《2025年全优课堂九年级化学下册》

14. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究。
[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么？
[查阅资料]
(1) 氢氧化钙在空气中敞口放置易变质，请写出氢氧化钙变质的化学方程式:______________________________。
(2) 氢氧化钙的溶解度曲线如图。

[猜想假设]
猜想一:Ca(OH)₂;
猜想二:CaCO₃;
猜想三:______________________。
[实验验证]

[得出结论]甲同学认为猜想三正确。
[反思交流]
(1) 乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是______。
(2) 丙同学认为要想验证猜想三正确，还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加足量稀盐酸，如有________，则猜想三正确。
[拓展延伸]
(1) 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否______________。
(2) 有些药品在空气中敞口放置易变质，请再举一例:______________。

答案： [查阅资料]Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
[猜想假设]Ca(OH)₂和CaCO₃
[实验验证]溶液变红
[反思交流]
(1)氢氧化钙的溶解度小，1g氢氧化钙不能完全溶解在50g水中，烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙
(2)气泡产生
[拓展延伸]
(1)有剩余
(2)氢氧化钠(答案合理即可)
提示:[查阅资料]氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O;[猜想假设]氢氧化钙若全部变质，则生成碳酸钙;若未变质，则是氢氧化钙;若部分变质，则是氢氧化钙和碳酸钙的混合物;[实验验证]氢氧化钙溶液呈碱性，加入酚酞后，溶液变红;[反思交流]
(1)根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，20℃时氢氧化钙溶解度小于0.2g，所以加入50g水，溶解的氢氧化钙小于0.1g，因此未溶解的固体也有可能是氢氧化钙;
(2)为了验证碳酸钙的存在，需要加入足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过观察有无气泡出现，判断碳酸钙是否存在;[拓展延伸]
(1)反应物在反应过程中，由于加入的量不一定，所以有可能出现剩余，因此在验证反应后物质组分时，不单要考虑生成物，还要考虑是否有剩余的反应物;
(2)氢氧化钠可与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，发生变质。

15. (限时4分钟)为测定某MgSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为174.2g。请计算:
[反应的化学方程式为MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄]
(1) 反应后生成沉淀的质量是________g。
(2) 该MgSO₄溶液中溶质的质量分数是多少？

答案：
(1)5.8
(2)解:设MgSO₄溶液中溶质的质量为x。
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
120　　　　　　　58
x　　　　　　　5.8g
$\frac{120}{58}$ = $\frac{x}{5.8g}$
x = 12g
则MgSO₄溶液中溶质的质量分数为$\frac{12g}{100g}$×100% = 12%
答:MgSO₄溶液中溶质的质量分数是12%