《2025年高考必刷题高三化学》

1.[山东菏泽2024月考]下列变化不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.开启可乐瓶盖后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.AICl,溶液加热蒸干最终得不到AICI3固体
C.合成氨工厂通常加入过量的N2,以提高H2 的转化率
　
D.缩小平衡体系H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
　　的体积,体系颜色变深

答案： D 考查点·勒夏特列原理的应用 【解析】开启可乐瓶盖，压强降低，反应${CO_{2}(g) + H_{2}O(l)\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}(aq)}$逆向进行，A不符合题意；${AlCl_{3}}$溶液加热蒸发，${HCl}$不断挥发，促进${AlCl_{3}}$的水解平衡正向移动，最终得不到${AlCl_{3}}$固体，B不符合题意；加入过量的${N_{2}}$，平衡向生成${NH_{3}}$方向移动，提高了${H_{2}}$的转化率，C不符合题意；反应${H_{2}(g) + Br_{2}(g)\rightleftharpoons 2HBr(g)}$为气体分子数不变的反应，增加压强（压缩体积），平衡不移动，各成分的浓度均增大，体系颜色变深，D符合题意。

2.[河南部分学校2024联考]工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L恒容密闭容器中,充入一定量的SO2和O2,在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　
　
A.该反应为可逆反应,2min时反应达到了化学平衡状态
　
B.SO2、O2和SO3的物质的量浓度之比为2:1:2 时,反应一定达到了化学平衡状态
　
C.反应开始至5min末,平均反应速率v(SO2)=
　　0.8mol.L−'.min−1
　
D.无法通过调控反应条件,使SO2的平衡转化率高于80%

答案： C 考查点·结合图像进行化学平衡状态的判断、平均反应速率和转化率计算 【解析】该反应为可逆反应，2 min后反应物仍减少，生成物仍增多，反应未达到平衡状态，5 min时达到平衡状态，A错误；题中未给出氧气的物质的量，无法计算该反应的平衡常数，当${SO_{2}}$、${O_{2}}$和${SO_{3}}$的物质的量浓度之比为$2:1:2$时，反应可能达到了化学平衡状态，也可能没有达到化学平衡状态，B错误；反应开始至5 min末，按定义计算可得平均反应速率$v({SO_{2}})=\frac{8\ mol}{2\ L×5\ min}=0.8\ mol·L^{-1}·min^{-1}$，C正确；通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，如增加${O_{2}}$的量可以使得${SO_{2}}$的平衡转化率高于80%，D错误。

3.[天津耀华中学2024月考]某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)−Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.升高温度,若c(Z)增大,则△H＞0
　
B.加入一定量Z,达到新平衡后m(Y)减小
C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)
　　增大
　
D.加入一定量氩气,平衡不移动

答案： C 考查点·温度、浓度、压强对化学平衡的影响 【解析】根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而$c({Z})$增大，说明平衡正向移动，故$\Delta H＞0$，A正确；${Z}$为气体，加入一定量${Z}$，${Z}$的浓度增大，平衡逆向移动，故达到新平衡后$m({Y})$减小，B正确；加入等物质的量的${Y}$和${Z}$，${Z}$的浓度增大，平衡逆向移动，由于${X}$、${Y}$均为固体，故$K = c({Z})$，温度不变，$K$不变，则达新平衡后$c({Z})$不变，C错误；加入一定量氩气，恒容条件下加入与反应无关的气体，${Z}$的浓度保持不变，${X}$、${Y}$为固体，正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。

4.[辽宁沈阳2024月考]一定条件下,关于工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)−　2NH((g)，图甲表示1L密闭容器中n(N2)随时间的变化曲线,图乙表示在恒温恒容下,初始投料0.6molN2,改变起始时n(H2)对该平衡的影响。下列说法正确的是　　　　　　　(　　　)
　　　　　
A.甲:10min内该反应的平均速率v(H2)=
　　　　　　0.03mol.L−'.min−
　　　　　
B.甲:11min时,其他条件不变,压缩容器容积,则n(N2)的变化曲线为b
　　　　　
C.乙:a、b、c三点所处的平衡状态中,b点N2 的转化率最高
　　　　　
D.乙:n=1.8

答案： D 考查点·反应速率的计算、勒夏特列原理的应用、转化率的比较、反应进程图像分析 【解析】图甲中，0 - 10 min内氮气的物质的量改变量为0.3 mol，则氢气的物质的量改变量为0.9 mol，该反应的平均速率$v({H_{2}})=\frac{0.9\ mol}{1\ L×10\ min}=0.09\ mol·L^{-1}·min^{-1}$，A错误；图甲中，11 min时，其他条件不变，压缩容器容积，压缩瞬间，氮气的物质的量不变，压强增大，平衡正向移动，氮气的物质的量减小，因此$n({N_{2}})$的变化曲线为d，B错误；图乙中，起始时${H_{2}}$越多，平衡时氮气的转化率越大，因此$a$、$b$、$c$三点所处的平衡状态中，${N_{2}}$的转化率最高的是$c$点，C错误；图乙表示在恒温恒容下，初始投料0.6 mol ${N_{2}}$，当$\frac{n({N_{2}})}{n({H_{2}})}=\frac{1}{3}$时，平衡时${NH_{3}}$的质量分数最大，则$n = 1.8$，D正确。

5.[湖南长沙2024月考]在刚性密闭容器中,放入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应
C(s)+2NO(g)−　CO2(g)+N2(g),平衡时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是　　　　　(　　　)
　　　
　　
A.在T，时达到平衡,再向体
　　　　　　系中充入NO,达到新平
　　　　　　衡时,NO体积分数增大
　　　　　　　　　　　　　　　　
B.在T时,若反应体系处于D
　　　　　　点,则此时一定有v(正)＜
　　　　　　v(逆)
　　　　　
C.在T;时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态
　　　　　
D.若该反应在T、T2时的平衡常数分别为K、K2,则K,＜K2

答案： C 考查点·化学平衡状态判断、化学平衡的移动、化学平衡常数比较 【解析】该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，在$T_{1}$时达到平衡，再向体系中充入${NO}$，达到新平衡时，${NO}$体积分数不变，A错误；$T_{2}$时由$D→B$点需降低${NO}$的浓度，即反应正向进行，所以$D$点对应体系中$v(正)＞v(逆)$，B错误；由于反应物${C}$为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，C正确；由图像可知，$T_{1}＜T_{2}$，升高温度$c_{平}({NO})$增大，平衡左移（吸热方向），所以$\Delta H＜0$，$K_{1}＞K_{2}$，D错误。