《2025年高考必刷题高三化学》

1. [湖南邵阳2024一模]磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备PH₃的流程如图所示：

下列说法正确的是 （ ）
A. P₄分子是正四面体结构，1 mol P₄中含有4 mol 共价键
B. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)属于酸式盐
C. 反应Ⅰ为P₄ + 3NaOH（浓） + 3H₂O$\xlongequal{\triangle}$3NaH₂PO₂+PH₃↑
D. 理论上，1 mol P₄可生产2 mol PH₃

答案： C 考查点·磷化氢的制备流程分析 【解析】白磷分子是正四面体结构，键角为$60^{\circ}$，$1\mathrm{mol}\ \mathrm{P}_{4}$中含有$6\mathrm{mol}$共价键，A错误；$\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}$是一元弱酸，次磷酸钠（$\mathrm{NaH}_{2}\mathrm{PO}_{2}$）属于正盐，B错误；反应Ⅰ中，$\mathrm{P}_{4}$与浓$\mathrm{NaOH}$溶液在加热条件下发生歧化反应，生成$\mathrm{PH}_{3}$和$\mathrm{NaH}_{2}\mathrm{PO}_{2}$，根据得失电子守恒，配平方程式可得：$\mathrm{P}_{4}+3\mathrm{NaOH}(浓)+3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{\triangle}3\mathrm{NaH}_{2}\mathrm{PO}_{2}+\mathrm{PH}_{3}\uparrow$，C正确；反应Ⅰ中，$1\mathrm{mol}\ \mathrm{P}_{4}$可生成$1\mathrm{mol}\ \mathrm{PH}_{3}$和$3\mathrm{mol}\ \mathrm{NaH}_{2}\mathrm{PO}_{2}$，反应Ⅱ中发生反应$\mathrm{NaH}_{2}\mathrm{PO}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{NaHSO}_{4}+\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}$，$3\mathrm{mol}\ \mathrm{NaH}_{2}\mathrm{PO}_{2}$生成$3\mathrm{mol}\ \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}$，反应Ⅲ中发生反应$2\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}\xlongequal{\triangle}\mathrm{PH}_{3}\uparrow+\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}$，$3\mathrm{mol}\ \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{2}$分解生成$1.5\mathrm{mol}\ \mathrm{PH}_{3}$，故$1\mathrm{mol}\ \mathrm{P}_{4}$可生成$2.5\mathrm{mol}\ \mathrm{PH}_{3}$，D错误。

2. [浙江浙南名校2024联考]探究氮元素及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论正确的是 （ ）
|选项|实验目的|实验方案|现象和结论|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|A|检验某红棕色气体是否为NO₂|将该气体通入淀粉 - KI溶液|若溶液变蓝，则该气体为NO₂|
|B|检验某钠盐溶液中是否含有NO₂⁻|取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液|若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO₂⁻|
|C|检验某固体物质是否为铵盐|取一定量固体于试管中加浓NaOH溶液，微热|若产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝，则该固体为铵盐|
|D|检验NH₃具有还原性|将干燥的NH₃通过灼热的CuO|若固体由黑色变成红色，则证明NH₃具有还原性|

答案： D 考查点·氮及其化合物的性质及检验 【解析】红棕色的溴蒸气也能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝的单质碘，则溶液变蓝不能说明红棕色气体为二氧化氮，A错误；酸性条件下硝酸根离子也能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，则溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体不能说明溶液中含有亚硝酸根离子，B错误；金属氮化物如氮化镁能与水反应也能生成使湿润的$\mathrm{pH}$试纸变蓝的氨气，则产生的气体能使湿润的$\mathrm{pH}$试纸变蓝不能说明该固体为铵盐，C错误；将干燥的氨气通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色，说明氨气与氧化铜共热反应生成氮气、铜和水，反应中氮元素的化合价升高被氧化，故氨气作反应的还原剂，表现还原性，D正确。

3. [宁夏吴忠2024一模]工业上制一元弱酸——硼酸(H₃BO₃)常采用硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）经(NH₄)₂SO₄溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是 （ ）
A. 已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为H₃BO₃$\rightleftharpoons$H⁺+H₂BO₃⁻
B. 用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有Fe³⁺:Fe³⁺+3SCN⁻$\xlongequal{\;\;}$Fe(SCN)₃↓
C. Al₂O₃溶于(NH₄)₂SO₄溶液:Al₂O₃+6NH₄⁺$\xlongequal{\;\;}$2Al³⁺+6NH₃↑+3H₂O
D. Mg₂B₂O₅·H₂O溶于(NH₄)₂SO₄溶液:Mg₂B₂O₅·H₂O+4NH₄⁺$\xlongequal{\;\;}$2Mg²⁺+2H₃BO₃+4NH₃↑

