《2025年高考必刷题高三化学》

1. [广东 2023·10,2 分]部分含 Na 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ( )

A. 可存在 c→d→e 的转化
B. 能与 H₂O 反应生成 c 的物质只有 b
C. 新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 若 b 能与 H₂O 反应生成 O₂,则 b 中含共价键

答案： B 命题点·Na和Cu元素及其化合物的性质\n**思路导引**：由物质类别及元素的化合价可推知：a是Na或Cu，b是Na₂O、Na₂O₂或Cu₂O，e是CuO，c是NaOH或CuOH，d是Cu(OH)₂。\n**解析**：2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu(OH)₂↓或4CuOH + O₂ + 2H₂O = 4Cu(OH)₂、Cu(OH)₂△= CuO + H₂O，A正确；Na、Na₂O、Na₂O₂都能与H₂O反应生成NaOH，B错误；新制Cu(OH)₂可用于检验醛基（有砖红色沉淀生成），C正确；Na₂O₂能与H₂O反应生成NaOH和O₂，而Na₂O和Cu₂O不能与水反应生成O₂，说明此时b是Na₂O₂，Na₂O₂中含有离子键和共价键，D正确。

2. [全国乙 2023·11,6 分]一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 ( )
A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO₄+O₂+2H₂O = 2Fe₂(SO₄)₃+2Fe(OH)₂↓
B. 硫化钠溶液出现浑浊、颜色变深 Na₂S+2O₂ = Na₂SO₄
C. 溴水颜色逐渐褪去 4Br₂+4H₂O = HBrO₄+7HBr
D. 胆矾表面出现白色粉末 CuSO₄·5H₂O = CuSO₄+5H₂O

答案： D 命题点·化学方程式的正误判断\n**解析**：Fe²⁺具有还原性，易被O₂氧化为Fe³⁺，出现棕黄色沉淀是因为产生了Fe(OH)₃，化学方程式应为4FeSO₄ + O₂ + 10H₂O = 4H₂SO₄ + 4Fe(OH)₃↓，A错误；Na₂S中的S元素为 - 2价，具有还原性，易被空气中的氧气氧化成硫单质，因此溶液出现浑浊，化学方程式应为2Na₂S + O₂ + 2H₂O = 2S↓ + 4NaOH，颜色变深是因为xS和S²⁻反应生成的多硫离子Sₓⁿ⁺(x = 1 - 5)，x越大颜色越深，B错误；溴水久置褪色，除因溴易挥发外，还因溴水中存在类似Cl₂与水反应的平衡：Br₂ + H₂O⇌HBr + HBrO，HBrO见光分解，促使上述平衡向正反应方向移动，溴水中Br₂逐渐减少，颜色逐渐褪去，C错误；胆矾（CuSO₄·5H₂O）在受热或较干燥情况下，易失去结晶水，生成白色的CuSO₄粉末，D正确。

3. [浙江 2023 年 1 月·16,3 分]探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
|实验方案|现象|结论|
| ---- | ---- | ---- |
|往 FeCl₂溶液中加入 Zn 片|短时间内无明显现象|Fe²⁺的氧化能力比 Zn²⁺弱|
|往 Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加 KSCN 溶液,再加入少量 K₂SO₄固体|溶液先变成血红色后无明显变化|Fe³⁺与 SCN⁻的反应不可逆|
|将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液|溶液呈浅绿色|食品脱氧剂样品中没有+3 价铁|
|向沸水中逐滴加 5~6 滴饱和 FeCl₃溶液,持续煮沸|溶液先变成红褐色再析出沉淀|Fe³⁺先水解得 Fe(OH)₃再聚集成 Fe(OH)₃沉淀|

答案： D 命题点·化学实验方案的设计与评价\n**解析**：FeCl₂溶液中加入Zn片，发生反应：Fe²⁺ + Zn = Fe + Zn²⁺，溶液由浅绿色变为无色，Fe²⁺的氧化能力比Zn²⁺强，A错误；溶液变成血红色的原因是Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃，该平衡与SO₄²⁻和K⁺无关，故加入K₂SO₄固体，平衡不移动，B错误；Fe³⁺可与单质铁反应生成Fe²⁺，溶液呈浅绿色，不能说明该样品中没有Fe²⁺，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)₃胶体，继续加热，则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。

4. [黑吉辽 2024·13,3 分]某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 Cl⁻并制备 Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅 Cu 元素化合价发生改变。下列说法正确的是 ( )



A. “浸铜”时应加入足量 H₂O₂,确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应:2Cu+4H⁺+H₂O₂ = 2Cu²⁺+H₂↑+2H₂O
C. “脱氯”反应:Cu+Cu²⁺+2Cl⁻ = 2CuCl
D. 脱氯液净化后电解,可在阳极得到 Zn

