《2025年高考必刷题高三化学》

1.[福建师大附中2024月考]“夏禹铸九鼎,天下分九州”,青铜器在古时被称为“吉金”,是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色,主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是 ( )
A.基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态
B.青铜的熔点低于纯铜
C.青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D.可用FeCl₃溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

答案： D 考查点·铜及其化合物性质 【解析】基态Cu原子的核外电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}$，核外有1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 = 15个原子轨道，故核外电子有15种空间运动状态，A正确；合金的熔点一般低于组分金属的熔点，因此青铜的熔点低于纯铜，B正确；Sn、Pb的活泼性强于Cu，青铜中的Cu和Sn、Pb可形成原电池且Sn、Pb作负极，Cu作正极被保护，C正确；$FeCl_{3}$会和Cu反应而腐蚀铜器，故不能用$FeCl_{3}$溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误。

2.[陕西西安2024月考]金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 ( )
A.用电解法制取金属钠:2NaCl(熔融)$\xlongequal{电解}$2Na+Cl₂↑
B.用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti(以Mg为例):2Mg+TiCl₄(熔融)$\xlongequal[氩气]{高温}$Ti+2MgCl₂
C.用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V:3V₂O₅+10Al$\xlongequal{高温}$6V+5Al₂O₃
D.用H₂作还原剂冶炼金属Ag:Ag₂O+H₂$\xlongequal{高温}$2Ag+H₂O

答案： D 考查点·金属的冶炼 【解析】电解熔融氯化钠制取金属钠，化学方程式为$2NaCl(熔融)\stackrel{电解}{=\!=\!=}2Na + Cl_{2}\uparrow$，A正确；Na、Mg的活泼性强于Ti，故可用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，以Mg为例，化学方程式为$2Mg + TiCl_{4}(熔融)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Ti + 2MgCl_{2}$，B正确；铝的还原性强于钒，故可以用Al作还原剂（铝热剂）冶炼金属V，化学方程式为$3V_{2}O_{5}+10Al\stackrel{高温}{=\!=\!=}6V + 5Al_{2}O_{3}$，C正确；银是不活泼的金属，一般采用加热$Ag_{2}O$的方法冶炼Ag，D错误。

3.[福建漳州2024三模]某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)₃的流程如图:

已知:①“溶渣”后所得滤液为Na₂CrO₄、Na[Al(OH)₄]和NaVO₃的混合溶液;
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr₂O₇²⁻存在,在碱性介质中主要以CrO₄²⁻存在。
下列说法错误的是 ( )
A.“灼烧”步骤的尾气中含CO₂
B.“沉铝”步骤的离子方程式为2[Al(OH)₄]⁻+CO₂$\xlongequal{}$2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻+H₂O
C.“分离钒”之后Cr元素的主要存在形式为Cr₂O₇²⁻
D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

答案： B 考查点·重要金属化合物的制备 【思路导引】铬钒渣（含$Cr_{2}O_{3}$、$Al_{2}O_{3}$、$V_{2}O_{3}$）在$Na_{2}CO_{3}$、$O_{2}$作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐$NaVO_{3}$、$Na_{2}CrO_{4}$，氧化铝转化为$NaAlO_{2}$，溶解后所得滤液中含有$Na_{2}CrO_{4}$、$Na[Al(OH)_{4}]$和$NaVO_{3}$，向其中通入过量$CO_{2}$气体，$Na[Al(OH)_{4}]$反应转化为$Al(OH)_{3}$沉淀析出，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，使溶液显强酸性，$NaVO_{3}$转化为$V_{2}O_{5}$沉淀，$Na_{2}CrO_{4}$转化为$Na_{2}Cr_{2}O_{7}$，过滤除去沉淀，然后向所得的滤液中加入NaOH、$Na_{2}C_{2}O_{4}$，发生氧化还原反应产生$Cr(OH)_{3}$沉淀，从而达到分离钒并制备$Cr(OH)_{3}$的目的。 【解析】在“灼烧”步骤，$Cr_{2}O_{3}$、$V_{2}O_{3}$、$Al_{2}O_{3}$与$Na_{2}CO_{3}$、$O_{2}$反应生成相应钠盐的同时产生$CO_{2}$，因此所得的尾气中含$CO_{2}$，A正确；“沉铝”步骤通入过量$CO_{2}$，反应产生$NaHCO_{3}$，该反应的离子方程式为$[Al(OH)_{4}]^{-}+CO_{2}=Al(OH)_{3}\downarrow + HCO_{3}^{-}$，B错误；“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知，Cr元素在酸性介质中的主要存在形式为$Cr_{2}O_{7}^{2 - }$，C正确；$Cr_{2}O_{7}^{2 - }$具有强氧化性，与加入的NaOH和$Na_{2}C_{2}O_{4}$的混合溶液发生氧化还原反应，Cr由+6价变为+3价，生成$Cr^{3+}$，$Cr^{3+}$与$OH^{-}$结合生成$Cr(OH)_{3}$沉淀，发生反应$Cr_{2}O_{7}^{2 - }+3C_{2}O_{4}^{2 - }+H_{2}O + 4OH^{-}=2Cr(OH)_{3}\downarrow + 6CO_{3}^{2 - }$，在该反应中$Cr_{2}O_{7}^{2 - }$为氧化剂，$C_{2}O_{4}^{2 - }$为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，D正确。

