《2025年高考必刷题高三化学》

9. [云南“3+3+3”2024二模]化学与生产、环境、材料、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类高分子
B. PM₂.₅分散在空气中一定会形成气溶胶,可产生丁达尔效应
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与金刚石互为同素异形体
D. “84”消毒液和医用酒精可混合使用以提高消毒效果

答案： C 考查点·化学与STSE 【解析】酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚形成的，不含酯基，不属于聚酯，A错误；PM₂.₅是直径2.5μm以下的可吸入颗粒物，而胶体粒子直径为1 - 100nm，所以PM₂.₅不一定能形成气溶胶，B错误；碳纳米管和金刚石都是由碳元素组成的单质，二者结构不同，互为同素异形体，C正确；“84”消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合会发生氧化还原反应，导致消毒效果降低，所以不能混合使用，D错误。

10. [贵州安顺2024二模]劳动创造美好生活,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
|选项|劳动项目|化学知识|
|----|----|----|
|A|用石膏点卤制作豆腐|石膏是白色固体|
|B|用小苏打和白醋疏通下水道|碳酸氢钠与醋酸反应生成气体|
|C|用不粘锅煎牛排|聚四氟乙烯耐高温、易清洁|
|D|用热的纯碱溶液洗碗|碳酸钠溶液呈碱性,可以去油污|

答案： A 考查点·化学与STSE 【解析】豆浆的主要成分是蛋白质，蛋白质溶液属于胶体，加入石膏（即加入电解质溶液），可以使胶体聚沉，与石膏是白色固体无关，A错误；碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳，故可用小苏打和白醋疏通下水道，B正确；不粘锅表面的涂层聚四氟乙烯耐高温、易清洁，可用不粘锅煎牛排，C正确；碳酸钠溶液水解呈碱性，可与油脂发生皂化反应，便于去油污，可用热的纯碱溶液洗碗，D正确。

11. [江西重点中学协作体2024联考]中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说明不合理的是（ ）
A. “风蒲猎猎小池塘,过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧,氧气和臭氧互为同位素
B. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞,不见埃尘,鬼隐无匿,莫知所存。将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫
C. 南宋杨万里在《过江州岸,回望庐山》中提及“庐山山南刷铜绿,黄金锯解纯苍玉”,中学化学里由铜转化成铜绿涉及氧化还原反应
D. 《新修本草》中,关于“青矾”(FeSO₄·7H₂O)的记录：“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,……烧之赤色。”据此推测,赤色物质为Fe₂O₃

答案： A 考查点·传统文化中的化学 【解析】氧气和臭氧同为氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；金属汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫发生化合反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫单质，B正确；“铜绿”是指Cu₂(OH)₂CO₃，由铜单质转化为铜绿的过程中，铜的化合价由0升到 + 2，涉及氧化还原反应，C正确；“烧之赤色”是FeSO₄·7H₂O被氧化生成Fe₂O₃的过程，Fe₂O₃是红棕色固体，D正确。

12. [浙江Z20名校联盟2024联考]下列说法正确的是（ ）
A. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解
B. 通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物,煤的液化过程为物理变化
C. 氨基酸既能与HCl反应,也能与NaOH反应,产物均为盐和水
D. 天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构

答案： D 考查点·物质的分类及变化 【解析】油脂的相对分子质量较小，不属于高分子，A错误；煤的液化是指从煤中产生液体燃料的过程，此过程发生化学变化，B错误；氨基酸与HCl反应只生成一种盐，没有水生成，C错误；天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构，D正确。

13. [天津武清区2024质检]物质集合M中含有常见物质：Na₂O₂、NaHCO₃、Al、SO₂、Fe、氨水、Na、Cl₂。这些物质按照如图所示方法进行分类,其中A组为单质,B组为化合物,请按照要求回答问题。
M$\xrightarrow{按照单质与化合物分类}$$\begin{cases}A组\begin{cases}能否与冷水反应\begin{cases}能\xrightarrow{}C组\\否\xrightarrow{}D组\end{cases}\end{cases}\\B组\begin{cases}能否在水溶液里或熔融状态下导电\begin{cases}能\xrightarrow{}E组\\否\xrightarrow{}F组\end{cases}\end{cases}\end{cases}$
(1)该分类方法为________,B组物质中属于非电解质的为________。
(2)C组物质中能与水反应且水既不作氧化剂也不作还原剂,该反应的离子方程式为________________________。
(3)D组物质中的一种物质可以与氢氧化钠溶液反应,写出该反应的离子方程式：________________________。
(4)写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：________________________。
(5)在密闭容器中,将E组中的混合物加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1∶2,混合加热充分反应后,排出气体,则剩余固体的成分为________。

答案：
(1) 树状分类法 SO₂
(2) Cl₂ + H₂O ⇌ HClO + H⁺ + Cl⁻
(3) 2Al + 2OH⁻ + 6H₂O ══ 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑
(4) 5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ══ 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺
(5) Na₂CO₃ **突破点·物质的分类、守恒法计算** 【解析】
(1) 该分类方法为树状分类法；B组为化合物，包括Na₂O₂、NaHCO₃、SO₂，其中属于非电解质的为SO₂。
(2) C组物质中能与水反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的为Cl₂，Cl₂与水反应的离子方程式为Cl₂ + H₂O ⇌ HClO + H⁺ + Cl⁻。
(3) Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH⁻ + 6H₂O ══ 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑。
(4) F组中的酸性氧化物是SO₂，与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ══ 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺。
(5) E组物质包括Na₂O₂、NaHCO₃，在密闭容器中加热上述混合物发生反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1∶2，假设Na₂O₂、NaHCO₃的物质的量分别为a、b，则(2a + b)/(2a + 3b)=1/2，解得b = 2a，即n(NaHCO₃)=2n(Na₂O₂)，若Na₂O₂为1mol，则NaHCO₃为2mol，2mol NaHCO₃分解为1mol碳酸钠、1mol二氧化碳和1mol水，Na₂O₂先与CO₂发生反应2Na₂O₂ + 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ + O₂↑，1mol二氧化碳恰好反应消耗1mol Na₂O₂，Na₂O₂完全反应，不再与水反应，故充分反应后剩余固体是Na₂CO₃。