答案： C 命题点·工艺流程分析，涉及试剂量、离子方程式判断等\n**流程分析**：浸铜：“浸铜”时反应为Cu + H₂O₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O，反应后溶液中的主要离子为Cu²⁺、SO₄²⁻、H⁺；……B错误。脱氯：由题给信息可知，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，反应为Cu + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = 2CuCl，此反应需Cu参与，故“浸铜”时Cu应有剩余，H₂O₂应适量；……A错误、C正确。脱氯液：“脱氯”后脱氯液中金属离子主要为Zn²⁺，电解时，Zn²⁺得电子生成Zn，是还原反应，则阴极得到Zn。……D错误。

1. [新课标 2024·27,14 分]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c ≤ 1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时的 pH：
| |Fe³⁺|Fe²⁺|Co³⁺|Co²⁺|Zn²⁺|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|开始沉淀的 pH|1.5|6.9|—|7.4|6.2|
|沉淀完全的 pH|2.8|8.4|1.1|9.4|8.2|
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理,目的是____________________；“滤渣 1”中金属元素主要为____________________。
(2)“过滤 1”后的溶液中加入 MnO₂的作用是____________________。取少量反应后的溶液,加入化学试剂____________________检验____________________,若出现蓝色沉淀,需补加 MnO₂。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____________________、____________________。
(4)“除钴液”中主要的盐有__________(写化学式),残留的 Co³⁺浓度为__________mol·L⁻¹。

答案： - **
(1)** 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率；Pb。\n**
(2)** 将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，以便在调pH时除去Fe元素；K₃[Fe(CN)₆]；Fe²⁺。\n**
(3)** 3Co²⁺ + MnO₄⁻ + 7H₂O = 3Co(OH)₃↓ + MnO₂↓ + 5H⁺；3Mn²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5MnO₂↓ + 4H⁺。\n**
(4)** ZnSO₄、K₂SO₄；10⁻¹⁶.⁷。\n**命题点**：工艺流程分析，涉及离子检验、试剂作用、离子方程式书写、溶度积相关计算等。\n**流程分析**：酸浸、过滤1：用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO₄，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO₄。……第
(1)问。加入MnO₂：MnO₂具有氧化性，在酸性条件下可将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时自身被还原为Mn²⁺，此时溶液中的金属离子主要是Co²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺。加入ZnO调pH = 4、过滤2：根据题表中信息可知，调节溶液pH = 4时Fe³⁺沉淀完全，溶液中的金属离子主要是Co²⁺、Zn²⁺和Mn²⁺，“滤渣2”为Fe(OH)₃。氧化沉钴：加入强氧化剂KMnO₄，将溶液中Co²⁺氧化为Co³⁺，在pH = 5时Co³⁺形成Co(OH)₃沉淀，而KMnO₄则被还原为MnO₂；KMnO₄还会与溶液中的Mn²⁺发生归中反应，生成MnO₂沉淀。最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn²⁺、加入KMnO₄“氧化沉钴”时引入的K⁺。\n**解析**：\n**
(1)** 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率。\n**
(2)** 由题表中数据可知，当Fe³⁺完全沉淀时，Co²⁺未开始沉淀，而当Fe²⁺完全沉淀时，Co²⁺已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co²⁺不沉淀，应先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺再调节pH使Fe³⁺完全沉淀，则MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。常用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe²⁺，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe²⁺，需补加MnO₂。\n**
(3)** 由流程分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据流程分析中两个反应的反应物、产物与反应环境（pH = 5），结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co²⁺ + MnO₄⁻ + 7H₂O = 3Co(OH)₃↓ + MnO₂↓ + 5H⁺、3Mn²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5MnO₂↓ + 4H⁺。\n**
(4)** 由流程分析可知，“除钴液”中含有的金属阳离子主要是Zn²⁺和K⁺，而阴离子主要是“酸浸”步骤引入的SO₄²⁻，因此其中主要的盐有ZnSO₄和K₂SO₄。当Co³⁺恰好完全沉淀时，溶液中c(Co³⁺) = 1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，此时溶液pH = 1.1，即c(H⁺) = 10⁻¹.¹ mol·L⁻¹，则c(OH⁻) = Kw/c(H⁺)= 10⁻¹².⁹ mol·L⁻¹，则Ksp[Co(OH)₃] = 1.0×10⁻⁵×(10⁻¹².⁹)³ = 10⁻⁴³.⁷。“除钴液”的pH = 5，即c(H⁺) = 10⁻⁵ mol·L⁻¹，则c(OH⁻) = Kw/c(H⁺)= 10⁻⁹ mol·L⁻¹，此时溶液中c(Co³⁺) = Ksp[Co(OH)₃]/c³(OH⁻)= 10⁻⁴³.⁷/(10⁻⁹)³ mol·L⁻¹ = 10⁻¹⁶.⁷ mol·L⁻¹。