《2025年高考必刷题高三化学》

1. [江苏 2023·3,3 分]实验室制取$Cl_{2}$的实验原理及装置均正确的是 （ ）

答案： C 命题点·氯气的制备实验装置与实验原理 【解析】实验室使用MnO₂与浓盐酸在加热条件下制取Cl₂，A错误；饱和NaCl溶液可除去Cl₂中的HCl，但气体通入洗气瓶应长管进短出，B错误；Cl₂密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，C正确；处理尾气中的Cl₂应使用NaOH溶液，D错误。

2. [湖北 2023·3,3 分]工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂$\xrightarrow{1800 - 2000^{\circ}C,焦炭}$粗硅$\xrightarrow{300^{\circ}C,HCl}SiHCl_{3}\xrightarrow{1100^{\circ}C,H_{2}}$高纯硅
下列说法错误的是 （ ）
A. 制备粗硅的反应方程式为$SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow$
B. $1\ mol\ Si$含$Si—Si$键的数目约为$4\times6.02\times10^{23}$
C. 原料气$HCl$和$H_{2}$应充分去除水和氧气
D. 生成$SiHCl_{3}$的反应为熵减过程

答案： B 命题点·以粗硅为原料制备高纯硅的工艺流程分析 【解析】SiO₂与C反应生成CO₂所需温度更高，故工业制粗硅的过程中生成CO，A正确；Si晶体中，1个Si与其周围4个Si形成4个Si—Si键，每个Si—Si键都被两个Si共用，则属于1个Si的Si—Si键数目为$\frac{1}{2}$×4 = 2，所以1 mol Si含Si—Si键的数目约为2×6.02×10²³，B错误；Si、H₂与O₂在加热时容易反应，生成副产物或引起爆炸，SiHCl₃易水解，则原料气中应充分去除水和氧气，C正确；Si(s)+3HCl(g)$\stackrel{300℃}{=\!=\!=}$SiHCl₃(g)+H₂(g)，反应后气体分子数减小，生成SiHCl₃(g)的反应为熵减过程，D正确。 **知识拓展**：常见物质所含化学键的数目清单 |1 mol物质|P₄|Si|SiO₂|石墨|金刚石| | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | |化学键|P—P|Si—Si|Si—O|C—C|C—C| |共价键数目|6Nₐ|2Nₐ|4Nₐ|1.5Nₐ|2Nₐ|

3. [海南 2023·3,2 分]下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是 （ ）
A. $CO_{2}(HCl)$:饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液
B. $NH_{3}(H_{2}O)$:碱石灰
C. $C_{2}H_{2}(H_{2}S)$:酸性$KMnO_{4}$溶液
D. $C_{2}H_{4}(SO_{2})$:$P_{4}O_{10}$

答案： B 命题点·除杂试剂的选择 【解析】二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；碱石灰吸收水，与氨气不反应，可除去氨气中的水，B正确；乙炔、硫化氢均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，将原物质除去，不能除杂，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，与五氧化二磷不反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气，D错误。

4. [江苏 2022·8,3 分]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 （ ）
A. 自然固氮、人工固氮都是将$N_{2}$转化为$NH_{3}$
B. 侯氏制碱法以$H_{2}O$、$NH_{3}$、$CO_{2}$、$NaCl$为原料制备$NaHCO_{3}$和$NH_{4}Cl$
C. 工业上通过$NH_{3}$催化氧化等反应过程生产$HNO_{3}$
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

答案： A 命题点·氮及其化合物的转化、性质用途等 【解析】人工固氮是将N₂转化为NH₃，自然固氮是N₂在自然条件下通过一系列反应转化为含氮化合物，A错误；侯氏制碱法发生的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O === NH₄Cl+NaHCO₃↓，B正确；工业上由NH₃制备HNO₃的过程为NH₃→NO→NO₂→HNO₃，C正确；N₂及N的化合物的相互转化形成了自然界中的“氮循环”，D正确。

