$a ＜ 0$，A错误；$CO(g)$在反应中生成又消耗，则$CO(g)$是反应的中间产物，B错误；合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焓变，C错误；甲醇与水的反应为吸热反应，故$1\ mol\ CH_{3}OH(g)$和$1\ mol\ H_{2}O(g)$的总能量小于$1\ mol\ CO_{2}(g)$和$3\ mol\ H_{2}(g)$的总能量，D正确。

2. [山西晋城一中2024期中]我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：
反应①：$C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{}CO(g)$ $\Delta H_{1}$
反应②：$C(s)+H_{2}O(g)\xlongequal{}CO(g)+H_{2}(g)$ $\Delta H_{2}$
反应③：$CO(g)+2H_{2}(g)\xlongequal{}CH_{3}OH(g)$ $\Delta H_{3}=-90.1\ kJ\cdot mol^{-1}$
反应④：$2CH_{3}OH(g)\xlongequal{}CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)$ $\Delta H_{4}=-134.0\ kJ\cdot mol^{-1}$
反应⑤：$3CH_{3}OH(g)\xlongequal{}CH_{3}CH\xlongequal{}CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)$ $\Delta H_{5}=-131.0\ kJ\cdot mol^{-1}$
下列说法不正确的是（ ）
A. $\Delta H_{1}-\Delta H_{2}＜0$
B. 反应②为吸热反应
C. $3CH_{3}OCH_{3}(g)\xlongequal{}2CH_{3}CH\xlongequal{}CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)$ $\Delta H=+140.0\ kJ\cdot mol^{-1}$
D. $3CO(g)+6H_{2}(g)\xlongequal{}CH_{3}CH\xlongequal{}CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)$ $\Delta H=-301.3\ kJ\cdot mol^{-1}$

答案： **D** 突破点：热化学方程式、盖斯定律的应用 【解析】反应① - 反应②得$\frac{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)=H_{2}O(g)$ $\Delta H=\Delta H_{1}-\Delta H_{2}$，该化合反应为放热反应，故$\Delta H_{1}-\Delta H_{2}＜0$，A正确；反应②中$C(s)$与$H_{2}O(g)$在高温下反应生成$CO(g)$和$H_{2}(g)$，为吸热反应，B正确；根据盖斯定律可知，⑤×2 - ④×3得$3CH_{3}OCH_{3}(g)=2CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)$ $\Delta H = + 140.0\ kJ\cdot mol^{-1}$，C正确；根据盖斯定律可知，③×3 + ⑤得$3CO(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH=CH_{2}(g)+3H_{2}O(g)$ $\Delta H = - 401.3\ kJ\cdot mol^{-1}$，D错误。

3. [湖南长沙雅礼中学2024月考]已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用$\Delta_{f}H_{m}^{\ominus}(kJ\cdot mol^{-1})$表示。部分物质的$\Delta_{f}H_{m}^{\ominus}$如图所示。$H_{2}(g)$、$N_{2}(g)$、$O_{2}(g)$的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是（ ）

A. 2 mol $NO(g)$的键能大于1 mol $N_{2}(g)$与1 mol $O_{2}(g)$的键能之和
B. 根据图中信息，可判断热稳定性：肼＞氨
C. 0.5 mol $N_{2}$和1.5 mol $H_{2}$合成氨，正反应的活化能一定大于45.9 kJ·mol⁻¹
D. $NO$与$NH_{3}$反应的热化学方程式为$6NO(g)+4NH_{3}(g)\xlongequal{}5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)$ $\Delta H=-1815\ kJ\cdot mol^{-1}$

答案： **D** 突破点：键能、热稳定性、活化能、热化学方程式 【解析】由图知，$NO(g)$的标准摩尔生成焓为$ + 91.3\ kJ\cdot mol^{-1}$，则$N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)$的$\Delta H =$反应物键能之和 - 生成物键能之和＞0，即$2\ mol\ NO(g)$的键能小于$1\ mol\ N_{2}(g)$与$1\ mol\ O_{2}(g)$的键能之和，A错误；物质能量越低越稳定，$NH_{3}(g)$的标准摩尔生成焓为$-45.9\ kJ\cdot mol^{-1}$，$N_{2}H_{4}(l)$的标准摩尔生成焓为$ + 50.6\ kJ\cdot mol^{-1}$，$N_{2}$和$H_{2}$反应生成$NH_{3}$放热，而生成$N_{2}H_{4}$吸热，则$NH_{3}$的能量比$N_{2}H_{4}$低，热稳定性大小关系为肼＜氨，B错误；合成氨反应属于放热反应，$0.5\ mol\ N_{2}$和$1.5\ mol\ H_{2}$合成氨，$\Delta H =$正反应的活化能 - 逆反应的活化能$=-45.9\ kJ\cdot mol^{-1}$，由于逆反应的活化能未知，则正反应的活化能的值不能确定，C错误；由题图数据可计算出①$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)$ $\Delta H=-91.8\ kJ\cdot mol^{-1}$，②$N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)$ $\Delta H = + 182.6\ kJ\cdot mol^{-1}$，③$2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)$ $\Delta H=-483.6\ kJ\cdot mol^{-1}$，$6NO(g)+4NH_{3}(g)=5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)$可由$-3×$②$-2×$①$+3×$③得到，则其反应热$\Delta H=-3×182.6\ kJ\cdot mol^{-1}-2×(-91.8\ kJ\cdot mol^{-1})+3×(-483.6\ kJ\cdot mol^{-1})=-1815\ kJ\cdot mol^{-1}$，D正确。

4. [浙江台州2024质量评估]某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：
|化学键|C—C|N—N|O—O|P—P|Cl—Cl|
|----|----|----|----|----|----|
|键能/(kJ·mol⁻¹)|346|193|142|201|242|
|化学键|C$\xlongequal{}$C|N$\xlongequal{}$N|O$\xlongequal{}$O|P$\xlongequal{}$P|
|键能/(kJ·mol⁻¹)|616|418|495|345|
下列说法不正确的是（ ）
A. 碳碳三键键能小于1038 kJ·mol⁻¹
B. N、O同种元素之间形成的$\sigma$键和$\pi$键的键能大小：$\sigma$键小于$\pi$键
C. P与P形成的$\sigma$键的键能大于$\pi$键的键能，故白磷以$P_{4}$形式存在而不以$P_{2}$形式存在
D. 若$Cl_{2}(g)$相对能量为0，则$Cl(g)$的相对能量为-121 kJ·mol⁻¹

答案： **D** 突破点：键能的计算、化学键的判断 【解析】由碳碳双键的键能小于2倍的碳碳单键的键能，可知碳碳三键的键能小于3倍的碳碳单键的键能，故小于$1038\ kJ\cdot mol^{-1}$，A正确；单键均为$\sigma$键，双键中含有1个$\sigma$键和1个$\pi$键，比较$N - N$与$N = N$、$O - O$与$O = O$的键能数据可知，$N$、$O$同种元素之间形成的$\sigma$键和$\pi$键的键能大小关系为$\sigma$键小于$\pi$键，B正确；比较$P - P$与$P = P$的键能数据可知，$P$与$P$形成的$\sigma$键的键能大于$\pi$键的键能，$P_{4}$中$P$原子间以$\sigma$键连接，键能更大，物质更稳定，故白磷以$P_{4}$形式存在而不以$P_{2}$形式存在，C正确；断键吸收能量，$Cl - Cl$的键能为$242\ kJ\cdot mol^{-1}$，若$Cl_{2}(g)$相对能量为0，则$Cl(g)$的相对能量为$ + 121\ kJ\cdot mol^{-1}$，D错误。