《2025年高考必刷题高三化学》

6.[浙江金华2024模拟]工业上常用碱性NaClO废液吸收SO₂，反应原理为ClO⁻+SO₂+2OH⁻ = Cl⁻+SO₄²⁻+H₂O，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
B. NiO₂是该反应的催化剂
C. “过程2”可表示为ClO⁻+2NiO₂ = Ni₂O₃+Cl⁻+O
D. 吸收过程中存在反应：SO₂+O+2OH⁻ = SO₄²⁻+H₂O

答案： D　创新点反应机理分析、陌生氧化还原方程式正误判断 　 [解析]“过程1"发生反应CI0+Ni032NiO+CI,氧化产物NiO与还原产物C1−的物质的量之比为2;1,A错误;Ni03先反应后生成，是反应的催化剂,B错误;“过程2”中,CI得电子,0 失电子,Ni得电子,根据得失电子守恒可得离子方程式为C10−+2NiO2Ni203+CI−+20,C错误;0具有强氧化性,能与具有还原性的S02反应，所以吸收过程中存在反应SO+0+20H= 　SO+HO,D正确。

7.[安徽淮北2024一模]卤族元素化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)研究表明HF气体中存在单体和环状六聚体的平衡6HF ⇌ (HF)₆，HF形成环状六聚体的作用力是____________；在测定HF相对分子质量的实验中，______(填“低压”或“高压”)有利于测定的准确性。
(2)ClO₂气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸。可用草酸(H₂C₂O₄)和氯酸钾(KClO₃)在酸性条件下制备ClO₂，离子方程式为________________________；产物中的另一种气体可以起到的作用是________________________。
(3)Br与Cl能以共价键结合形成BrCl，其中__________(填元素符号)显负电性，BrCl与水反应的化学方程式是____________________。
(4)利用KI和浓磷酸制备HI的原理是KI+H₃PO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$KH₂PO₄+HI↑，该反应中利用了浓磷酸的__________(填“强酸性”“强氧化性”或“高沸点”)。

答案：
(1)氢键　低压 　
(2)HC04+2CIO+2H,==2CO↑+2CIO↑+2H20　稀释 C102，防止C102浓度大时发生爆炸 　
(3)CI　BrC1+H0==HCl+HBrO　
(4)高沸点 　考查点.卤族元素化合物的性质　　　　　　　　　　　　　　　| [解析]
(1)HF分子间可形成氢键，从而形成环状六聚体;在测定　−HF相对分子质量的实验中，应将环状六聚体转化为单个分子，则低压有利于平衡向生成HF分子的方向移动，从而提高测定的准确性。 　
(2)HCO和KClO在酸性条件下制备ClO2，同时生成CO2等，离子方程式为HC204+2ClO+2H'=2CO↑+2CIO2↑+2H20。根据题干信息可知,CI02气体性质不稳定，浓度大时会发生爆炸，则产物中CO气体可以稀释ClO，防止CIO浓度大时发生爆炸。 　
(3)Br和CI是同主族元素，CI的非金属性比Br强,Br与CI能以共价键结合形成BrCI,其中C1显负电性,BrCI与水反应的化学方程式是BrCA+H20=HCl+HBrO。
(4)利用KI和浓磷酸制备HI的原理是KI+H;PO(浓)垒KHPO+HI↑,该反应由难挥发性酸制取易挥发性酸，利用了浓磷酸的高沸点。

8.[福建泉州2024一模]ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

常温下相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
|金属离子|Fe³⁺|Fe²⁺|Zn²⁺|Cd²⁺|Mn²⁺|Ni²⁺|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|开始沉淀的pH|1.5|6.3|6.0|7.4|8.1|6.9|
|沉淀完全的pH|2.8|8.3|8.0|9.4|10.1|8.9|
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
③氧化性顺序：Ni²⁺＞Cd²⁺＞Zn²⁺。
(1)“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中Zn²⁺的最大浓度是________。
(2)加KMnO₄“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是MnO₄⁻+3Fe²⁺+7H₂O = 3Fe(OH)₃↓+MnO₂↓+5H⁺和________________________。
(3)“沉锌”中生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂]沉淀，写出该步骤的离子方程式：________________________。

答案：
(1)ZnO、ZnCO、Zn(OH)2或ZnCO3.2Zn(OH)2.2H20等(任选一种即可)　1mol.L|¹ 　
(2)2MnO+3NMn²++2H0=5MHO↓+4H 　
(3)3Zn²++5CO²+4HO==ZnCO.2Zn(OH)2↓+4HCO 　考查点.基于工艺流程的方程式书写 　 [解析]
(1)“调pH”时向“溶浸”后的溶液中所加的物质能消耗氢离子，同时其产物不能引入新的杂质，且过量时便于除去，因此应加入含锌元素、难溶于水、能和氢离子反应的物质，如ZnO、ZnCO、Zn(OH)2或ZnCO.2Zn(OH)2.2H0等;表中数据显示,常温下0.1mol.LZn²+开始沉淀的pH=6.0,此时c(OH)=10mol.L,Zn(OH)2的K=c(Zn²+).c²(OH−)= 　0.1×(10−)²=10−⁷,pH=5.5时溶液中Zn²的最大浓度是10−¹⁷mol.L=1mol.L²。 　($\frac{10−}{10−5.5}$ 　
(2)加KMnO“氧化除杂”时,Fe²、Mn分别被转化为氢氧化铁、二氧化锰而除去，发生反应的离子方程式分别为MnO+3Fe²++7H0=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H和2MnO+3Mn²++2H0=5Mn02↓+4H+。 　
(3)向含硫酸锌的溶液中加入碳酸钠溶液“沉锌”,生成碱式碳酸锌沉淀,反应的离子方程式为3Zn²++5CO+4H20= 　ZnCO.2Zn(OH)2↓+4HCO。