4.[浙江金华2024月考]探究铜及其化合物的性质,下列实验方案、现象和结论都正确的是 ( )
|选项|实验方案|现象|结论|
|----|----|----|----|
|A|在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L⁻¹浓硫酸并加热,取冷却后的水解液2 mL于试管中,加入少量新制氢氧化铜,加热|未出现砖红色沉淀|淀粉没有发生水解|
|B|加热0.5 mol·L⁻¹ CuCl₂溶液|[CuCl₄]²⁻(黄绿色)+4H₂O$\rightleftharpoons$4Cl⁻+[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色) ΔH＜0溶液由蓝色变为黄绿色|
|C|CuS、ZnS中加足量稀盐酸|有臭鸡蛋气味的气体逸出,溶液无色|Kₛₚ(CuS)＞Kₛₚ(ZnS)|
|D|先向鸡蛋清溶液中加少量浓CuSO₄溶液,再加水|加CuSO₄时析出沉淀,再加水,沉淀溶解|CuSO₄可降低蛋白质在水中的溶解度,使蛋白质发生盐析|

答案： B 考查点·铜及其化合物的性质 【解析】检验淀粉是否水解，加入新制氢氧化铜前需要将溶液调节为碱性，实验方案错误，A错误；氯化铜溶液中存在平衡$[CuCl_{4}]^{2 - }(黄绿色)+4H_{2}O\rightleftharpoons [Cu(H_{2}O)_{4}]^{2 + }(蓝色)+4Cl^{-}$，加热后溶液由蓝色变为黄绿色，说明升温该反应的化学平衡逆向移动，故该反应为放热反应，B正确；反应后的溶液无色，说明硫化铜与稀盐酸不反应，硫化锌与稀盐酸反应生成氯化锌和硫化氢，说明$K_{sp}(CuS)＜K_{sp}(ZnS)$，结论错误，C错误；鸡蛋清溶液中加入少量浓$CuSO_{4}$溶液，铜离子使蛋白质变性生成沉淀，并不是发生蛋白质的盐析，加水沉淀不溶解，现象及结论均错误，D错误。

5.[湖南十校2024联考]赤泥是用铝土矿提取Al₂O₃后产生的废渣,富含铁、铝、钛等元素(均以氧化物的形式存在),对其进行综合利用符合可持续发展的要求,主要工艺流程如图:

已知:滤渣1的成分是Fe、Fe₃O₄、Na₂TiO₃。下列说法错误的是 ( )
A.过程①中发生了多个反应,其中Al₂O₃高温烧结时发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃$\xlongequal{高温}$2NaAlO₂+CO₂↑
B.过程③中有Na₂CO₃生成,可循环利用
C.操作3是通过磁选的方式分离精铁矿和尾矿
D.过程⑤涉及的离子方程式为Na₂TiO₃+2H⁺+(x - 1)H₂O$\xlongequal{}$TiO₂·xH₂O+2Na⁺

答案： B 突破点·工艺流程中物质的综合利用 【思路导引】赤泥高温烧结发生多个反应，$Al_{2}O_{3}$与$Na_{2}CO_{3}$反应生成$NaAlO_{2}$、$TiO_{2}$与$Na_{2}CO_{3}$反应生成$Na_{2}TiO_{3}$、C与铁的氧化物的反应等，熟料水浸后经操作1（过滤）得到的滤渣1的成分是$Fe$、$Fe_{3}O_{4}$、$Na_{2}TiO_{3}$，$NaAlO_{2}$进入滤液1中转化为$Na[Al(OH)_{4}]$，滤液1中通入足量$CO_{2}$经操作2（过滤）得到的滤渣2为$Al(OH)_{3}$，$Al(OH)_{3}$经系列处理得到Al；滤渣1经操作3（磁选）得到精铁矿（$Fe$、$Fe_{3}O_{4}$）和尾矿（$Na_{2}TiO_{3}$），精铁矿经过处理最终得到铸铁，尾矿中加入稀盐酸得到$TiO_{2}\cdot xH_{2}O$。 【解析】$Al_{2}O_{3}$与$Na_{2}CO_{3}$在高温条件下反应生成$NaAlO_{2}$和$CO_{2}$，化学方程式为$Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow$，A正确；过程③中通入足量的$CO_{2}$，反应生成$Al(OH)_{3}$和$NaHCO_{3}$，B错误；由分析可知，C正确；尾矿为难溶于水的$Na_{2}TiO_{3}$，加入稀盐酸反应后得到$TiO_{2}\cdot xH_{2}O$，离子方程式为$Na_{2}TiO_{3}+2H^{+}+(x - 1)H_{2}O=TiO_{2}\cdot xH_{2}O + 2Na^{+}$，D正确。