5. [黑吉辽 2024·6,3 分]$H_{2}O_{2}$分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①$H_{2}O_{2}$溶液;②淀粉、丙二酸和$MnSO_{4}$混合溶液;③$KIO_{3}$、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色,下列说法错误的是 （ ）
A. 无色→蓝色:生成$I_{2}$
B. 蓝色→无色:$I_{2}$转化为化合态
C. $H_{2}O_{2}$起漂白作用
D. 淀粉作指示剂

答案： C 命题点·碘钟反应、氧化还原反应 【解析】淀粉遇碘变蓝，溶液由无色变为蓝色，说明生成了I₂，A正确；溶液由蓝色变为无色，说明反应生成的I₂又转化为化合态，B正确；溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，是I元素在化合态和单质之间不断转化，H₂O₂没有起到漂白作用，C错误；淀粉作为检验碘单质存在的指示剂，D正确。 **快解**：H₂O₂的漂白性是永久性漂白，不会出现颜色在无色和蓝色之间来回振荡的情况，C错误。

6. [浙江 2024 年 1 月·16,3 分]根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是 （ ）
|选项|实验目的|方案设计|现象|结论|
|----|----|----|----|----|
|A|探究$Cu$和浓$HNO_{3}$反应后溶液呈绿色的主要原因|将$NO_{2}$通入下列浓$HNO_{3}$溶液至饱和:①浓$HNO_{3}$②$Cu(NO_{3})_{2}$和$HNO_{3}$混合溶液|①无色变黄色
②蓝色变绿色|$Cu$和浓$HNO_{3}$反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有$NO_{2}$|
|B|比较$F^{-}$与$SCN^{-}$结合$Fe^{3+}$的能力|向等物质的量浓度的$KF$和$KSCN$混合溶液中滴加几滴$FeCl_{3}$溶液,振荡|溶液颜色无明显变化|结合$Fe^{3+}$能力:$F^{-} ＞ SCN^{-}$|
|C|比较$HF$与$H_{2}SO_{3}$的酸性|分别测定等物质的量浓度的$NH_{4}F$与$(NH_{4})_{2}SO_{3}$溶液的$pH$|前者$pH$小|酸性:$HF ＞ H_{2}SO_{3}$|
|D|探究温度对反应速率的影响|等体积、等物质的量浓度的$Na_{2}S_{2}O_{3}$与$H_{2}SO_{4}$溶液在不同温度下反应|温度高的溶液中先出现浑浊|温度升高,该反应速率加快|

答案： C 命题点·化学实验方案的设计 【解析】Cu与浓HNO₃反应时会生成NO₂，由①可知，NO₂溶于水后溶液呈黄色，将NO₂通入Cu(NO₃)₂与HNO₃的混合溶液中溶液由蓝色变为绿色，可说明Cu与浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂，A正确；向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡后溶液颜色无明显变化，说明Fe³⁺几乎未与SCN⁻结合，主要与F⁻结合，即F⁻结合Fe³⁺的能力更强，B正确；多元弱酸在水溶液中分步电离，因此H₂SO₃对应的铵盐为NH₄HSO₃，比较HF和H₂SO₃的酸性应比较等物质的量浓度的NH₄F与NH₄HSO₃溶液的pH，C错误；Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液混合发生反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄ === Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，温度高的溶液中先出现浑浊说明温度升高，该反应速率加快，D正确。

7. [山东 2022·11,4 分]某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 （ ）

|气体|液体|固体粉末|
|----|----|----|
|A|$CO_{2}$|饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液|$CaCO_{3}$|
|B|$Cl_{2}$|$FeCl_{2}$溶液|$Fe$|
|C|$HCl$|$Cu(NO_{3})_{2}$溶液|$Cu$|
|D|$NH_{3}$|$H_{2}O$|$AgCl$|

