《2025年学霸高考黑题化学人教版》

(2025·广西南宁模拟)第三周期四种元素对应的氧化物中离子键的百分数、熔点如图所示。下列有关说法错误的是(C)


A.金属性：$T＞W＞P＞Q$
B.上述$Q$对应的氧化物为共价晶体
C.上述$W$的氧化物熔点高于$T$的氧化物是因为其摩尔质量较大
D.熔化上述$T$、$W$对应的氧化物时克服离子键

答案： 巩固训练3 C 解析：金属性越强，形成的氧化物中离子键成分越大，由离子键百分数可知，A正确；Q的氧化物以共价键为主，由熔点可知，它是共价晶体，B正确；W、T的氧化物都是离子晶体，W对应的氧化物熔点高于T，是因为离子所带电荷较多、离子半径较小，故离子键较强，与摩尔质量无关，C错误；T、W的氧化物含离子键百分数超过或接近50%，它们是离子晶体，熔化时克服离子键，D正确。

(2024·辽宁沈阳一模)短周期元素$W$、$X$、$Y$、$Z$、$Q$的原子序数依次增大，已知$A$、$B$、$C$、$D$是它们中的两种或三种形成的化合物，且$A$、$B$、$C$均含有$Z$元素。$A$的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；$B$是两性氢氧化物；$D$是由$W$与$Q$形成的化合物，常温下$0.1mol· L^{-1}D$溶液的$pH$为$1$，在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是(A)


A.$X$元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键
B.$X$、$Y$、$Z$元素的离子半径大小是$X＜Y＜Z$
C.$Y$与$Q$和$W$与$Q$元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D.$Q$元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

答案： 巩固训练4 A 解析：短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，常温下0.1mol·L⁻¹D溶液的pH为1，D为HCl，D是由W与Q形成的化合物，所以W为H，Q为Cl；B是两性氢氧化物，则B为Al(OH)₃，且A、B、C均含有Z元素，A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性，所以A为Na[Al(OH)₄]，结合转化关系图可知，C为AlCl₃，再结合原子序数可知，X为O，Y为Na，Z为Al。X元素为O，O₂中无极性键，O₃含有极性键，H₂O中无非极性键，H₂O₂含有非极性键，A正确；X、Y、Z元素的离子分别为O²⁻、Na⁺、Al³⁺，三者电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，所以离子半径大小是X＞Y＞Z，B错误；Na与Cl和H与Cl元素形成的化合物分别为氯化钠和氯化氢，均属于电解质，氯化钠中的化学键为离子键，而氯化氢中的化学键为共价键，C错误；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但F元素无正价，所以氯元素的最高价含氧酸在同主族中最强，但其他价态的含氧酸，如HClO为弱酸，在同主族中酸性不是最强的，D错误。

(2025·福建福州模拟)某些有机反应的催化剂粒子$M$的化学式为$[Q(Y_2X_7Z_4W)_2]^{3+}$(结构如图)，其中前四周期元素$X$、$Y$、$Z$、$W$、$Q$的原子序数依次递增。$X$、$Y$、$Z$三种元素的核电荷数之和等于$W$的核电荷数，基态$W$原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，基态$Q$原子中两种自旋方向的电子数相差$4$。下列说法错误的是(B)


A.元素的电负性：$Z＞Y＞X＞Q$
B.原子半径：$W＞Z＞Y＞X$
C.$Y$和$W$的简单氢化物均属于非电解质
D.$Q$的某种高价含氧酸盐可用于河水的净化和杀菌消毒

答案： 巩固训练5 B 解析：由催化剂粒子M的结构可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，W形成5个共价键，Q形成2个共价键，前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增，且X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，所以W是P元素；X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4，且原子序数大于O，所以Q是Fe元素，据此回答。元素的电负性：O＞C＞H，Fe是金属元素，电负性较小，所以电负性：O＞C＞H＞Fe，A正确；P位于第三周期，C、O位于第二周期，且原子半径：C＞O，H为第一周期，故原子半径：P＞C＞O＞H，B错误；Y和W的简单氢化物分别为CH₄和PH₃，在水溶液和熔融状态下均不能导电，均属于非电解质，C正确；Q(Fe)的高价含氧酸盐如Na₂FeO₄，具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，可吸附水中杂质，用于河水的净化，故可用于河水的净化和杀菌消毒，D正确。

(2025·浙江宁波模拟)已知$W$、$X$、$Y$和$Z$为前四周期元素，且原子序数依次增大，$W$的原子半径在元素周期表中最小，$X$、$Y$位于同一主族，$Z$的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，$ZYX_4· 5W_2X$分解的$TG$曲线(热重)及$DSC$曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是(C)


A.$W$、$X$、$Y$、$Z$的电负性大小：$X＞Y＞W＞Z$
B.$ZYX_4$和$W_2X$之间存在不同的作用力
C.$700^{\circ}C$左右有两个吸热峰，此时发生两个氧化还原反应
D.$1200^{\circ}C$时固体成分为$Z_2X$

答案： 巩固训练6 C 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W为周期表中原子半径最小的元素，W为氢；X、Y位于同一主族，则X为O、Y为S，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，则Z为Cu；则ZYX₄·5W₂X为CuSO₄·5H₂O；根据分析可知W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cu，电负性大小：O＞S＞H＞Cu，A正确；ZYX₄为CuSO₄，W₂X为H₂O，有两种不同的作用力。其中4个水分子是作为配位体配位在铜离子上的，即[Cu(H₂O)₄]²⁺，那么成键方式就是配位键；另一个水分子则结合在硫酸根上，水分子通过氢键与硫酸根中的氧原子相连接，B正确；从DSC曲线可以看出，700℃左右有两个吸热峰，对应固体质量在1.6~0.8mg之间，其对应反应的化学方程式为CuSO₄ $\xlongequal{\triangle}$ CuO + SO₃↑、2SO₃ $\xlongequal{\triangle}$ 2SO₂ + O₂，不都是氧化还原反应，C错误；1200℃对应固体质量为0.72mg，发生反应为4CuO $\xlongequal{高温}$ 2Cu₂O + O₂↑，此时固体成分为Cu₂O，D正确。