《2025年高考必刷题高三化学》

1. [湖南衡阳2024月考]已知：100%硫酸吸收SO₃可生成焦硫酸(分子式为H₂S₂O₇或H₂SO₄·SO₃)；焦硫酸可与水发生反应。下列说法不正确的是 ( )
A. 焦硫酸具有强氧化性
B. Na₂S₂O₇溶于水所得溶液显中性
C. 98%的H₂SO₄可以表示为SO₃·$\frac{10}{9}$H₂O
D. 焦硫酸与水反应的产物是强电解质

答案： B 考查点：焦硫酸的性质 【解析】由浓硫酸中 +6 价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中 +6 价硫也具有强氧化性，A 正确；$Na_{2}S_{2}O_{7}$可写成$Na_{2}SO_{4}\cdot SO_{3}$，溶于水后和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B 错误；假设 98%浓硫酸的质量为 100 g，则$H_{2}SO_{4}$的质量为$100g×98\% = 98g$，$H_{2}O$的质量为$100g - 98g = 2g$，则$H_{2}SO_{4}$的物质的量为$\frac{98g}{98g\cdot mol^{-1}} = 1mol$，$H_{2}O$的物质的量为$\frac{2g}{18g\cdot mol^{-1}}=\frac{1}{9}mol$，故 98%的$H_{2}SO_{4}$可表示为$H_{2}SO_{4}\cdot\frac{1}{9}H_{2}O$，若把$H_{2}SO_{4}$表示为$SO_{3}\cdot H_{2}O$，则 98%的浓硫酸可表示为$SO_{3}\cdot\frac{10}{9}H_{2}O$，C 正确；焦硫酸与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为$H_{2}SO_{4}\cdot SO_{3}+H_{2}O = 2H_{2}SO_{4}$，硫酸属于强电解质，D 正确。

2. [江苏2024联考]下列装置按制备SO₂、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是 ( )

答案： D 考查点：$SO_{2}$的制备、收集、检验装置分析 【解析】铜与浓硫酸需在加热条件下才能反应生成二氧化硫，A 错误；二氧化硫密度比空气大，应该采用向上排空气法进行收集（“长进短出”），B 错误；$SO_{2}$具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，C 错误；二氧化硫与$NaOH$能发生反应，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，且要防倒吸，D 正确。

3. [广东广州2024一模]浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②产生具有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C. 过程②中固体体积膨胀与SO₂、CO₂的生成有关
D. 过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

答案： B 考查点：浓硫酸的性质 【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物分子中的 H 原子和 O 原子按 2:1 的比例脱除，故蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 正确；浓硫酸作用下蔗糖脱水炭化并释放大量热，则发生反应$C + 2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CO_{2}\uparrow + 2SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$，该反应体现了浓硫酸的氧化性，B 错误；浓硫酸发生反应$C + 2H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CO_{2}\uparrow + 2SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$，使固体疏松，固体体积膨胀与$SO_{2}$、$CO_{2}$的生成有关，C 正确；该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 正确。

4. [北京海淀区2024期中]几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 ( )


A. ①中，试剂a可以是Cu
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，生成1 mol Na₂S₂O₃时，转移4 mol电子
D. ③中，将S换为Cl₂，氧化产物为Na₂SO₄

答案： C 考查点：硫及其化合物的性质与转化 【解析】$Cu$与浓$H_{2}SO_{4}$加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，A 正确；$NaOH$溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收且生成$Na_{2}SO_{3}$，B 正确；S 和$Na_{2}SO_{3}$发生反应$Na_{2}SO_{3}+S = Na_{2}S_{2}O_{3}$，生成 1 mol $Na_{2}S_{2}O_{3}$时，转移 2 mol 电子，C 错误；$Cl_{2}$具有强氧化性，能将$Na_{2}SO_{3}$氧化成$Na_{2}SO_{4}$，D 正确。

5. [湖北名校联盟2024联考]工业制硫酸的原理示意图如图：

下列说法不正确的是 ( )
A. 燃烧的化学方程式为4FeS₂ + 11O₂$\stackrel{燃烧}{=\!=\!=}$2Fe₂O₃+8SO₂
B. 1 mol SO₂和足量O₂充分反应转移2 mol电子
C. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D. 可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐

答案： B 考查点：硫及其化合物的转化及应用 【解析】$FeS_{2}$燃烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为$4FeS_{2}+11O_{2}\stackrel{燃烧}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}$，A 正确；$2SO_{2}+O_{2}\stackrel{催化剂}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}2SO_{3}$反应可逆，1 mol $SO_{2}$和足量$O_{2}$充分反应转移电子的物质的量小于 2 mol，B 错误；用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，C 正确；用浓氨水吸收生产过程中的尾气（二氧化硫）可生成亚硫酸铵，D 正确。

6. [贵州贵阳2024一模]下列各实验的操作、现象或结论有错误的是 ( )
|选项|实验|现象|结论|
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|A|将SO₂分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液|品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色|说明使品红褪色的不是SO₂而是SO₂与水反应后的产物|
|B|将氧气通入H₂S的水溶液中|溶液变浑浊|氧的非金属性强于硫|
|C|向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X|出现白色沉淀|X一定具有强氧化性|
|D|向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液|有白色沉淀生成|该溶液中不一定含有SO₄²⁻|

答案： C 突破点：实验设计与评价 【解析】将$SO_{2}$分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，可以说明使品红褪色的不是$SO_{2}$，而是$SO_{2}$与水反应后的产物，A 正确；将氧气通入$H_{2}S$的水溶液中，溶液变浑浊说明发生反应$O_{2}+2H_{2}S = 2S\downarrow + 2H_{2}O$，则氧化性：$O_{2}＞S$，氧的非金属性强于硫，B 正确；气体 X 是不具有强氧化性的氨气时，向溶有$SO_{2}$的$BaCl_{2}$溶液中通入氨气，氨气与二氧化硫优先反应生成亚硫酸铵，然后亚硫酸铵与$BaCl_{2}$发生复分解反应生成$BaSO_{3}$白色沉淀，C 错误；白色沉淀可能是$BaSO_{4}$，也可能是$AgCl$，故溶液中不一定含有$SO_{4}^{2 - }$，也可能含有$Ag^{ + }$，D 正确。 **易错警示**：$SO_{2}$通入$BaCl_{2}$溶液不能产生白色沉淀，再通入气体 X 能产生白色沉淀，该沉淀可能是由$NH_{3}$中和酸后生成的$BaSO_{3}$，也可能是由$Cl_{2}$氧化$SO_{2}$产生的$BaSO_{4}$。