答案： D 考查点·含硼物质转化的离子方程式 【解析】$\mathrm{H}_{3}\mathrm{BO}_{3}$是一元弱酸，结合$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$电离生成$[\mathrm{B}(\mathrm{OH})_{4}]^{-}$和$\mathrm{H}^{+}$，电离方程式为$\mathrm{H}_{3}\mathrm{BO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons\mathrm{H}^{+}+[\mathrm{B}(\mathrm{OH})_{4}]^{-}$，A错误；$\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})_{3}$属于络合物，是一种弱电解质，不是沉淀，B错误；$\mathrm{Al}^{3+}$会与氨反应生成$\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$和$\mathrm{NH}_{4}^{+}$，C错误；根据题目信息，$\mathrm{Mg}_{2}\mathrm{B}_{2}\mathrm{O}_{5}\cdot\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$可溶于$(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}$溶液，从而生成$\mathrm{MgSO}_{4}$、$\mathrm{NH}_{3}$和$\mathrm{H}_{3}\mathrm{BO}_{3}$，D正确。

4. [广东茂名2024二模]利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通装置2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 （ ）

A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性
B. 旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变
C. 连通装置1、2进行实验后，将装置3中的水换成NaOH溶液可进行尾气吸收处理
D. 装置4中若换成浓氨水和碱石灰，则可进行NH₃的性质探究

答案： B 考查点·硝酸的强氧化性 【解析】装置4中发生的反应为$3\mathrm{Cu}+8\mathrm{HNO}_{3}=3\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2}+2\mathrm{NO}\uparrow+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确；装置2中的$\mathrm{NO}$与装置1中空气中的氧气反应生成$\mathrm{NO}_{2}$红棕色气体，颜色改变，B错误；连通装置1、2实验后生成$\mathrm{NO}_{2}$气体，装置3中$\mathrm{NaOH}$溶液与$\mathrm{NO}_{2}$反应，化学方程式为$2\mathrm{NO}_{2}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{NaNO}_{3}+\mathrm{NaNO}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，可进行尾气吸收处理，C正确；装置4中若换成浓氨水和碱石灰，反应生成$\mathrm{NH}_{3}$，可进行$\mathrm{NH}_{3}$与空气和水反应的性质探究，D正确。

5. [北京海淀区2024期中]有研究表明，铜和稀HNO₃反应后的溶液中有HNO₂。取铜丝和过量稀HNO₃反应一段时间后的蓝色溶液分别进行实验①~④，操作和现象如表。
|序号|操作|现象|
| ---- | ---- | ---- |
|①|向2 mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡|溶液变为浅绿色|
|②|向2 mL该溶液中滴加酸性KMnO₄溶液|紫红色褪去|
|③|将2 mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性KMnO₄溶液|……|
|④|用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上|溶液变蓝|
已知：HNO₂为弱酸，受热发生分解反应：2HNO₂$\xlongequal{\triangle}$NO₂↑+NO↑+H₂O；[Cu(NO₂)₄]²⁻在溶液中呈绿色。
下列推断或分析不合理的是 （ ）
A. ①说明HNO₂存在电离平衡：HNO₂$\rightleftharpoons$H⁺+NO₂⁻
B. ②说明HNO₂具有还原性
C. ③中，紫红色不褪去
D. ④说明HNO₂具有氧化性

答案： D 考查点·氮及其化合物的性质 【解析】$\mathrm{Cu}$与过量的稀硝酸反应一段时间后，反应后溶液的溶质为$\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2}$、$\mathrm{HNO}_{3}$、$\mathrm{HNO}_{2}$，以此分析。加入$\mathrm{NaOH}$，$\mathrm{OH}^{-}$与$\mathrm{H}^{+}$反应生成$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$，$\mathrm{H}^{+}$浓度减小，从而使得$\mathrm{HNO}_{2}\rightleftharpoons\mathrm{H}^{+}+\mathrm{NO}_{2}^{-}$平衡正向进行，$c(\mathrm{NO}_{2}^{-})$增大，则$[\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{2})_{4}]^{2 - }$浓度增大，溶液变为浅绿色，A正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，$\mathrm{HNO}_{2}$具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，B正确；充分加热后冷却，则溶液中$\mathrm{HNO}_{2}$已受热分解，故高锰酸钾不会被还原，溶液紫色不褪去，C正确；由于溶液中有$\mathrm{HNO}_{3}$，则可能是稀$\mathrm{HNO}_{3}$氧化$\mathrm{I}^{-}$生成$\mathrm{I}_{2}$，淀粉遇$\mathrm{I}_{2}$变蓝，故无法判断$\mathrm{HNO}_{2}$是否有氧化性，D错误。