《2025年高考必刷题高三化学》

1. [广东湛江2024一模]部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）

A. 可存在a→e→b的转化
B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C. 能用a制作的容器运输浓硫酸
D. a与稀硝酸反应，可以生成只含b的溶液

答案： B 考查点·铁及其化合物的性质 【解析】存在Fe$\xrightarrow{Cl_{2}}$FeCl₃$\xrightarrow{Fe}$FeCl₂的转化，A正确；Fe³⁺与KSCN溶液反应生成红色配合物使溶液变红，不是生成沉淀，B错误；常温下Fe会与浓硫酸发生钝化，故可用Fe制作的容器运输浓硫酸，C正确；当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在Fe(NO₃)₂，D正确。

2. [湖北宜荆荆随2024联考]一种用Fe₂(SO₄)₃溶液浸取黄铁矿（主要含FeS₂和少量难溶杂质）的流程如图所示。下列说法正确的是 （ ）


A. FeS₂晶体中含有离子键和共价键，阴、阳离子个数比为2∶1
B. “酸浸”时，若生成32 g硫，则转移电子数为2Nₐ（Nₐ为阿伏加德罗常数的值）
C. 配制Fe₂(SO₄)₃溶液需要用到硫酸和蒸馏水
D. 向溶液X中先通Cl₂再滴加KSCN溶液，可检验是否有Fe²⁺

答案： C 考查点·铁及其化合物的性质、Fe²⁺的检验方法 【解析】FeS₂的电子式可写为Fe²⁺[∶S∶S∶]²⁻，阴离子S₂²⁻与阳离子Fe²⁺个数比为1∶1，A错误；“酸浸”反应为2Fe³⁺ + FeS₂ = 3Fe²⁺ + 2S，若生成32g（即1mol）硫，则转移电子数为Nₐ，B错误；配制Fe₂(SO₄)₃溶液需要用到硫酸（防止Fe³⁺水解）和蒸馏水，C正确；选通Cl₂无法确认原溶液中是否含Fe³⁺，该方法无法证明原溶液中有Fe²⁺，D错误。

3. [湖南常德2024月考]（双选）向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是 （ ）

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe³⁺$=\!=\!=)$3Fe²⁺
B. A点溶液中的溶质为FeSO₄和H₂SO₄
C. 原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为2 mol·L⁻¹
D. 原混合酸中NO₃⁻和SO₄²⁻物质的量之比为2∶1

答案： BD 考查点·铁及其化合物的性质、图像分析与计算 **思路导引**：向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，NO₃⁻先与Fe反应，OA段的离子方程式为Fe + NO₃⁻ + 4H⁺ = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O，AB段的离子方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，BC段的离子方程式为Fe + 2H⁺ = H₂↑ + Fe²⁺。 【解析】由分析可知，A正确；A点溶液中溶质为硫酸铁和硫酸，B错误；C点溶液中溶质为FeSO₄，此时消耗22.4g（即0.4mol）Fe，则n(FeSO₄)=n(Fe)=0.4mol，可知原混合酸中硫酸的物质的量为0.4mol，浓度为$\frac{0.4mol}{0.2L}$ = 2mol·L⁻¹，C正确；由A点消耗11.2g（即0.2mol）Fe可知，原混合酸中有0.2mol硝酸、0.4mol硫酸，NO₃⁻与SO₄²⁻的物质的量之比为1∶2，D错误。

4. [吉林通化2024月考]下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 （ ）
|选项|实验方案|现象|结论|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|A|将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物|反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引|铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe₃O₄|
|B|为了验证Fe²⁺的还原性，取酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入FeCl₂溶液|酸性高锰酸钾溶液紫色褪去|Fe²⁺具有还原性|
|C|取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，再加入过量稀盐酸和BaCl₂溶液|加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色；加入稀盐酸和BaCl₂溶液后，产生白色沉淀|Fe³⁺和SO₃²⁻既发生氧化还原反应，又发生双水解|
|D|向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液|溶液变红色|CN⁻与Fe³⁺的配位能力小于SCN⁻的|

答案： C 考查点·铁及其化合物的性质、实验评价 【解析】将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe、Fe₃O₄或Fe与Fe₃O₄的混合物，并不能确定一定生成Fe₃O₄，现象正确、结论错误，A错误；Cl⁻也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定Fe²⁺具有还原性，现象正确、结论错误，B错误；取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，再加入过量稀盐酸和BaCl₂溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明Fe³⁺发生水解反应产生了Fe(OH)₃，加入稀盐酸和BaCl₂溶液后，产生不溶于盐酸的白色沉淀BaSO₄，说明Fe³⁺将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，现象正确、结论正确，C正确；向含少量蒸馏水的试管里滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，现象错误，D错误。

5. [广东江门2024一模]实验室用NaHCO₃和FeSO₄溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是 （ ）


A. 装置甲产生的CO₂可排除装置中的空气
B. 装置乙中盛装的试剂为饱和Na₂CO₃溶液
C. 装置丙中发生反应的离子方程式：Fe²⁺ + 2HCO₃⁻$=\!=\!=)$FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
D. 反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁

答案： B 突破点·碳酸亚铁的制备实验 **思路导引**：为防止Fe²⁺被氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置甲制备的CO₂中混有的HCl气体经过乙中饱和碳酸氢钠溶液除去，进入丙中排尽装置内的空气，装置丙中碳酸氢根离子与Fe²⁺反应生成FeCO₃，装置丁用于吸收多余的CO₂并避免外界空气进入装置丙中氧化目标产物。 【解析】装置甲产生的CO₂可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO₂排尽装置内的空气，防止Fe²⁺被氧化，A正确；CO₂中混有的HCl气体经过饱和碳酸氢钠溶液除去，而不是饱和碳酸钠溶液，B错误；丙中HCO₃⁻与Fe²⁺反应生成FeCO₃，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为Fe²⁺ + 2HCO₃⁻ = FeCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O，C正确；丙中制得的碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确。