答案： A 命题点·物质之间的转化及产生的现象 【解析】通入CO₂气体发生反应：CO₂+Na₂CO₃+H₂O === 2NaHCO₃↓、CaCO₃+H₂O+CO₂ === Ca(HCO₃)₂，在相同温度下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃，最终仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A错误；通入Cl₂，发生反应Cl₂+2FeCl₂ === 2FeCl₃、2FeCl₃+Fe === 3FeCl₂，最终Fe消失，得到澄清溶液，B正确；通入HCl，NO₃⁻在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻ === 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，最终Cu消失，得到澄清溶液，C正确；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)$\rightleftharpoons$Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，通入NH₃后，Ag⁺与NH₃结合成[Ag(NH₃)₂]⁺，使沉淀溶解平衡正向移动，最终AgCl消失，得到澄清溶液，D正确。

1. [黑吉辽 2024·16,14 分]中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐,某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的$Au$颗粒被$FeS_{2}$、$FeAsS$包裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要溶质为______(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中,$FeS_{2}$发生反应的离子方程式为____________________。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节$pH$,生成______(填化学式)胶体起絮凝作用,促进了含$As$微粒的沉降。
(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率,相比“焙烧氧化”,“细菌氧化”的优势为______(填序号)。
A. 无需控温
B. 可减少有害气体产生
C. 设备无需耐高温
D. 不产生废液废渣
(5)“真金不怕火炼”表明$Au$难被$O_{2}$氧化,“浸金”中$NaCN$的作用为____________________。
(6)“沉金”中$Zn$的作用为____________________。
(7)滤液②经$H_{2}SO_{4}$酸化,$[Zn(CN)_{4}]^{2 - }$转化为$ZnSO_{4}$和$HCN$的化学方程式为____________________。用碱中和$HCN$可生成______(填溶质化学式)溶液,从而实现循环利用。

答案：
(1) CuSO₄
(2) 4FeS₂+15O₂+2H₂O === 4Fe³⁺+8SO₄²⁻+4H⁺
(3) Fe(OH)₃
(4) BC
(5) 生成稳定配离子[Au(CN)₂]⁻，促进Au被氧化
(6) 作还原剂
(7) Na₂[Zn(CN)₄]+2H₂SO₄ === ZnSO₄+4HCN+Na₂SO₄ ；NaCN **命题点·工艺流程分析，涉及陌生反应方程式书写、元素化合物性质、配合物等** **题图解渎**：（流程图略） 【解析】
(1) 结合古代“湿法炼铜”与胆矾可知“胆水”主要溶质为CuSO₄。
(2) FeS₂中Fe呈+2价，S呈-1价，结合题给信息“金属硫化物在‘细菌氧化’时转化为硫酸盐”可知，足量O₂与FeS₂反应时，Fe元素被氧化为Fe³⁺，S元素被氧化为SO₄²⁻，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒得反应的离子方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O === 4Fe³⁺+8SO₄²⁻+4H⁺。
(3) 滤液①中含有Fe³⁺，Fe³⁺易水解，加碱调节pH可生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体可起絮凝作用。
(4) 细菌需要一定的活性温度，A错误；“焙烧氧化”需要在高温下进行，同时会生成污染性气体SO₂等，而“细菌氧化”只需要保证细菌的活性温度，通常不超过100℃，且S元素转化为硫酸盐，减少了有害气体的产生，B、C正确；两种氧化过程均会产生废液废渣，D错误。
(5) Au难被O₂氧化，加入NaCN后Au能转化为稳定配离子[Au(CN)₂]⁻，即发生反应4Au+O₂+2H₂O+8CN⁻ === 4[Au(CN)₂]⁻+4OH⁻，促进Au被氧化。
(6) “沉金”过程中，Zn作还原剂，置换出[Au(CN)₂]⁻中的Au。
(7) 由题给流程图知，滤液②中阴离子为[Zn(CN)₄]²⁻，阳离子为加入NaCN时引入的Na⁺，则溶质主要为Na₂[Zn(CN)₄]，已知滤液②经H₂SO₄酸化，[Zn(CN)₄]²⁻转化为ZnSO₄和HCN，结合元素守恒可得反应的化学方程式为Na₂[Zn(CN)₄]+2H₂SO₄ === ZnSO₄+4HCN+Na₂SO₄；用碱（氢氧化钠）中和HCN可生成NaCN，可在“浸金”时使用，实现循环利用。