《2025年高考必刷题高三化学》

1. [湖南益阳2024月考]下列装置可以用于相应实验且能够达到实验目的的是 （ ）

答案： B 考查点·氨的制备及性质 【解析】氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口遇冷又重新反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵不能制备氨气，A错误；挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，氨气极易溶于水，能使烧瓶中的气体压强骤减而产生喷泉，氨气与水反应生成的一水合氨能电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，从而产生红色喷泉，所以能用喷泉实验验证氨气极易溶于水且溶液呈碱性，B正确；乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离乙醇和乙酸，应采用加入生石灰后蒸馏的方法分离，C错误；氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，直接加热蒸发氯化镁溶液，氯化氢挥发，会使水解平衡趋于完全得到氢氧化镁，无法得到无水氯化镁，D错误。

2. [江苏扬州2024月考]锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅酸蓄电池的负极材料。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. NH₄HCO₃易分解，可用作氮肥
B. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
C. P₂O₅具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D. 铅锑合金导热性好，可用作铅酸蓄电池的电极材料

答案： C 突破点·氮族元素化合物的性质与用途 【解析】$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{HCO}_{3}$可用作氮肥是因为它含有氮元素（植物生长的营养元素之一），而不是因为它受热易分解，A错误；氨气发生催化氧化生成$\mathrm{NO}$，$\mathrm{NO}$转化为$\mathrm{NO}_{2}$，最后生成硝酸，因此氨气可用于工业制硝酸，与其易液化的性质无关，B错误；$\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5}$具有脱水性，与浓硫酸类似，可以作催化剂使乙醇发生消去反应生成乙烯，C正确；铅锑合金一般用作铅酸蓄电池的负极材料，是因为铅锑合金能导电，和导热性无关，D错误。

3. [福建厦门一中2024月考]一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 （ ）

A. 循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”
C. 若“反应h”是在NO₂与H₂O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 工业上可以用氢氧化钠溶液吸收NO₂

答案： D 考查点·氮及其化合物的转化 【解析】氮的固定指由游离态的氮转化为氮的化合物的过程，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，A错误；没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则转化过程中发生非氧化还原反应为“反应a”和“反应l”，B错误；“反应h”发生反应$3\mathrm{NO}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}=2\mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{NO}$，$\mathrm{HNO}_{3}$为氧化产物，$\mathrm{NO}$为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为$2:1$，C错误；$\mathrm{NO}_{2}$能与$\mathrm{NaOH}$发生反应：$2\mathrm{NO}_{2}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{NaNO}_{2}+\mathrm{NaNO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，工业上可以用氢氧化钠溶液吸收$\mathrm{NO}_{2}$，D正确。

4. [浙江强基联盟2024联考]氮及其化合物的相互转化对生产、生活意义重大。NH₃可发生如下转化：
NH₄OH$\xrightarrow[]{试剂B}$NH₃$\xrightarrow[]{COCl₂}$CO(NH₂)₂$\xrightarrow[]{试剂A}$N₂H₄$\xrightarrow[]{HNO₂}$HN₃
下列说法不正确的是 （ ）
A. 过程Ⅰ同时可生成副产物NH₄Cl，可用作氮肥
B. 若试剂A是NaClO，则其还原产物为NaCl
C. 过程Ⅲ若有3 mol HN₃生成，则转移20 mol电子
D. 试剂B具有氧化性

答案： C 突破点·氮及其化合物的转化 【解析】过程Ⅰ的化学方程式为$4\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{COCl}_{2}=\mathrm{CO}(\mathrm{NH}_{2})_{2}+2\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$，A正确；根据$\mathrm{CO}(\mathrm{NH}_{2})_{2}$中氮元素为$-3$价，$\mathrm{N}_{2}\mathrm{H}_{4}$中氮元素为$-2$价，知试剂A具有氧化性，若试剂A是$\mathrm{NaClO}$，则其还原产物为$\mathrm{NaCl}$，B正确；$\mathrm{N}_{2}\mathrm{H}_{4}+\mathrm{HNO}_{2}=\mathrm{HN}_{3}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，$\mathrm{HN}_{3}$中$\mathrm{N}$为$-\frac{1}{3}$价，每生成$3\mathrm{mol}\ \mathrm{HN}_{3}$，转移$10\mathrm{mol}$电子，C错误；根据$\mathrm{NH}_{2}\mathrm{OH}$中氮为$-1$价，$\mathrm{NH}_{3}$中氮为$-3$价，可知反应Ⅳ氮的化合价升高，试剂B具有氧化性，D正确。

5. [湖北仙桃2024月考]水合肼(N₂H₄·H₂O)又称水合联氨，是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。水合肼的制备原理为NaClO + 2NH₃·H₂O$\xlongequal{\;\;}$N₂H₄·H₂O+NaCl+2H₂O。下列制取水合肼的装置和操作不能达到实验目的的是 （ ）

A. 装置甲中试剂X可以选择碱石灰来制取NH₃
B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 操作过程中要快速滴加NaClO溶液
D. 用装置丁吸收反应中过量的NH₃，并能防倒吸

答案： C 突破点·水合肼制备实验 【解析】碱石灰吸水放热，同时产生碱，可降低氨气的溶解度，则装置甲中试剂X可以选择碱石灰来制取$\mathrm{NH}_{3}$，A正确；装置乙中进气和出气导管都较短，不能发生倒吸，可作为反应过程的安全瓶，B正确；操作过程中若快速滴加$\mathrm{NaClO}$溶液，可能会导致部分水合肼被$\mathrm{NaClO}$进一步氧化，从而降低水合肼的产率，C错误；$\mathrm{NH}_{3}$难溶于$\mathrm{CCl}_{4}$而极易溶于水，故可用装置丁吸收反应中过量的$\mathrm{NH}_{3}$，并能防倒吸，D正确。 **易错警示**：水合肼具有较强的还原性，可继续被$\mathrm{NaClO}$溶液氧化，需要将$\mathrm{NaClO}$溶液滴入水合肼中，且滴加速率不宜过快，防止局部$\mathrm{NaClO}$浓度过大导致水合肼被氧化。